Jelaskan Perbedaan Rumus Empiris Dan Rumus Molekul

Tutorial mata pelajaran kimia kali ini akan membicarakan ihwal perbedaan rumus empiris dan rumus molekul.

Dalam menjelaskan perbedaan kedua rumus tersebut (rumus empiris dan rumus molekul), kita akan tinjau terlebih dulu perihal apa yang dimaksud dengan rumus empiris, begitu pula perihal rumus molekul.

Disamping itu, kita akan menyaksikan perbedaan bagaimana cara memilih rumus empiris dan rumus molekul dari sebuah senyawa .

Daftar Isi

Perbedaan dari sisi Pengertian

Disini kita akan meninjau perbedaan antara rumus empiris dengan rumus molekul dari sisi pemahaman.

A. Pengertian Rumus Empiris

Rumus Empiris yakni rumus kimia yang memperlihatkan perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur dari sebuah senyawa.

Jika perbandingannya masih mampu disederhankan, maka harus disederhanakan. Dengan demikian rumus empiris didapat sehabis perbandingannya sudah sederhana.

B. Pengertian Rumus Molekul

Rumus Molekul yaitu rumus kimia yang menunjukkan perbandingan jumlah atom yang bekerjsama dari masing-masing komponen pembentuk suatu senyawa.

Dari pengertian diatas mampu kita tarik kesimpulan akan perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul yakni : Rumus kimia yang mampu disederhanakan jumlah atom komponen dari sebuah senyawa dinamakan Rumus Empiris. Sedangkan,rumus kimia yang jumlah atom bagian dari sebuah senyawa yang tidak butuhdisederhanakan lagi dinamakan Rumus Molekul.

Perbedaan dari sisi cara menentukan rumus

Sekarang kita akan menyaksikan perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul dari segi cara memilih rumus tersebut. Tentunya ada perbedaan dalam mencari rumus empiris dengan rumus molekul. Mari kita lihat apalagi dahulu bagaimana cara menentukan masing-masing rumus empiris dan rumus molekul.

Perbedaan Reaksi Redoks, Bukan Redoks, Disproporsionasi, Konproporsionasi

A. Cara Menentukan Rumus Empiris

Langkah-langkah dibawah ini merupakan isyarat bagaimana cara menentukan rumus empiris suatu senyawa :

Menentukan massa masing-masing unsur
. Umumnya komposisi massa dari sebuah komponen dinyatakan dalam gram. Apabila massanya dalam bentuk persentase, maka diasumsikan bahwa total massa senyawa tersebut yaitu 100 gram. Kemudian baru dilanjutkan dengan mencari massa masing-masing komponen.
Mencari nilai mol masing-masing bagian.
Untuk mendapatkan nilai mol suatu komponen, kita bagi massa dengan massa atom relatif (Ar) bagian tersebut.
Membanding mol dari masing-masing unsur
Jika perbandingan molnya dapat disederhanakan, maka harus disederhanakan. Perbandingan mol yang paling sederhanalah dianggap sebagai rumus empiris.

B. Cara Menentukan Rumus Molekul

Berikut ini adalah tindakan dalam memilih rumus molekul :

Menentukan Rumus Empiris
Terkadang dalam suatu soal belum dikenali rumus empirisnya, untuk itu kita harus mencari rumus empirisnya apalagi dulu. Langkah-langkah mencari rumus empiris dapat dilihat dari pembahasan diatas.
Menentukan nilai massa molekul relatif (Mr)
Terkadang dalam soal sudah dikenali massa molekul relatif (Mr). Namun jika belum dimengerti, maka Mr dapat dicari dengan membagi massa total dengan mol dari senyawa tersebut.
Menentukan nilai n
Untuk mendapatkan nilai n, dipakai rumus :
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

Setelah itu masukkan nilai n ke dalam rumus berikut :

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n

Berdasarkan berita diatas (cara memilih rumus empiris dan rumus molekul), maka mampu kita tarik kesimpulan ihwal perbedaannya dimana dalam mencari rumus molekul mesti diputuskan apalagi dulu rumus empirisnya. Sedangkan dalam mencari rumus empiris tidak ada hubungannya dengan rumus molekul.

Untuk pembahasan lebih mendalam tentang rumus empiris dengan rumus molekul, silahkan datangi panduan berikut ini :

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M.