Serba Definisi dalam bimbingan pelajaran kimia kali ini akan membahas perihal latihan soal rumus empiris.
Dalam memilih rumus empiris, kita membandingkan mol dari satu unsur dengan unsur yang lain. Jika dalam suatu senyawa terdiri dari tiga unsur artinya kita membandingkan masing-masing mol dari ketiga unsur tersebut. Perbandingan terkecil inilah yang dijadikan selaku rumus empiris.
Langkah-langkah dalam memilih rumus empiris ini sungguh berkhasiat apabila kita akan mencari atau memilih rumus molekul. Oleh alasannya itu, kemahiran dalam mencari rumus empiris dari suatu senyawa merupakan kunci utama sebelum masuk ke rumus molekul.
Pada bimbingan sebelumnya kita telah membicarakan soal tentang rumus empiris dan rumus molekul dengan judul : Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul. Nah dalam tutorial ini, kita akan lebih konsentrasi dengan kombinasi soal rumus empiris yang lebih banyak yang mau membantu anda dikala berhadapan dengan soal-soal rumus empiris sejenis.
Daftar Isi
Latihan Soal Rumus Empiris
1. Soal Rumus Empiris Pertama
Suatu senyawa mengandung 6 gram Karbon dan 1 gram Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
Dari soal sudah dikenali massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 6 gram
massa H = 1 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
= 0,5 mol
mol H =
mol H =
= 1 mol
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,5 : 1
Karena salah satu mol masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan didapatkan perbandingan mol baru sebagai berikut :
mol C : mol H = 1 : 2
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : CH2
2. Soal Rumus Empiris Kedua
Carilah rumus empiris dari sebuah senyawa yang mengandung Karbon sebesar 3,6 gram dan Hidrogen sebesar 0,8 gram (Ar C = 12 dan Ar H = 1).
Pembahasan
Dari soal sudah diketahui massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 3,6 gram
massa H = 0,8 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
= 0,3 mol
mol H =
mol H =
= 0,8 mol
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,3 : 0,8
Karena perbandingan mol kedua unsur tersebut masih dalam belahan, maka kita kalikan dengan sepuluh (x10) sehingga akan ditemukan perbandingan mol gres selaku berikut :
mol C : mol H = 3 : 8
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : C3H8
3. Soal Rumus Empiris Ketiga
Suatu cairan dry-clean dianalisis dan dikenali mengandung 24 gram Karbon, 3 gram Hidrogen, dan 71 gram Klorin (Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
Dari soal sudah dimengerti massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 24 gram
massa H = 3 gram
massa Cl = 71 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
= 2 mol
mol H =
mol H =
= 3 mol
mol Cl =
mol Cl =
= 2 mol
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H : mol Cl = 2 : 3 : 2
Jadi rumus empiris senyawa tersebut yaitu : C2H3Cl2
4. Soal Rumus Empiris Keempat
Carilah rumus empiris dari sebuah senyawa yang mengandung 75% Karbon dan 25% Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1).
Pembahasan
massa C = 75%
massa H = 25%
Karena berbentuk persentase, maka kita asumsikan massa total senyawa tersebut yaitu 100 gram. Dengan demikian massa masing-masing unsur tersebut yaitu :
massa C = 75% x 100 gram
massa C = 75 gram
massa C = 25% x 100 gram
massa H = 25 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
= 6,25 mol
mol H =
mol H =
= 25 mol
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 6,25 : 25
Perbandingan mol diatas mampu kita sederhanakan dengan membagi dengan nilai mol terkecil yakni 6,25. Sehingga perbandingan mol barunya yakni :
mol C : mol H = 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tersebut yaitu : CH4