Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Lengkap Dengan Pola Soal

Rumus Empiris dan Rumus Molekul – Materri Blog Serba Definisi dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Di bagian akhir kita juga akan menyajikan contoh soal wacana rumus empiris dan pola soal rumus molekul.

Dalam rumus kimia kita mengenal dua jenis rumus, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Untuk mencari rumus molekul dari sebuah senyawa, telah barang tentu harus didapatkan apalagi dahulu rumus empiris.

Untuk penjelasan lebih lanjut ihwal rumus empiris dan rumus molekul, mari kita tinjau apalagi dulu dari segi pengertian, acuan rumus empiris dan teladan rumus molekul. Kemudian dilanjutkan dengan cara memilih rumus empiris dan juga cara menentukan rumus molekul. Pada bab final kita akan menjajal pola soal berkenaan dalam memilih rumus empiris dan juga rumus molekul.

Jenis-Jenis Rumus Kimia

Dalam menyatakan rumus kimia dari sebuah senyawa dinyatakan dengan lambang dan jumlah atom unsur penyusun senyawa tersebut tanpa  menyebut senyawa tersebut termasuk senyawa ionik atau kovalen.

Terdapat dua cara dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa, yakni rumus empiris dan rumus molekul.

1. Rumus Empiris
   Rumus empiris ialah rumus yang menyatakan perbandingan jumlah atom unsur yang membentuk suatu senyawa. Rumus empiris dari sebuah senyawa dicari perbandingan mol yang paling sederhana atau mampu dibilang perbandingan mol yang tidak mampu disederhanakan lagi.
2. Rumus Molekul
   Rumus Molekul adalah rumus menyatakan jumlah atom unsur yang sesungguhnya dari suatu senyawa. Rumus molekul menyatakan n kelipatan dari rumus empiris.

Contoh Rumus Empiris

Perhatikan contoh berikut ini agar anda menerima citra seperti apa yang dinamakan rumus empiris.

• Senyawa Natrium Klorida dilambangkan dengan rumus kimia NaCl
  NaCl terdiri dari : 1 atom Natrium dan 1 atom Klorin
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur yaitu Na : Cl = 1 : 1. Perbandingan ini tidak dapat disederhankan lagi
  Dengan demikian rumus empirisnya adalah : NaCl
• Senyawa Kalsium klorida dilambangkan dengan rumus kimia CaCl₂
  CaCl₂ terdiri dari : 1 atom Kalsium dan 2 atom Klorin.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur yakni Ca : Cl = 1 : 2. Perbandingan ini tidak mampu disederhankan lagi
  Dengan demikian rumus empirisnya yakni : CaCl₂
• Senyawa Asam Karbonat dilambangkan dengan rumus kimia C₆H₈O₆
  C₆H₈O₆ terdiri dari : 6 atom Karbon, 8 atom Hidrogen dan 6 atom Oksigen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur yaitu C : H : O = 6 : 8 : 6. Perbandingan ini dapat disederhnakan lagi, yaitu kita bagi dengan dua (/2) sehingga kita dapatkan perbandingan gres :
  C : H : O = 3 : 4 : 3. Disini perbandingannya sudah tidak mampu disederhanakan lagi.
  Dengan demikian rumus empirisnya yaitu : C₃H₄O₃

Contoh Rumus Molekul

Perhatikan teladan rumus molekul dibawah ini semoga anda mampu mengetahui dengan baik wacana rumus molekul.

• Senyawa Etena dilambangkan dengan rumus kimia C₂H₄
  C₂H₄ terdiri dari : 2 atom Karbon dan 4 atom Hidrogen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur yaitu C : H = 2 : 4.
  Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga ditemukan perbandingan barunya yakni C : H = 1 : 2
  Dengan demikian rumus empirisnya yaitu : CH₂
• Senyawa Pentena dilambangkan dengan rumus kimia C₅H₁₀
  C₅H₁₀ terdiri dari : 5 atom Karbon dan 10 atom Hidrogen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur ialah C : H = 5 : 10.
  Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga didapatkan perbandingan barunya yakni C : H = 1 : 2
  Dengan demikian rumus empirisnya adalah : CH₂

Perhatikan bahwa molekul C₂H₄ dan C₅H₁₀ memiliki rumus empiris yang sama. Akan tetapi pada dasarnya kedua molekul tersebut adalah senyawa yang berlainan.

Cara Menentukan Rumus Empiris

Berikut ini ialah tahapan-tahapan yang perlu anda ikuti dalam mencari atau menentukan rumus empiris dari suatu senyawa :

1. Menentukan massa masing-masing unsur dari sebuah senyawa.
   Jika massanya berbentuk persentase, kita asumsikan bahwa total massa dari senyawa tersebut ialah 100 gram. Sehingga baru bisa kita peroleh massa masing-masing unsur.
2. Menentukan mol masing-masing unsur.
   Nilai mol ditemukan dengan membagi massa dengan massa atom relatif (Ar) dari sebuah unsur.
3. Membanding mol dari masing-masing unsur
   Perbandingan mol yang paling sederhana dianggap sebagai rumus empiris.

Contoh Soal Rumus Empiris

Komposisi dari suatu senyawa berisikan 27 gram Aluminium dan 24 gram Oksigen (Ar Al = 27 dan Ar O = 16 ) ?. Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut ?

Pembahasan

Cara Menentukan Rumus Molekul

Langkah-langkah dalam memilih rumus molekul suatu senyawa :

1. Mendapatkan Rumus Empiris
   Jika dalam soal belum dikenali rumus empirisnya, maka terlebih dulu mesti dicari rumus empirisnya.
2. Mendapatkan nilai massa molekul relatif (Mr)
   Jika dalam soal tidak dimengerti massa molekul relatif (Mr), maka Mr mampu dicari dengan cara membagi massa total dengan mol dari senyawa tersebut.
3. Mendapatkan nilai n
   Nilai n mampu dicari dengan rumus :
   Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

   Kemudian masukkan nilai ke dalam rumus berikut :

   Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n

Contoh Soal Rumus Molekul

Diketahui rumus empiris dari sebuah senyawa adalah CH₃ (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut apabila massa molekul relatifnya yakni 30 ?

Pembahasan

Untuk pembahasan lebih lanjut perihal rumus empiris dan rumus molekul, silahkan kunjungi panduan berikut ini :

• Latihan Soal Rumus Empiris
• Latihan Soal Rumus Molekul
• Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul