Suatu senyawa terdiri dari 75% C dan 25% H.

Bila diketahui 11,2 liter uap senyawa itu pada suhu 0° C, 1 atm massanya = 8 gram. (Ar : C = 12, H = I. Maka rumus molekul senyawa itu yaitu …

Penyelesaian:
C : H
Perbandingan massa = 75% : 25%
Perbandingan mol       =   C   :  H
                                           75   :  25
                                           12       1
                                          6,25 : 25
                                               1 :  4
Rumus empiris (RE) = CH₄
Untuk menentukan rumus molekulnya mesti dimengerti Mr karena RM ⇒ (RE)ₙ = Mr Uap senyawa tersebut = 11,2 liter (0°C, 1 atm)
mol senyawa tersebut = 11,2 liter = 0,5 mol
                                            22,4 liter
mol = massa senyawa
             Mr senyawa
Mr senyawa = massa senyawa
                            mol senyawa
Mr senyawa = 8 gram
                             0,5
Mr = 16
(CH₄)ₙ = Mr
(CH₄)ₙ = 16
16 n = 16
n = 1
Kaprikornus rumus molekulnya = CH₄