Latihan Soal Rumus Molekul Beserta Pembahasannya

by

Materi pelajaran kimia dalam Blog Serba Definisi kali ini adalah pembahasan soal ihwal rumus molekul.

Jika dalam bahan kimia sebelumnya telah dibahas soal-soal perihal rumus empiris, maka tutorial kali ini merupakan perluasan dari rumus empiris, yaitu pembahasan soal-soal rumus molekul. Hal ini dikarenakan dalam mencari rumus molekul, tentunya terlebih dahulu mesti didapatkan apalagi dulu rumus empiris. Makara bisa dikatakan, untuk mencari rumus molekul apalagi dulu kita sudah hebat dalam memilih rumus empiris dari sebuah senyawa.

Jika anda ingin memperdalam latihan soal perihal rumus empiris, anda dapat mendatangi tutorial berikut yang berjudul : Pembahasan Soal-Soal Rumus Empiris.

Latihan Soal Rumus Molekul

1. Soal Rumus Molekul Pertama

Tentukanlah rumus molekul dari sebuah senyawa apabila dimengerti rumus empirisnya yaitu CH4 dan massa molekul relatif (Mr) yakni 48 (Ar C = 12 dan Ar H =1) ?

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya yakni : CH4

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 48

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 4 Ar H) x n = 32
(12 + 4) x n = 32
16n = 48
n = 3

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH4)3 = C3H12

Kaprikornus rumus molekulnya : C3H12

2. Soal Rumus Molekul Kedua

Apabila dimengerti rumus empiris sebuah senyawa ialah C2H3Cl2 dan massa molekul relatif (Mr) yakni 196 (Ar C = 12 dan Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut ?

  Hidrokarbon: Pengertian, Jenis, Dan Pola Soal

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya adalah : C2H3Cl2

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 196

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 3 Ar H + 2 Ar Cl) x n = 196
(24 + 3 + 71) x n = 196
98n = 196
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C2H3Cl2)2 = C4H6Cl4

Kaprikornus rumus molekulnya : C4H6Cl4

3. Soal Rumus Molekul Ketiga

Komposisi dari sebuah senyawa terdiri dari 60 gram Karbon dan 10 gram Hidrogen. Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut jika massa molekul relatifnya yakni 28 (Ar C = 12, Ar H = 1) ?

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Karena di soal belum dimengerti rumus empiris, maka kita dapat mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing komponen senyawa tersebut, yaitu :
molC : molH =

massa C/Ar C

:

massa H/Ar H

molC : molH =

60/12

:

10/1

molC : molH = 5 : 10
molC : molH = 1 : 2

Kita peroleh rumus empirisnya : CH2.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 28

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H) x n = 28
(12 + 2) x n = 28
14n = 28
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH2)2 = C2H4

Kaprikornus rumus molekulnya : C2H4

4. Soal Rumus Molekul Keempat

Jika komposisi dari sebuah senyawa berisikan 12 gram Karbon dan 3 gram hidrogen ( Ar C = 12 dan Ar H = 1 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 30 ?.

Pembahasan

1. Rumus Empiris
kita dapat mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing komponen senyawa tersebut, yakni :
molC : molH =

massa C/Ar C

:

massa H/Ar H

molC : molH =

12/12

:

3/1

molC : molH = 1 : 3
Kita peroleh rumus empirisnya : CH3.

  Fermentasi Alkohol

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 30

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 3 Ar H) x n = 30
(12 + 3) x n = 30
15n = 30
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH3)2 = C2H6

Kaprikornus rumus molekulnya : C2H6

5. Soal Rumus Molekul Kelima

Jika komposisi dari suatu senyawa berisikan 52,14% Karbon dan 13,03% Hidrogen dan 34,75% Oksige ( Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar O = 16 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut apabila dimengerti massa molekul relatifnya ialah 92 ?.

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Karena massanya dalam bentuk persentase, maka asumsikan massa total senyawa ialah 100 gram. Dengan demikian didapatkan massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 52,14% x 100
massa C = 52,14 gram

massa H = 13,03% x 100
massa H = 13,03 gram

massa O = 34,75% x 100
massa O = 34,75 gram

Langkah selanjutnya kita mencari rumus empirisnya, yakni :
molC : molH : molO =

massa C/Ar C

:

massa H/Ar H

: :

massa O/Ar O

molC : molH : molO =

52,14/12

:

13,03/1

: :

34,75/16

molC : molH : molO = 4,34 : 13,03 : 2,17
molC : molH : molO = 2 : 6 : 1

Kita peroleh rumus empirisnya : C2H6O.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 92

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 6 Ar H + Ar O) x n = 92
(24 + 6 + 16) x n = 92
46n = 92
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C2H6O)2 = C4H12O2

Makara rumus molekulnya : C4H12O2