Daftar Isi
silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dgn mereaksikan SiO2 dgn karbon pada temperatur tinggi menurut reaksi : 2C(s) + SiO(s)》 SiC (s)+ CO2(g) . Jika 4.5 gr Karbon direaksikan dgn 3 gr SiO2 menciptakan 1.5 gr Silikon karbida, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah
A. 20%
B. 38%
C. 60%
D. 75%
E. 90%
A klo g salah karna 4,5+3 =1,5. >7.5 >1,5 >7,5:1.5 =5 => 100%:5=20%.
Silikon karbida & karborundum dapat diperoleh dgn mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28 O = 16 ) dgn karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, berdasarkan reaksi: 2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g). Jika 4,5 g karbon direaksikan dgn 30 g SiO2 menghasilkan 1.5 g karborundum , maka persentase hasil reaksi tersebut adalah…
A. 20%
B. 38%
C. 60%
D. 75%
E. 90%
Jawaban:
d
Penjelasan:
memilih nilai mol masing-masing senyawa
mol C = 4,5/12 mol (gr C/Ar C)
= 0,375 mol
mol SiO2 = 3/60 mol (Mr SiO2 = 60)
= 0,05 mol
Jika yg bereaksi 0,375 mol C maka menurut koefisien reaksinya, nilai mol SiO2 yg bereaksi adalah 1/2 × 0,375 mol = 0,1875 mol. Hal ini tak mungkin alasannya adalah nilai mol SiO2 yg tersedia hanyalah 0,05 mol. Dengan demikian, yg bereaksi habis yakni SiO2.
tentukan massa dr karborundum dgn berpedoman pada nilai mol SiO2.
mol SiC = 1/1 × mol SiO2.
= 0,05 mol
massa SiC = mol SiC × Mr SiC
= 0,05 × 40 gram
= 2 gram
Massa karborundum yg diperoleh ialah 1,5 gram, sedangkan berdasarkan perkiraan teori diperoleh 2 gram, persentasenya adalah:
(1,5)/2 × 100% = 75%
Makara. persentase hasil reaksi tersebut adala 75% (D).
6. Karborundum atau biasa dikenal dgn silikon karbida mampu diperoleh dgn mereaksikan silikon dioksida dgn karbon pada suhu tinggi, menurut persamaan reaksi:
C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g) (belum setara)
Jika 6 gram karbon direaksikan dgn 12 gram silikon dioksida menghasilkan 6,4 gram karborundum, persentase hasil reaksi tersebut yakni …. (Ar Si = 28, O = 16, C = 12)
Jawaban:
Untuk menentukan persentase hasil mampu dilihat dr produk yg dihasilkan.
Mencari mol produk :
mol SiC = massa / Mr
Mol SiC = (6,4 gram) / (40 gram / mol) = 0,16 mol (Fakta)
Mencari mol reaktan :
mol C = massa / Ar
mol C = (6 gram) / (12 gram / mol) = 0,5 mol
mol SiO₂ = massa / Mr
mol SiO₂ = (12 gram) / (60 gram / mol) = 0,2 mol
Persamaan Reaksi : (perhitungan teoritis)
Perbandingan mol sama dgn koefisien
2 C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)
m 0,5 mol 0,2 mol
r 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
s 0,1 mol – 0,2 mol 0,2 mol
(teoritis)
Persentasi hasil reaksi :
% produk = (mol fakta / mol teoritis) × 100%
% produk = (0,16 mol / 0,2 mol) × 100%
% produk = 80%
Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dgn mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28, O = 16) dgn karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi menurut reaksi: 2C (s) + SiO2 (s) → SiC (s) + CO2 (g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dgn 3,0 g SiO2 menciptakan 1,5 g karborundum maka persentase hasil reaksi tersebut yakni …. A. 20% B. 38% C. 60%
Silikon karbida atau karborundum mampu diperoleh dgn mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28, O = 16) dgn karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi berdasarkan reaksi: 2C (s) + SiO2 (s) → SiC (s) + CO2 (g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dgn 3,0 g SiO2 menciptakan 1,5 g karborundum maka persentase hasil reaksi tersebut yaitu 75%.
