Teori Atom – Tentu kalian sudah tak abnormal dgn materi yg akan kami diskusikan kali ini. Karena, kalian pasti sering menemui bahan teori atom ini pada mata pelajaran fisika. Materi ini pula tentunya ini bukan lah materi yg mudah. Nah, pada pembahasan kali ini kita akan membicarakan ihwal teori atom berdasarkan para mahir & gambarnya.

Pengertian & Asal-Usul Teori Atom

Sebelum membahas perihal materi teori atom menurut para andal, kita perlu mengetahui terlebih dulu wacana pengertian & asal-permintaan teori atom. Kata atom berasal dr kata ”atomos” dlm bahasa Yunani yg memiliki arti ”tidak dapat dibagi”.

Awal mula teori dasar atom dikemukakan oleh seorang ahli dr Yunani yaitu Democritus pada periode ke-4 SM. Menurut teori atom yg dikemukakan oleh Democritus, atom adalah suatu benda yg sungguh kecil sampai tak mampu dibagi-bagi lagi.

Menurut dia atom sepenuhnya padat, ada ruang kosong antar atom untuk menawarkan ruang untuk pergerakannya (seperti pergerakan dlm air & udara), & tak memiliki struktur internal.

Akan namun, versi teori atom Democritus ini kurang memiliki bukti eksperimental hingga mulai tahun 1800an muncul teori-teori gres berdasarkan hasil eksperimen. Adapun beberapa teori atom yg muncul & paling populer dlm ilmu Fisika saat ini yaitu teori atom menurut Rutherford, John Dalton, & JJ. Thomson.

Teori Atom John Dalton

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukanan teori atom didasarkan pada dua aturan, yakni aturan susunan tetap (hukum prouts) & aturan kekekalan massa (aturan Lavoisier).

Menurut Prouts: “Perbandingan massa unsur-unsur dlm suatu senyawa selalu tetap.”

Menurut Lavosier: “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dgn massa total zat-zat hasil reaksi”.

Berdasarkan dr kedua hukum tersebut, john Dalton mengemukakan pendapatnya wacana teori atom selaku berikut:

• Atom ialah bagian terkecil dr bahan yg tak mampu dibagi-bagi lagi.
• Atom digambarkan selaku bola pejal yg mempunyai ukuran sungguh kecil.
• Atom-atom bergabung & terbentuk senyawa. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen & atom-atom oksigen.

Reaksi kimia adalah suatu pemisahan atau penyusunan kembali dr atom-atom, sehingga atom tersebut tak akan dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Kelebihan:

Mulai membangkitkan minat terhadap observasi mengenai versi atom.

Kelemahan:

Teori atom menurut Dalton ini belum mampu menerangkan bahwa larutan mampu menghantarkan arus listrik.

Baca Juga:

• Hukum Proust (Perbandingan Tetap) Kimia

Model Teori  Atom JJ. Thomson

Menurut J.J. Thomson pada tahun 1900, menurutnya di dlm atom terdapat partikel elektron & proton. Berdasarkan hasil eksperimen yg telah dilakukannya, proton mempunyai massa yg lebih besar dibandingkan dgn elektron, sehingga versi atom Thomson dapat digambarkan sebagai proton tunggal yg besar.

Proton memiliki electron-elektron yg dapat menetralkan muatan nyata pada proton. Menurut JJ. Thomson, atom terdiri dr bulatan yg bermuatan faktual yg rapat muatan. Secara biasa teori atom thomson berbunyi: “Atom adalah suatu bola pejal yg mempunyai muatan konkret & di dalamya tersebar muatan negatif elektron.”

Secara sederhana model teori atom thomson dapat dianalogikan mirip jambu biji yg telah dikupas kulitnya. Nah, Biji jambu yg tersebar merata ini dimodelkan sebagai suatu electron sedangkan bulatan daging jambu yg pejal dianalogikan sebagai proton.

Kelebihan:

Teori atom Thomshon bisa mengambarkan bahwa adanya partikel lain yg bermuatan negatif di dlm atom. Berarti atom bukanlah potongan terkecil pada suatu unsur.

Kelemahan:

Model Thomson ini tak bisa menerangkan susunan muatan negatid & nyata yg terdapat dlm bola atom tersebut.

Model Atom Rutherford

Menurut Rutherford Pada tahun 1910 bersama dua orang muridnya (Hans Geiger & Erners Masreden) melakukan percobaan yg diketahui dgn hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Dari hasil pengamatannya didapatkan bahwa sebagian besar partikel alfa mampu menembus lembaran emas tanpa dibelokkan.

Berdasarkan tanda-tanda-gejala yg terjadi, Rutherford membuat kesimpulan bahwa:

• Atom bukanlah sebuah bola pejal, alasannya nyaris semua partikel alfa diteruskan.
• Jika suatu lempeng emas dianggap selaku suatu lapisan atom emas, maka di dlm atom emas tersebut terdapat partikel yg kecil yg memiliki positif.
• Partikel tersebut adalah partikel yg menyusun inti atom.

Berdasarkan dr hasil pengamatannya tersebut, Rutherford mengemukan sebuah versi atom yakni ”Atom terdiri dr inti atom yg sungguh kecil serta memiliki muatan aktual, serta dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif.”

Kelebihan:

Atom tersusun terdiri dr inti atom & elektron yg mengelilingi inti atom tersebut.

Kelemahan:

Teori ini tak dapat menjelaskan kenapa suatu elektron tak mampu jatuh ke dlm inti atom.

Model Atom Niels Bohr

Menurut Neils Bohr pada tahun 1913, ia memperbaiki kegagalan atom Rutherford lewat percobaannya ihwal spektrum atom hidrogen. Berdasarkan hasil percobaannya Bohr menawarkan gambaran keadaan orbit elektron dlm menempati kawasan di sekeliling inti atom. Menurut Neils Bohr, elektron cuma mengelilingi inti atom pada orbit tertentu saja, yakni cuma terdapat orbit dlm jumlah tertentu saja & perbedaan antar orbit tersebut yaitu jarak orbit ke inti atom.

Penjelasan Niels Bohr ihwal atom merupakan adonan antara teori klasik dr teori kuantum Planck & Rutherford. Secara garis biasa , Niels Bohr mengemukaan versi atom selaku berikut:

• Elektron dlm atom bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu, serta tak memancarkan energi.
• Elektron dlm atom mampu berpindah antar lintasan.
• Perpindahan elektron dlm atom yakni dr tingkat energi tertinggi ke tingkat terrendah dibarengi pemancaran energi.

Menurut versi teori atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yg disebut sebagai tingkat energi atau kulit elektron. Tingkat energi paling rendah yaitu kulit elektron yg terletak dibagian paling dalam, makin keluar makin besar nomor kulit electron tersebut & makin tinggi pula tingkat energinya.

Kelebihan:

Atom Bohr adalah suatu atom yg terdiri dr beberapa kulit sebagai tempat berpindahnya suatu elektron.

Kelemahan:

Model atom ini yaitu tak mampu menerangkan imbas Strack & efek Zeeman.

Nah, itulah klarifikasi mengenai teori atom berdasarkan para mahir & gambarnya yg mampu kami berikan. Jika kalian sudah mampu memahami materi ini kalian dapat melanjutkan ke bahan yg selanjutnya yaitu Struktur Atom. Terimakasih telah berkunjung & mudah-mudahan mampu bermanfaat.