Soal Laju Reaksi

by

Soal Laju Reaksi – Tentunya dengan Soal Laju Reaksi yang kami sampikan ini akan bisa menciptakan anda mampu memahami dan mengerti Soal Laju Reaksi yang kami sampikan untuk anda semua. Soal yang kami berikan juga akan memperlihatkan pembahasaan dan juga kunci jawabannya sehingga anda tidak perlu kawatir tentang Soal Laju Reaksi yang kami sampaikan tersebut.

Ini akan sangat membuat lebih mudah buat anda semua yang ingin mencar ilmu Soal Laju Reaksi tersebut. Disini admin kunci jawaban menawarkan banyak sekali soal-soal dan pembahasan untuk mampu anda pelajari juga sehingga anda memahami ihwal soal yang ketika ini anda ingin pelajari.

Untuk selengkapnya perihal Soal Laju Reaksi tersebut kau bisa simak dibawah ini selengkapnya untuk anda semua, supaya mampu menjadi faedah untuk pelajaraan anda dikala ini.

Soal Laju Reaksi
  • Reaksi 2A + B → C mempunyai tetapan laju reaksi k dengan orde reaksi A = 2 dan orde reaksi B = 1. Persamaan laju reaksi pembentukan C ialah ….
    A. v = k[2A].[B]
    B. v = k[A]2.[B]
    C. v = 2k[A]2.[B]
    D. v = k [C]
    [A]2.[B]
    E. v = k [A]2.[B]
    [C]

    Pembahasan :
    Secara biasa reaksi kimia dapat ditulis sebagai :
    aA + bB → cC + dD

    Persamaan laju reaksi untuk reaksi kimia secara umum adalah :
    v = k[A]x.[B]y

    Dengan :
    v = laju reaksi kimia
    k = konstanta laju reaksi
    [A] = konsentrasi zat A
    [B] = fokus zat B
    x = orde reaksi zat A
    y = orde reaksi zat B
    x + y = orde total/ tingkat laju reaksi

    Pada soal diketahui x = 2, y = 1. Berdasarkan rumus di atas, maka laju reaksi untuk 2A + B → C adalah :
    v = k[A]2.[B]

    Jawaban : B

  • Suatu reaksi kimia aA + bB → C. Ketika fokus kedua reaktan A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi berkembangmenjadi empat kali lipat. Ketika hanya konsentrasi A yang dinaikkan dua kali lipat dan fokus B dibiarkan tetap, laju reaksi menjadi dua kali lipat. Berdasarkan data tersebut, maka persamaan laju reaksinya ialah ….
      Soal Vektor Posisi
    A. v = k[A].[B] D. v = k[A]2.[B]2
    B. v = k[A]2.[B] E. v = k[A].[B]2
    C. v = k[A]2.[2B]

    Pembahasan :
    Persamaan laju reaksi secara umum :
    v = k[A]x.[B]y

    Ketika fokus B tetap :
    ⇒ v = k[2A]x.[B]y
    ⇒ v = 2 k[A]x.[B]y 
    ⇒ 2x = 2
    ⇒ x = 1.

    Ketika konsentrasi A dan B dinaikkan :
    ⇒ v = k[2A]x.[2B]y

    ⇒ v = 4 k[A]x.[B]y
    ⇒ 2x.2y = 4
    ⇒ 21.2y = 4
    ⇒ 2.2y = 4
    ⇒ 2y = 2
    ⇒ y = 1.

    Jadi, persamaan lajur reaksinya yakni :
    v = k[A].[B]

    Jawaban : B

  • Di bawah ini ialah tabel data percobaan laju reaksi untuk reaksi A + B → C.
    No [A]
    (molar)     		[B]
    (molar)     		Laju reaksi
    (molar/detik)
    1 0,01 0,02 0,02
    2 0,02 0,02 0,08
    3 0,02 0,04 0,16
    4 0,03 0,05 0,36
    A. v = k[A]2.[B] D. v = k[A]3.[B]
    B. v = k[A]2.[B]2 E. v = k[A].[B]3
    C. v = k[A].[B]2

    Pembahasan :
    Kita pastikan apalagi dulu orde masing-masing reaktan. Untuk A, lihat konsentrasi B yang serupa yaitu pada data nomor 1 dan 2.

    No [A]
    (molar)     		[B]
    (molar)     		Laju reaksi
    (molar/detik)
    1 0,01 0,02 0,02
    2 0,02 0,02 0,08
    3 0,02 0,04 0,16
    4 0,03 0,05 0,36

    Bandingkan data no 2 dan no 1 :

    ⇒ v2 = k[A]x.[B]y
    v1 k[A]x.[B]y
    ⇒ 0,08 = k[0,02]x.[0,02]y
    0,02 k[0,01]x.[0,02]y
    ⇒ 4 = [2]x
    1 [1]x
    ⇒ 2x = 4
    ⇒ 2x = 22
    ⇒ x = 2

    Selanjutnya pastikan orde untuk B, lihat konsentrasi A yang sama yakni pada data nomor 2 dan 3.

    No [A]
    (molar)     		[B]
    (molar)     		Laju reaksi
    (molar/detik)
    1 0,01 0,02 0,02
    2 0,02 0,02 0,08
    3 0,02 0,04 0,16
    4 0,03 0,05 0,36

    Bandingkan data no 3 dan no 2 :

    ⇒ v3 = k[A]x.[B]y
    v2 k[A]x.[B]y
    ⇒ 0,16 = k[0,02]x.[0,04]y
    0,08 k[0,02]x.[0,02]y
    ⇒ 2 = [2]y
    1 [1]y
    ⇒ 2y = 2
    ⇒ 2y = 21
    ⇒ y = 1

    Kaprikornus persamaan laju reaksinya yakni :
    v = k[A]2.[B]

    Jawaban : A

  • Reaksi 2A + B → C + D mempunyai persamaan laju reaksi v = k[A]2.[B]. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat dan fokus B dinaikkan tiga kali lipat, maka lajunya menjadi ….
      √ Soal Biologi Kelas 11 Perihal Sistem Sirkulasi Darah Pada Insan Danhewan
    A. 6 kali semula D. 12 kali semula
    B. 10 kali semula E. 18 kali semula
    C. 11 kali semula

    Pembahasan :
    Laju persamaan reaksinya setelah dinaikkan :
    ⇒ v = k[2A]2.[3B]
    ⇒ v = k 4[A]2.3[B]
    ⇒ v = 12 k[A]2.[B]
    Menjadi 12 kali semula.

    Jawaban : D

  • Data berikut merupakan data laju reduksi nitrogen monoksida (NO) oleh gas hidrogen.
    2NO + 2H2 → N2 + 2H2O

    No [NO]
    (molar)     		[H2]
    (molar)     		Laju reaksi
    (molar/detik)
    1 0,1 0,1 1,3 x 10-3
    2 0,1 0,2 2,6 x 10-3
    3 0,2 0,2 5,2 x 10-3

    Orde reaksi total dari data di atas adalah …..

    A.1 D. 4
    B. 2 E. 5
    C. 3
    Pembahasan :
    Bandingkan data no 2 dan no 1 :

    ⇒ v2 = k[NO]x.[H2]y
    v1 k[NO]x.[H2]y
    ⇒ 2,6 k[0,1]x.[0,2]y
    1,3 k[0,1]x.[0,1]y

    ⇒ 2y = 2
    ⇒ 2y = 21
    ⇒ y = 1

    Bandingkan data no 3 dan no 2 :

    ⇒ v3 = k[NO]x.[H2]y
    v2 k[NO]x.[H2]y
    ⇒ 5,2 k[0,2]x.[0,2]y
    2,6 k[0,1]x.[0,2]y

    ⇒ 2x = 2
    ⇒ 2x = 21
    ⇒ x = 1
    Makara, orde reaksi total yakni x + y = 1 + 1 = 2.

    Jawaban : B

    • SUMBER : bahanbelajarsekolah.blogspot.co.id