Pembahasan
[tex]\boxed \boxed \bold Stoikiometri Reaksi [/tex]
[tex]\mathbf 1. Persamaan Reaksi [/tex]
Persamaan reaksi mampu memperlihatkan zat-zat pereaksi (reaktan) & zat hasil reaksi (produk) yg terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yg menunjukkan perbandingan jumlah partikel yg yang terlibat dlm reaksi. Maka, mampu ditarik kesimpulan perbandingan jumlah partikel zat sama dgn perbandingan jumlah mol zat. Makara,
[tex]\boxed \boxed \bold Perbandingan Koefisien = Perbandingan mol [/tex]
[tex]\mathbf 2. Pereaksi Pembatas [/tex]
Pereaksi pembatas yaitu zat pereaksi yg habis bereaksi sedangkan pereaksi yg yang lain berlebih sebab terdapat sisa.
Cara memilih pereaksi pembatas yakni :
1. Persamaan reaksi harus telah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dgn koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
[tex]\mathbf 3. Senyawa Hidrat (Air`Kristal) [/tex]
Senyawa yg mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yg tak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yg terkandung dlm susunan kristal senyawa.
Contoh :
MgSO4 x H2O — > MgSO4 + x H2O
Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat
senyawa kristal
Menghitung jumlah kristal/hidrat dgn cara :
a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.
b. Besar nya nilai perbandingan dr senyawa anhidrat mesti “1”.
[tex]\mathbf Cara Menentukan Jumlah Mol (n) [/tex]
Menentukan dgn massa molekul relatif
[tex]\boxed \boxed \bold n = \frac gram Mr [/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\boxed \boxed \bold Stoikiometri (Kadar Zat) [/tex]
Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia fokus larutan mampu dinyatakan dgn banyak sekali macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) & fraksi mol.
[tex]\mathbf 1. Persentase zat dlm gabungan [/tex]
a. Persen massa (%)
Persen massa yaitu massa suatu zat dibanding dgn massa seluruh adonan.
[tex]\boxed \boxed \bold %massa = \frac massa zat dlm gabungan massa seluruh gabungan x 100% [/tex]
b. Persen volume (%)
Persen volume yaitu volume suatu zat dibanding dgn volume seluruh adonan
[tex]\boxed \boxed \bold %massa = \frac volume zat dlm adonan volume seluruh gabungan x 100% [/tex]
[tex]\boxed \boxed \bold Diket [/tex]
massa C = 4,5 gram
massa SiO₂ = 3,0 gram
massa SiC = 1,5 gram
[tex]\boxed \boxed \bold Ditanya [/tex]
Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi
[tex]\boxed \boxed \bold Jawab [/tex]
- Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)
n C = [tex]\frac massa Ar [/tex]
n C = [tex]\frac 4,5 12 [/tex]
n C = 0,375 mol
- Menentukan Mr dr SiO₂
Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar O
Mr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16
Mr SiO₂ = 28 + 32
Mr SiO₂ = 60
- Menentukan jumlah mol (n) SiO₂
n SiO₂ = [tex]\frac massa Mr [/tex]
n SiO₂ = [tex]\frac 3,0 60 [/tex]
n SiO₂ = 0,05 mol
- Menentukan jumlah mol (n) SiC
[tex]\boxed \boxed \bold Perbandingan Koefisien = Perbandingan mol [/tex]
Persamaan reaksi yg terjadi ialah
2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)
M 0,375 mol 0,05 mol – –
R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
S 0,275 mol – 0,05 mol 0,05 mol
maka, jumlah mol SiC yg terbentuk yakni 0,05 mol
- Menentukan Mr SiC
Mr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar C
Mr SiC = 1. 28 + 1. 12
Mr SiC = 28 + 12
Mr SiC = 40
- Menentukan massa SiC
n SiC = [tex]\frac massa Mr [/tex]
massa SiC = n SiC x Mr
massa SiC = 0,05 x 40
massa SiC = 2 gram
- Menentukan persentase hasil SiC
%SiC = [tex]\frac massa percobaan massa teori x 100%[/tex]
%SiC = [tex]\frac 1,5 gram 2 gram x 100%[/tex]
%SiC = 75%
[tex]\boxed \boxed \bold Kesimpulan [/tex]
Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut yakni 75%.
[tex]\mathbf Pelajari Lebih Lanjut [/tex]
- Persamaan reaksi https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/20903896, https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/20937408, https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/21127594, https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/21211909
- Pereaksi pembatas https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/9803223
———————————————-
[tex]\mathbf Detil Jawaban [/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi
Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dgn mereaksikan SiO2 dgn karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) —> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dgn 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut yakni
Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dgn mereaksikan SiO2 dgn karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) —> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dgn 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut yaitu 75%.
