Hukum Hess – Hay.! sahabat ContohSoal.com semua.Kali ini ContohSoal.com akan membicarakan materi perihal hess beserta pengertian, suara, rumus & latihan soal dengan-cara detail. Namun dipertemuan sebelumnya ContohSoal.com pula telah pertanda materi tentang sifat-kimia. Untuk lebih jelasnya mari pribadi aja simak ulasan yg sudah ContohSoal.com rangkum dibawah ini.
Daftar Isi
Pengertian Hukum Hess
Apa yg dimaksud dgn Hukum hess? ialah merupakan suatu hukum dlm kimia fisik untuk perluasan Hess dlm siklus Hess.
Dalam aturan ini bisa difungsikan guna untuk memprediksi sebuah pergantian entalpi dr hukum kekekalan energi (dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH).
Entalpi merupakan merupakan sebauh fungsi keadaan, pergeseran entalpi dr suatu reaksi kimia yakni sama, walaupun langkah-langkah yg digunakan untuk memperoleh produk berlainan.
Hukum ini merupakan sebuah korelasi kimia fisika yg direkomendasikan pada tahun 1840 oleh Germain Hess, kimiawan asal Rusia kelahiran Swiss.
Perubahan entalpi sebuah reaksi mampu dihitung meskipun tak bisa di ukur dengan-cara pribadi. Cara mengukurnya dgn cara melaksanakan operasi aritmatika di beberapa persamaan reaksi yg perubahannya dapat di pahami.
Apabila pada sebuah persamaan reaksi di kalikan atau di bagi dgn sebuah angka, pada pergantian entalpi pula harus di kali atau di bagi. Begitu pula dgn jikalau persamaan di balik maka pergeseran entalpi pula di balik.
Bunyi Hukum Hess
Di bawah ini merupakan merupakan bunyi hukum hess:
| Dalam jumlah panas yg dilepaskan pada suatu reaksi kimia tak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh kondisi permulaan & final. |
Kegunaan Hukum Hess
Kegunaan hukum ini adalah untuk memprediksi pergeseran entalpi dr hukum kekekalan energi yang dinyatakan selaku fungsi keadaan ΔH.
Hukum tersebut mampu digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia meskipun memakai rute reaksi yg berbeda.
Rumus Hukum Hess
Perhatikan gambar di atas, mereaksikan A dgn D dapat menempuh jalur B & C. dgn merubah entalpi yg sama (ΔH¹+ΔH²=ΔH³+ΔH4)
Jika perubahan kimia terjadi pada beberapajalur yg berlawanan, maka pergantian entalpi pada keseluruhan pula sama. Maka untuk itu ΔH pada reaksi tungga dapat di rumuskan:
| Rumus | ΔHreaksi=∑ΔHf(produk)-∑ΔHf(reaktan) |
Soal Latihan Hukum Hess
90.1kj
C(s)+2H²O(g) CO²(g)+2H²(g)
⇑ ⇑
-483.6kj -393.5kj
C(s)+2H²(g)+O²(g)
Dengan menurut diagramm diatas, maka terang sudah apabilaC(s)+2H²(g)+O²(g) direaksikan menjadi CO²(g)+2H²(g) mempunyai perubahan entalpi sebesar -393,5kj .meskipun terdapat reaksi dua langkah, tetap saja pergeseran entalpi akan senantiasa konstan (-483,6kj+90,1kj=-393,5kj)
Hitunglah jumlah kalor yg dibebaskan pada pembakaran 1 mol hidrokarbon C²H² (mr=26) jikalau dimengerti entalpi pembentukan H²O(g)=-285kj/mol,CO²(g)=-393kj/mol & C²H²(g)=+227kj/mol
Pembahasan:
Pertama, hal yg harus dilakukan ialah menciptakan persamaan reaksi untuk pembakaranC²H². Ingat bahwa pembakaran artinya senyawa direaksikan dgn oksigen(O²).
Dalam reakspembakaran senantiasa menghasilkan karbondioksida & uap air. Kemudian disetarakan akan dihasilkan persamaan reaksi seperti berikut:
C²H²+5/2O²(g)→2CO²(g)+H²O
- ΔHreaksi=ΔH hasil-ΔH pereaksi
- ΔHreaksi=2ΔHfCO²+ΔHf H²O-ΔHfC²H²-5/2ΔHf O²
- ΔHreaksi=2(-393)+(-285)-227-5/2(0)
- ΔHreaksi=-1298kj/mol
Ingat bahwa unsur bernilai 0 sehingga ΔHfO²=0
Contoh Soal.2
Perhatikan diagram reaksi berikut.
Berdasarkan diagram tersebut, berapakah nilai X?
Pembahasan:
Berdasarkan penemuan Henry Hess, “Pada kalor yg diserap atau dilepaskan dlm suatu reaksi tak tergantung pada jalannya reaksi, namun tergantung pada keadaan permulaan & simpulan reaksi:
ΔH³=ΔH¹+ΔH²-398=x+(-100)x=-298kj
Jadi, nilai X ialah-298 kJ.
Contoh Soal.3
Simak pada persamaan termokimia dibawah ini:
- 2H²(g)+O²(g)→2H²O(l)ΔH=-136Kkal
- H²(g)+O²(g)→H²O²(l)ΔH=-44,8Kkal
Hitunglah ΔH
untuk reaksi,
2H²O²→2H²O+O²
Pembahasan
Untuk menerima reaksi tersebut, kita gabungkan reaksi pada tahap 1 & tahap 2 sehingga diperoleh:
2H²+O²→2H²OΔH=136 Kkal
2H²O²→2H²+2O²ΔH=+89,6 Kkal
+
2H²O²→H²OΔH=-46,4Kakl
Jadi, ΔH
untuk reaksi 2H²O²→2H²O+O²
sebesar -46,4 Kkal.
Nah itulah pembahasan mengenai hukum hess, mudah-mudahan artikel ini mampu bermanfaat bagi sahabat semua.
Pilihan Artikel Lainnya: