Reaksi Kimia : Persamaan, Macam, Ciri, Faktor Reaksi Kimia (Pelajaran IPA Sekolah Menengah Pertama/ MTs Kelas VII) ✓ Sebagai pola dr reaksi kimia yakni reaksi asam-basa. Setiap kita mencampurkan asam & basa maka reaksi ini akan menetralkan asam & basa dgn menciptakan garam & air. Contoh lain reaksi kimia yaitu pada tata cara pencernakan & proses fotosintesa pada flora hijau.
Daftar Isi
Daftar Isi
1. Persamaan Reaksi
2. Macam Reaksi Kimia
3. Ciri Reaksi Kimia
4. Faktor yg Mempengaruhi Reaksi
Reaksi Kimia : Persamaan, Macam, Ciri, Faktor Reaksi Kimia (Pelajaran IPA Sekolah Menengah Pertama/ MTs Kelas VII)
Persamaan Reaksi
Suatu persamaan reaksi merupakan gambaran dr reaksi kimia yg terdiri dr rumus kimia pereaksi & hasil reaksi yg disertai dgn koefisien masing-masing. Satu atau lebih zat bisa diubah menjadi zat jenis yg gres pada reaksi kimia. Pengertian pereaksi (reaktan) ialah zat–zat yg bereaksi sedangkan zat gres yg dihasilkan dinamakan hasil reaksi (produk). John Dalton mengemukakan bahwa, jenis & jumlah atom yg terlibat dlm reaksi tak mengalami pergeseran, namun ikatan kimia di antara kedua zat berubah. Perubahan yg terjadi bisa dijelaskan dgn menggunakan rumus kimia zat yg terlibat dlm reaksi (persamaan reaksi). Sebagai contoh adalah reaksi antara gas hidrogen dgn gas oksigen yg membentuk air, berikut persamaannya:
Lambang-lambang dlm persamaan reaksi yg dipakai, antara lain mencakup:
→ menghasilkan
+ ditambah
(s) solid (padatan)
(g) gas
( ) liquid (cairan)
( aq) aquous (terlarut dlm air)
Kooefisien rekasi adalah bilangan yg mendahului rumus kimia zat dlm sutu persamaan reaksi. di dlm persamaan untuk acuan di atas bisa diketahui bahwa koefisien hidrogen yaitu 2, untuk koefisien oksigen adalah 1, & untuk koefisien air ialah 2.
Untuk penulisan persamaan reaksi mampu kita melakukannya dgn dua langkah berikut ini:
a. Menuliskan rumus kimia zat pereaksi & produk, dengan-cara lengkap dgn keterangan mengenai wujudnya.
b. Penyetaraan, ialah menunjukkan koefisien yg cocok dgn jumlah atom pada setiap unsur sama di kedua rumus.
Hal-hal yg perlu diperhatikan pada sebuah persamaan reaksi, antara lain:
1. Koefisien
Pengertian koofesien adalah angka yg letaknya berada di sebelah kiri rumus pereaksi & hasil reaksi. Untuk setiap koefisien pada suatu persamaan mewakili jumlah unit tiap-tiap zat dlm reaksi
2. Langkah-langkah Menyetarakan Reaksi Kimia
Langkah yg bisa lakukan dlm penyetaraan persaman reaksi dalah sebagai berikut:
a. Tetapkan koefisien dr salah satu zat, pada umumnya yg mempunyai rumus paling kompleks sama dgn satu, sedangkan untuk zat lain diberikan koefisien sementara berupa dgn abjad.
b. Terlebih dahulu setarakan unsur yg berhubungan langsung dgn zat yg diberi koefisien satu.
c. Setarakan unsur yg lain.
Sebagai contoh ialah berikut ini.
Reaksi antara gas metana (CH4) dgn gas oksigen akan membentuk gas karbon dioksida & uap air.
Langkah 1:
Menuliskan rumus kimia pereaksi & hasil reaksi sebagai berikut:
Langkah 2:
Penyetaraan :
1. Tetapkan koefisien CH4 adalah = 1, sedangkan untuk yg yang lain adalah dgn huruf
2. Setarakan atom C & H. Teman-sahabat semua mampu memperhatikan jumlah dr atom C di sebelah
kiri = 1 ; bermakna jumlah dr atom C yg berada di sebelah kanan = b = 1. Untuk jumlah atom H yg berada di sebelah kiri adalah = 4 ; ini memiliki arti bahwa jumlah atom H di sebelah kanan = 2c, mempunyai arti 2c = 4, atau c bernilai = 2
3. Setarakan jumlah atom O, jumlah atom O yg ada di ruas kiri yaitu = 2a. Dan di ruas sebelah kanan = 2 + 2 = 4, ini yg berarti 2a = 4 atau a bernilai = 2.