Pembahasan
[tex]\boxed \boxed \bold Stoikiometri Reaksi [/tex]
[tex]\mathbf 1. Persamaan Reaksi [/tex]
Persamaan reaksi dapat memberikan zat-zat pereaksi (reaktan) & zat hasil reaksi (produk) yg terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat tampakadanya koefisien reaksi yg memberikan perbandingan jumlah partikel yg yang terlibat dlm reaksi. Maka, mampu ditarik kesimpulan perbandingan jumlah partikel zat sama dgn perbandingan jumlah mol zat. Jadi,
[tex]\boxed \boxed \bold Perbandingan Koefisien = Perbandingan mol [/tex]
[tex]\mathbf 2. Pereaksi Pembatas [/tex]
Pereaksi pembatas ialah zat pereaksi yg habis bereaksi sedangkan pereaksi yg lainnya berlebih alasannya adalah terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas yakni :
1. Persamaan reaksi harus telah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dgn koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
[tex]\mathbf Cara Menentukan Jumlah Mol (n) [/tex]
Menentukan dgn massa molekul relatif
[tex]\boxed \boxed \bold n = \frac gram Mr [/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\boxed \boxed \bold Stoikiometri (Kadar Zat) [/tex]
Dalam stoikiometri, pada perkiraan kimia fokus larutan dapat dinyatakan dgn aneka macam macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) & fraksi mol.
[tex]\mathbf Persentase zat dlm adonan [/tex]
a. Persen massa (%)
Persen massa ialah massa sebuah zat dibanding dgn massa seluruh campuran.
[tex]\boxed \boxed \bold %massa = \frac massa zat dlm campuran massa seluruh adonan x 100% [/tex]
b. Persen volume (%)
Persen volume yakni volume sebuah zat dibanding dgn volume seluruh adonan
[tex]\boxed \boxed \bold %massa = \frac volume zat dlm campuran volume seluruh campuran x 100% [/tex]
[tex]\boxed \boxed \bold Diket [/tex]
massa C = 4,5 gram
massa SiO₂ = 3,0 gram
massa SiC = 1,5 gram
[tex]\boxed \boxed \bold Ditanya [/tex]
Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi
[tex]\boxed \boxed \bold Jawab [/tex]
- Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)
n C = [tex]\frac massa Ar [/tex]
n C = [tex]\frac 4,5 12 [/tex]
n C = 0,375 mol
- Menentukan Mr dr SiO₂
Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar O
Mr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16
Mr SiO₂ = 28 + 32
Mr SiO₂ = 60
- Menentukan jumlah mol (n) SiO₂
n SiO₂ = [tex]\frac massa Mr [/tex]
n SiO₂ = [tex]\frac 3,0 60 [/tex]
n SiO₂ = 0,05 mol
- Menentukan jumlah mol (n) SiC
[tex]\boxed \boxed \bold Perbandingan Koefisien = Perbandingan mol [/tex]
Persamaan reaksi yg terjadi yakni
2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)
M 0,375 mol 0,05 mol – –
R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
S 0,275 mol – 0,05 mol 0,05 mol
maka, jumlah mol SiC yg terbentuk yakni 0,05 mol
- Menentukan Mr SiC
Mr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar C
Mr SiC = 1. 28 + 1. 12
Mr SiC = 28 + 12
Mr SiC = 40
- Menentukan massa SiC
n SiC = [tex]\frac massa Mr [/tex]
massa SiC = n SiC x Mr
massa SiC = 0,05 x 40
massa SiC = 2 gram
- Menentukan persentase hasil SiC
%SiC = [tex]\frac massa percobaan massa teori x 100%[/tex]
%SiC = [tex]\frac 1,5 gram 2 gram x 100%[/tex]
%SiC = 75%
[tex]\boxed \boxed \bold Kesimpulan [/tex]
Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut yaitu 75%.
[tex]\mathbf Pelajari Lebih Lanjut [/tex]
- Persamaan reaksi https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/1036760, https://Wargamasyarakatorg .co.id/peran/6024402, https://Wargamasyarakatorg .co.id/peran/20903896, https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/20937408, https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/21127594, https://Wargamasyarakatorg .co.id/peran/21211909
- Pereaksi pembatas https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/9803223, https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/21425602, https://Wargamasyarakatorg .co.id/peran/21579146, https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/21999336
[tex]\boxed \bigstar \boxed \bold Semoga Membantu \boxed \bigstar [/tex]
[tex]\boxed \bigstar \boxed \bold ionkovalen \boxed \bigstar [/tex]
[tex]\mathbf Detil Jawaban [/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi
