40 Teladan Soal Ujian Sekolah (Usp/Usbn) Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Kunci Balasan 2022 Part2

40 Contoh Soal Ujian Sekolah (USP/USBN) Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban 2022 Part2 – Postingan kedua atau terakhir soal cobaan sekolah mata pelajaran kimia ini, ialah lanjutan pola soal USP kimia SMA/MA sebelumnya (soal nomor 1-20). Materi soal USP kimia, terdiri dari soal-soal yang diambil dari cobaan sekolah tahun 2020, yang sangat cocok dijadikan rujukan belajar online menghadapi cobaan sekolah 2022.

Pada bab sebelumnya, butir soalnya berbentuk pilihan ganda. Untuk bab terakhir ini berupa PG dan Essay/uraian dengan pertanyaan dimulai dari nomor 21.

21.Sendok yang terbuat dari logam aluminium akan dilapisi perak dengan cara disepuh. Larutan yang dipakai ialah larutan AgNO3. Penyepuhan dijalankan dengan elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektrode Ag (anode) dan aluminium (katode) menggunakan arus listrik 10 A dan waktu 8 menit. Massa perak yang mengendap di katode yaitu ….. (Ar Ag = 108, 1 F = 96.500 C.mol^–1)

Postingan kedua atau terakhir soal ujian sekolah mata pelajaran kimia ini 40 Contoh Soal Ujian Sekolah (USP/USBN) Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban 2022 Part2

Jawaban: C

22.Perhatikan gambar rangkaian sel Volta berikut!

Nomor, notasi sel, harga E0 sel yang sempurna ialah ….

Jawaban: A

23.Perhatikan notasi 2 buah bagian selaku berikut : ₁₁X dan ₁₇Y!
Jika komponen X dan Y berikatan, sifat fisik senyawa dan jenis ikatan kimia yang terbentuk berturut-turut ialah….
A.padatannya mampu menghantarkan listrik dan berikatan ionik
B.padatannya tidak mampu menghantarkan listrik dan berikatan kovalen non polar
C.larutannya mampu menghantarkan listrik dan berikatan kovalen polar
D.lelehannya menghantarkan listrik dan berikatan ionik
E.larutannya tidak menghantarkan listrik dan berikatan kovalen non polar
Jawaban: A

24.Berikut ini beberapa sifat unsur:
1.Konduktor yang baik
2.Umumnya mampu ditarik medan magnet
3.Semuanya berwujud kamar pada suhu kamar
4.Titik lelehnya rendah
Sifat dari logam transisi terdapat pada nomor ….
A.1 dan 2
B.1 dan 3
C.1 dan 4
D.2 dan 3
E.2 dan 4
Jawaban: A

25.Konfigurasi elektron:
N = 1s² 2s² 2p³
Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jikalau kedua bagian tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah ….
A. linear
B. segitiga piramida
C. tetrahedral
D. segitiga bipiramida
E. oktahedral
Jawaban: B

Reaksi Adisi, Substitusi, & Eliminasi pada Senyawa Karbon

26.Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut!

Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar ialah ….
A. LX
B.MY
C.MZ
D.MX
E. LY
Jawaban: D

27.Perhatikan data tabel di bawah ini!

Pasangan data yang keduanya bekerjasama secara tepat yaitu ….
A.1 dan 4
B.2 dan 5
C.2 dan 4
D.3 dan 4
E.3 dan 5
Jawaban: C

28.Unsur-bagian A, B dan C terletak dalam era ketiga metode periodik komponen. Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai pH < 7, bagian B dengan air menciptakan gas hidrogen, dan komponen C mampu bereaksi baik dengan larutan asam maupun larutan basa. Susunan komponen-bagian tersebut dalam metode periodik, dari kiri ke kanan adalah ....
A.A, C, B
B.C, A, B
C.B, A, C
D.A, B, C
E.B, C, A
Jawaban: E

29.Perhatikan gambar struktur Lewis dari lima senyawa berikut!

Senyawa yang tidak menyanggupi aturan oktet atau duplet adalah ….
A.(1)
B.(2)
C.(3)
D.(4)
E.(5)
Jawaban: E

30.Perhatikan reaksi-reaksi menurut Bronsted-Lowry berikut!
1) H₃PO₄ + H₂O → H₃O⁺ + H₂PO₄^2-
2) H₂PO₄^2- + H₂O → H₃O⁺ + HPO₄^–
3) HPO₄^– + H₂O → H₃O⁺ + PO₄^3-
Pernyataan yang benar tentang reaksi-reaksi tersebut yakni ….
A. H₃PO₄ pada reaksi 1) bersifat basa
B. H₂PO₄^2- dan HPO₄^– bersifat amfoter
C. H₂O pada reaksi 2) bertindak selaku asam
D.Ion PO₄^3- ialah asam konjugasi dari H₂PO₄^2-
E. H₂O dan H₂PO₄^–– pada reaksi 1) ialah pasangan asam basa konjugasi
Jawaban: B

31.Perhatikan reaksi kimia organik berikut!
1) CH₃ – CH₂ – OH + HCl (pekat) → CH₃ – CH₂ – Cl + H₂O
2) CH₃ – CH₂Cl + CH₃OK → CH₂ = CH₂ + KCl + CH₃OH
3) CH₃ – CH = CH₂ + HCl → CH₃ – CH₂ – CH₂Cl
4) CH₃ – CH₃ + Cl₂ → CH₃ – CH₂Cl + HCl
5) CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O
Reaksi eliminasi terdapat pada persamaan reaksi nomor ….
A.(1)
B.(2)
C.(3)
D.(4)
E.(5)
Jawaban: B

Per Teodor Cleve - Penemu Unsur Thulium Dan Holmium

32.Rumus struktur dari 4,5–dietil–2–heptena yakni ….

