Rumus Fraksi Mol Beserta Contoh Soalnya

Wargamasyarakat.org kali ini akan membahas tentang ilmu kimia fraksi mol, bukan cuma rumus fraksi mol saja, tetapi akan menjelaskan perihal pemahaman fraksi mol, serta korelasi antara  molalitas dgn molaritas & pula menerangkan tentang korelasi molalitas dengan persen massa dengan-cara detail. Sebagai komplemen akan di jelaskan pula ihwal pemahaman normalitas beserta rumus normalitas

Pengertian Fraksi Mol

Fraksi mol yakni ukuran konsentrasi larutan yg menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat kepada jumlah mol total komponen larutan.

Fraksi mol pula sering disebut fraksi jumlah & slalu identik dgn fraksi angka, yg digambarkan selaku jumlah molekul suatu konstituen dibangi dgn jumlah total semua molekul. Konsep ini hanya merupakan salah satu cara menunjukkan adanya komposisi gabungan dgn satuan tak berdimensi. Fraksi mol adakala dilambangkan dgn huruf Yunani dibandingkan dengan huruf Romawi.

Dalam perkiraan ilmu kimia banyaknya zat terlarut didalam pelarut disebut dgn fokus. Konsentrasi larutan sangat perlu dihitung dengan-cara sempurna dgn cara memilih massa zat terlarut & pelarut.

Konsentrasi larutan ini berupa molalitas, fraksi mol, molaritas & persen massa. Adapun hal-hal tersebut akan dijelaskan satu persatu & dilengkapi dgn rumus masing-masing. Berikut Wargamasyarakat.org akan menjelasannya.

Rumus Fraksi Mol

Molalitas ialah fokus larutan yg menyatakan jumlah mol, zat terlarut dlm 1 kilogram atau 1000 gram pelarut. rumus molalitas yakni sebagai berikut :

Jumlah mol zat pelarut / 1Kg zat pelarut

Fraksi mol zat terlarut (Xt) biasa dirumuskan dirumuskan dgn rumus seperti berikut ini:

Keterangan :

• • Xt : Fraksi mol zat terlarut

• • Np : Jumlah mol zat pelarut

• • Nt : Jumlah mol zat terlarut

Fraksi mol zat palarut (Xp) biasa dirumuskan dgn rumus mirip berikut ini:

Hubungan antara Molalitas dgn Persen massa

Persen massa ialah satuan konsentrasi yg pula dapat digunakan didalam larutan kimia. Contohnya merupakan larutan yg lazimkita jumpai sehari-hari yakni larutan alkohol 75% & larutan asam cuka 24%. Persen masa ialah jumlah gram zat yg terlarut dlm 100 gram massa larutan.

Persamaan yg memberikan perkiraan persen massa ialah selaku berikut :

Hubungan antara Molalitas dgn Molaritas

Molaritas menyatakan sejumlah mol zat terlarut dlm satu liter larutan. Molaritas bisa dikonversikan menjadi molalitas, caranya dgn merubah volume larutan menjadi massa larutan. Pengubahan volume menjadi massa dibutuhkan data massa jenis larutan yg dapat dirumuskan sebagai berikut :

Normalitas merupakan besaran yg menyatakan pada jumlah mol ekivalen zat terlarut didalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas ialah wajar (N) yg sama dgn mol ekivalen/liter. Normalitas pula memiliki rumus selaku berikut :

N = ek/V atau N= n.a/V atau bisa pula N = M x a

Keterangan :

ek adalah mol ekivalen yakni jumlah mol dikalikan dgn jumlah ion H+ atau ion OH-

Sifat Koligatif Larutan

Meski sifat koligatif selalu melibatkan beberapa larutan, tetapi sifat koligatif tak bergantung pada interaksi antara zat pelarut & molekul pelarut , tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yg larut pada sebuah larutan . Sifat koligatif itu terdiri dr penurunan tekanan uap pula peningkatan titik didih serta penurunan titik beku, & tekanan osmotik.

Molekul zat cair yg meninggalkan permukaan menimbulkan adanya tekanan uap zat cair. Semakin gampang molekul – molekul zat cair itu berkembang menjadi uap, makin tinggi pula tekanan uap zat cair tersebut.

Namun Apabila tekanan zat cair tersebut dilarutkan pada zat terlarut yg tak menguap, maka partikel – partikel zat terlarut akan meminimalisir penguapan molekul zat cair.

Laut mati ialah contohnya dr peristiwa penurunan tekanan uap pelarut oleh zat terlarut yg tak mudah menguap.

Contoh Soal Fraksi Mol

Agar lebih memahami ihwal pengertian & rumus fraksi mol, maka sebaiknya berlatih soal yakni hal yg paling ampuh, dibawah ini contoh – pola soal fraksi mol lengkap dgn pembahasannya.

Contoh Soal 1

Sebuah larutan terdiri dr 3 mol zat A, 3 mol zat B, & 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dr masing – masing zat tersebut ?

Pembahasan :

Diketahui :

• • nA = 3

• • nB = 3

• • nC = 4

Penyelesaian :

XA = nA / (nA + nB +nC)

XA = 3 / (3 + 3 + 4)

XA = 0.3

XA = nA / (nA + nB +nC)

XA = 3 / (3 + 3 + 4)

XA = 0.3

XA = nA / (nA + nB +nC)

XA = 4 / (3 + 3 + 4)

XA = 0.4

Jadi total dr XA + XB + XC = 0.3 + 0.3 + 0.4 = 1

Itulah pembahasan singkat perihal materi & rumus fraksi mol beserta teladan soalnya, mudah-mudahan bermanfaat..