Wargamasyarakat.org kali ini akan membicarakan perihal bahan senyawa kimia dasar stoikiometri, baik itu pemahaman stoikiometri, maupun jenis-jenis stoikiometri & pula menjelaskan tentang rumus stioikiometri serta teladan soalnya.
Daftar Isi
Pengertian Stoikiometri
Stoikiometri di dlm ilmu kimia, (kadang disebut stoikiometri reaksi agar membedakannya dari stoikiometri komposisi) ialah ilmu yg mempelajari & menjumlah kekerabatan kuantitatif dr reaktan & produk dlm reaksi kimia . Kata ini berasal dr bahasa Yunani stoikheion (elemen) dan metriā (ukuran).
Stoikiometri di dasarkan pada aturan dasar kimia, yaitu aturan kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, & hukum perbandingan berganda.
Stoikiometri gas ialah suatu bentuk khusus, di mana reaktan & produknya seluruhnya merupakan gas. Di dlm kasus ini, koefisien zat (yang menyatakan perbandingan mol dlm stoikiometri reaksi) sekaligus menyatakan perbandingan volume antara zat-zat yg terlibat.
Dasar stoikiometri larutan
Istilah “konsentrasi” larutan ialah menyatakan jumlah zat terlarut yg dilarutkan ke dlm sejumlah tertentu pelarut ataupun sejumlah tertentu larutan. Konsentrasi larutan mampu dinyatakan dlm molaritas. Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan
Dasar Stoikiometri Gas Ideal
Volum molar, di definisikan sebagai volum dr 1 mol entitas (atom, ion, molekul, unit formula) dr bahan. Satuan dr volum molar ialah L/mol.
Jenis Stoikiometri
Stoikiometri Reaksi: Stoikiometri sering sekali digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia yg dapat ditemukan pada stoikiometri reaksi. hal Ini menggambarkan korelasi kuantitatif antara zat alasannya berpartisipasi dlm reaksi kimia. Di dlm teladan di atas, nitrogen & hidrogen bereaksi untuk membentuk amonia, reaksi stoikiometri menggambarkan rasio molekul nitrogen, hidrogen & amonia 1: 3: 2.
Stoikiometri Komposisi :hal ini menerangkan kuantitatif (massa) hubungan antara unsur-bagian dlm senyawa. contohnya, stoikiometri komposisi menggambarkan (massa) nitrogen dgn hidrogen yg bergabung menjadi amonia kompleks. yakni 1 (satu) mol nitrogen & 3 (tiga) mol hidrogen dlm setiap 2 mol amonia. Mol ialah satuan yg dipakai dlm kimia untuk jumlah zat.
Stoikiometri Gas: ialah Jenis stoikiometri yg berkaitan dgn reaksi yg melibatkan gas, di mana gas berada pada suhu, tekanan & volume yg di kenal & dianggap gas ideal. Untuk gas, perbandingan volume idealnya sama dgn aturan gas ideal,akan namun rasio massa reaksi tunggal mesti dihitung dr massa molekul reaktan & produk, di mana massa molekul merupakan massa 1 (satu) molekul zat. Gas ideal ialah gas teoretis yg terdiri dr satu set partikel & yg bergerak acak, tanpa-berinteraksi yg mematuhi hukum gas ideal. Hukum gas ideal ialah persamaan kondisi gas ideal. Persamaan hukum gas ideal yaitu PV = nRT, di mana P yakni tekanan,dan V adalah volume & T yakni temperatur absolut,sedangkan n yakni mol gas & R yaitu konstanta gas universal.
Rasio Stoikiometri
Sejumlah stoikiometri (rasio reagen) atau zat yg disertakan ke tata cara dlm rangka membuat reaksi kimia merupakan jumlah atau rasio di mana, dgn asumsi bahwa hasil dr reaksi simpulan dgn dasar selaku berikut:
-
- Tidak ada sisa-sisa residu
-
- Semua reagen yg dimakan
-
- Tidak ada defisit reagen
Reaksi cuma terjadi pada rasio stoikiometri
Stoikiometri bersandar pada hukum seperti aturan perbandingan tetap, hukum perbandingan ganda & aturan kekekalan massa.
Hukum kekekalan massa = Menggunakan aturan-aturan fisika mirip hukum kekekalan massa, yg menyatakan massa reaktan sama dgn massa produk, Stoikiometri digunakan untuk menghimpun isu perihal jumlah berbagai bagian yg dipakai di dlm reaksi kimia , & apakah mereka mengambil bentuk gas, padat atau cairan.
Hukum perbandingan tetap = Ini menyatakan bantu-membantu senyawa kimia (zat yg terdiri dr 2 atau lebih usnur) selalu berisi proporsi yg sama dr bagian (senyawa dgn satu jenis atom) dgn massa.
Contoh Soal Stoikiometri
Sebuah senyawa Propana terbakar dgn persamaan reaksi selaku berikut ini :
C3H8+O2⟶H2O+CO2
Jika 200 g propana yg terbakar, maka hitunglah berapa jumlah H2O yg harusnya terbentuk?
Penyelesaian :
Setarakan persamaan reaksinya!
Hitung mol C3H8!
mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol
Hitung rasio H2O : C3H8 -> 4:1
Hitung mol H2O dgn perbandingan misalnya 1
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1
-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol
Konversi dr mol ke gram.
mol = m/Mr
m = mol x Mr
m = 18.18 mol x 18
m = 327.27 gram
Itulah bahan pengertian & rumus stoikiometri beserta acuan soalnya gampang-mudahan faedah…