Jawaban: C

33.Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut!

Salah satu isomer posisi dari senyawa tersebut yakni ….
A.3-pentanol
B.2-pentanol
C.pentanal
D.pentanon
E.2-metil-3-butanol
Jawaban: B

34.Senyawa 3-metilbutanal dioksidasi hingga menghasilkan senyawa baru. Untuk mengenali sifatnya, senyawa gres tersebut direaksikan dengan NaOH dan menghasilkan garam dan air. ketika senyawa tersebut direaksikan dengan alkohol dihasilkan senyawa berbau harum. Senyawa baru yang dimaksud yaitu ….

Jawaban: C

35.Hasil uji beberapa bahan kuliner ialah selaku berikut:

Bahan makanan berprotein yang mengandung cincin benzena dan komponen sulfur yaitu ….
A. I dan II
B. II dan IV
C. II dan V
D. III dan IV
E. III dan V
Jawaban: A

Untuk Nomor 36-40 berbentuk uraian

36.Urutkan kekuatan asam berikut dari yang besar lengan berkuasa ke yang lemah!
500 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M.
500 mL larutan HCl 0,2 M.
500 mL CH₃COOH 0,1 M dalam air terionisasi 1%.
Jawaban:

500 mL larutan HCl 0,2 M
[H⁺] = n x Ma
= 1 x 2 x 10^-1
= 2 x 10-^-1
pH = – log [H⁺]
= – log 2 x 10^-1
= 1 – log 2
500 mL CH3COOH 0,1M dalam air terionisasi 1%
[H⁺] = α x Ma
= 10^-2 x 1 x 10^-1
= 1 x 10^-3
pH = – log [H⁺]
= – log 1 x 10^-3
= 3 – log 1
= 3 – 0 = 3
Urutan kekuatan pH dari yang terkuat sampai terlemah adalah HCl – CH₃COOH – HCN

37.Larutan CH₃COOH 0,15 M yang volumenya 100 mL diaduk dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika Ka CH₃COOH sebesar 10^-5, hitunglah:
A.pH masing-masing larutan sebelum dicampur!
B.pH larutan sehabis diaduk!
Jawaban:
A. pH masing-masing larutan sebelum diaduk
100 mL larutan CH₃COOH 0,15 M

150 mL larutan NaOH 0,1 M
[OH^–] = n x Mb
= 1 x 1 x 10^-1
= 1 x 10^-1
pOH = – log [OH^–]
= – log 1 x 10^-1
= 1 – log 1
= 1
pH = 14 – pOH
= 14 – 1 = 13

Frederick Soddy - Penemu Isotop

B.pH larutan setelah diaduk

Karena yang tersisa adalah garam yang terbentuk, maka pH campuran memakai rumus hidrolisis.

38.Berikut ini ialah data reaksi:
A + B → AB

Tentukan:
A.Orde reaksi terhadap A!
B.Orde reaksi terhadap B!
C.Orde total!
D.Rumus laju reaksi!
Jawaban:
A.Orde reaksi kepada A
Percobaan 1 dan 2

B.Orde reaksi kepada B
Percobaan 1 dan 3

C.Orde total = x + y
= 1 + 1
= 2

D.Rumus laju reaksi!
V = k [A]^x[B]^Y
= k [A]¹[B]¹
= k [A] [B]

39.Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 200 gram air pada tekanan 1 atm. Bila tetapan penurunan titik beku air (Kf air) = 1,86°C/m dan Mr urea = 60, maka berapa titik beku larutan itu?
Jawaban:
Diketahui : massa urea = 6 gram
Mr urea = 60
Massa pelarut = 200 gram
Tetapan penurunan titik beku air = 1,86 ^oC/m
Ditanya : titik beku larutan ?
Jawab :

40.Diketahui berpeluang reduksi patokan bagian-komponen halogen selaku berikut!

Berdasarkan harga Eo di atas, pastikan reaksi di bawah ini yang dapat berjalan!
A.F2 + NaCl
B.Br2 + KI
C.Br2 + KF
D.Cl2 + KF
Jawaban:
Semakin positif harga memiliki peluang elektrode, semakin mudah mengalami reduksi, berarti ialah pengoksidasi besar lengan berkuasa.
A.F₂ + NaCl
Harga memiliki potensi elektrode F lebih faktual dibandingkan dengan harga memiliki potensi elektrode Cl, bearti reaksi dapat berjalan.
B.Br₂ + KI
Harga potensial elektrode Br lebih faktual dibandingkan dengan harga memiliki peluang elektrode I, bermakna reaksi dapat berlangsung.
C.Br₂ + KF
Harga berpotensi elektrode F lebih negatif daripada harga memiliki peluang elektrode F, berarti reaksi tidak dapat berlangsung.
D.Cl₂ + KF
Harga berpeluang elektrode Cl lebih negatif dibandingkan dengan harga potensial elektrode F, berarti reaksi tidak mampu berjalan.