Sehingga kita mampu mendapatkan persamaan reaksi ialah sebagai berikut :
Macam Reaksi Kimia
Supaya untuk membuat lebih mudah dlm melakukan acara reaksi kimia, maka dikelompokkan reaksi kimia tersebut menurut kesamaan yg dipunyainya. Salah satu tata cara klasifikasi yaitu berdasarkan pada cara atom tersusun kembali dlm reaksi kimia, antara lain:
1. Reaksi Penggabungan
Pada reaksi penggabungan yg terjadi pada dua atau lebih zat yg membentuk zat lain. Rumus lazim dr reaksi penggabungan tersebut yakni :
Untuk contohnya yaitu selaku berikut:
Reaksi yg terjadi antara hidrogen dgn oksigen yg lalu membentuk air yg merupakan
reaksi penggabungan.
2. Reaksi Penguraian
Pada reaksi penguraian adalah merupakan reaksi kebalikan dr reaksi penggabungan. Pada reaksi ini satu zat terpecah atau terurai menjadi 2 atau lebih zat yg lebih sederhana. Secara lazim pada reaksi penguraian memerlukan energi berbentukkalor, cahaya, & listrik. Secara umum, rumus reaksi penguraian adalah sebagai berikut :
Contoh
Reaksi penguraian air oleh listrik menciptakan hidrogen & oksigen.
2H2( ) → 2H2(g) + O2(g)
3. Reaksi Penggantian
Reaksi penggantian tunggal terjadi, jikalau satu unsur mengambil alih unsur yang lain dlm satu senyawa. Untuk menyelesaikan persamaan dr reaksi penggantian, ada dua persamaan, antara lain:
a. Pada duduk perkara, A mengambil alih B sebagai berikut:
b. Pada problem, D menggantikan C sebagai berikut:
Ciri Reaksi Kimia
Pada reaksi kimia, akan menimbulkan beberapa pergeseran, antara lain:
1. Terbentuknya Endapan
Coba sobat-sobat perhatikan dasar dr panci yg digunakan untuk merebus air, apahah terdapat sesuatu yg menempel? Zat tersebut merupakan senyawa karbonat yg terbentuk pada saat air yang
mengandung kapur di panaskan.
2. Menghasilkan Gas
Sebagai contoh ialah pada tukang las, pada saat karbit dicampur dgn air, maka akan bereaksi menciptakan gas karbit.
3. Perubahan Suhu
Jika sobat-teman menyalakan api unggun, ini merupakan pola reaksi eksoterm yg mana reaksi eksoterm ialah sebuah reaksi kimia yg menghasilkan energi (bisa berbentukpanas atau kalor) sedangkan pada proses fotosintesa memerlukan panas, ini merpakan acuan reaksi endoterm.
Faktor yg Mempengaruhi Reaksi
Terdapat beberapa aspek yg menghipnotis kecepatan reaksi, antara lain meliputi:
1. Ukuran Partikel
Tumbukan antar zat pereaksi bisa mengakibatkan reaksi kimia pada suatu zat, kian banyak terjadi tumbukan, maka akan kian cepat reaksinya berjalan.
2. Suhu
Semakin tinggi suhu reaksi, maka semakin cepat reaksi akan berjalan. Apabila suhu dinaikkan, maka akan menyebabkan gerakan partikel-partikel pereaksi menjadi kian cepat, & kian cepat pergerakan partikel akan menyebabkan tumbukan antar zat pereaksi bertambah banyak, sehingga reaksi yg terjadi akan menjadi lebih cepat.
*) Semua Materi IPA SMP Kelas 7 dapat dilihat di : Rangkuman Materi Pelajaran IPA Sekolah Menengah Pertama/ MTs Kelas VII
Materi IPA Lainnya :
1. Konsep Zat
2. Perubahan Zat
Itulah postingan ihwal materi kelas 7 yg berjudul Reaksi Kimia : Persamaan, Macam, Ciri, Faktor Reaksi Kimia (Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas VII) yg mudah-mudahan bermanfaat.