40 Contoh Soal Ujian Sekolah (USP/USBN) Kimia Kelas 12 Sekolah Menengan Atas/MA Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban Tahun 2021 / 2022 – Menghadapi Ujian Sekolah/USP mata pelajaran kimia tahun 2022 ini, admin kembali memposting contoh soal-soal USP/USBN yang mampu siswa menengah atas pelajari sebagai referensi berguru online, yang bahan soalnya diambil dari tahun-tahun sebelumnya.
Khusus materi soal USP Kimia tahun 2022, soal diambil dari tahun 2020 dengan bahan sebanyak 40 butir soal (35 PG + 5 essay/uraian).
Berikut di bawah ini, soal USP/USBN kimia dilengkapi kunci jawaban dengan pertanyaan dimulai dari nomor 1.
1.Perhatikan gambar berikut!
Label kemasan zat kimia tersebut ialah simbol ….
A.mudah terbakar
B.korosif
C.beracun
D.gampang meledak
E.mengakibatkan iritasi
Jawaban: D
2.Perhatikan notasi bagian berikut!
Letak komponen dan konfigurasi elektron yang paling sempurna ialah ….
Jawaban: D
3.Data percobaan reaksi tembaga dan welirang selaku berikut!
Pada massa tersebut dipakai belerang berlebihan. Berdasarkan data percobaan itu, perbandingan massa tembaga dengan massa welirang adalah ….
A.1 : 3
B.2 : 1
C.2 : 7
D.4 : 3
E.7 : 4
Jawaban: B
4.Jika 204 gram bauksit (Mr Al2O3 = 102) direduksi tepat menghasilkan 54 gram aluminium (Ar Al = 27). Persentase Al2O3 dalam cuplikan tersebut adalah ….
A.50 %
B.75 %
C.80 %
D.90 %
E.100 %
Jawaban: A
5.Diketahui nama 5 senyawa selaku berikut!
1)PCl5 = fosforus pentaklorida
2)As2O3 = arsen oksida
3)Al2O3 = aluminium oksida
4)BaCl2 = barium klorida
5)Ca(OH)2 = kalsium hidroksida
Dari data tersebut, nama yang tidak sesuai dengan kaidah santunan nama berdasarkan IUPAC adalah ….
A.1)
B.2)
C.3)
D.4)
E.5)
Jawaban: B
6.Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton yakni ….
A.atom yakni bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi
B.atom tidak mampu diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan
C.atom dari bagian yang berlainan dapat bergabung membentuk senyawa
D.reaksi kimia melibatkan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom
E.atom digambarkan sebagai roti kismis
Jawaban: E
7.Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan ini!
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ….
A.1 dan 2
B.1 dan 3
C.1 dan 5
D.2 dan 3
E.4 dan 5
Jawaban: C
8.Dari percobaan diperoleh data :
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah ….
A.P
B.Q
C.R
D.S
E.T
Jawaban: A
9.Larutan dengan pH 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr = 40) ke dalam air hingga volume larutan 500 mL. Besarnya a adalah ….
A.4,0 gram
B.2,0 gram
C.1,0 gram
D.0,4 gram
E.0,2 gram
Jawaban: E
Baca juga soal-soal USP yang lain:
– Contoh Soal USP Biologi Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Jawaban
– 40 Contoh Soal USP Matematika Wajib Kelas 12 Beserta Kunci Jawaban
– 90 pola soal USP PAI SMA/Sekolah Menengah kejuruan Kurikulum 2013 Beserta Jawaban
– 100+ contoh soal USP PPKn SMA/MA/SMK/MAK Beserta Kunci Jawabannnya
– 40 Contoh Soal USP Bahasa Indonesia Sekolah Menengan Atas/MA/Sekolah Menengah kejuruan/MAK Kurikulum 2013 Persiapan Ujian Tahun 2022
– Contoh Soal USP Fisika Sekolah Menengan Atas Beserta Jawaban
10.Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!
Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL konsentrasi larutan asam HX itu yaitu ….
A.0,25 M
B.0,125 M
C.0,1 M
D.0,075 M
E.0,04 M
Jawaban: A
11.Massa (NH4)2SO4 (Mr = 132) yang mesti dilarutkan dalam air sehingga membentuk 100 mL larutan dengan pH = 5 (Kb NH3 = 1 x 10-5) adalah ….
A. 0,33 gram
B.0,66 gram
C.1,32 gram
D.2,64 gram
E.13,2 gram
Jawaban: B
12.Seorang peneliti mengambil sampel air sungai untuk mengetahui kandungan zat tertentu. Hal pertama yang dilaksanakan adalah memisahkan pengotor dengan airnya, ialah menuangkan air ke dalam wadah lain dan memisahkan partikel besarnya, lalu air yang terpisah tadi disaring menggunakan kertas saring, Proses pemisahan adonan yang sudah dilaksanakan ialah ….
A.destilasi dan filtrasi
B.dekantansi dan filtrasi
C.ekstraksi dan dekantansi
D.kromatografi dan destilasi
E.ekstraksi dan kromatografi
Jawaban: B
13.Campuran larutan berikut ini yang mampu membentuk larutan penyangga yakni ….
A.50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
B.50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
C.50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NH3 0,1 M
D.50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 0,1 M
E.50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
Jawaban: A
14.Perhatikan data hasil percobaan sebagai berikut!
Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ….
A.ikatan logam dan ikatan ion
B.ikatan logam dan kovalen polar
C.ikatan kovalen polar dan kovalen non-polar
D.ikatan logam dan kovalen non-polar
E.ikatan ion dan kovalen non-polar
Jawaban: D
15.Prinsip cuci darah bagi penderita gagal ginjal dijalankan menurut ….
A.Efek Tyndall
B.dialisis
C.absorpsi
D.elektroforesis
E.koagulasi
Jawaban: B
16.Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan.
4 A(g) + 2 B(g) ⇋ 2 C(g) ∆H = – 60 kJ
Keadaan yang mau mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak) yaitu ….
A.menurunkan suhu
B.menyertakan katalis
C.menyertakan fokus A
D.menambahkan volume
E.mengoptimalkan tekanan
Jawaban: D
17.Percobaan yang dilaksanakan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi:
A + B → P + Q
Dari hasil percobaan tersebut mampu ditarik kesimpulan bahwa persamaan laju reaksi yang tepat adalah ….
A.v = k [A] [B]
B.v = k [A]2 [B]
C.v = k [A] [B]2
D.v = k [B]
E.v = k [B]2
Jawaban: D
18.Perhatikan gambar berikut!
Reaksi yang terjadi pada anode yaitu ….
A.Pb2+ + 2e– → Pb
B.Pb → Pb2+ + 2e–
C.Cu2+ + 2e– → Cu
D.Cu → Cu2+ + 2e–
E.Pb2+ + Cu → Pb + Cu2+
Jawaban: B
19.Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
Sn(s) + 4HNO3(aq) → SnO
Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah ….
A.+1, Sn
B.+1, SnO2
C.+4, NO2
D.+5, NO2
E.+5, HNO2
Jawaban: D
20.Suatu zat non elektrolit, Mr = 60, sebanyak 3 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air, ternyata membeku pada suhu -1 oC. Massa zat tersebut yang harus dilarutkan ke dalam 1500 gram air biar diperoleh larutan yang mempunyai penurunan titik beku 1/4 nya dari penurunan titik beku larutan di atas yaitu …
A.1,25 gram
B.2,25 gram
C.3,50 gram
D.36,00 gram
E.37,50 gram
Lanjut ke soal nomor 21-40 ==> 40 pola soal USP Kimia SMA/MA