Energi Ikatan

by

Energi Ikatan – Setelah sebelumnya ContohSoal.com akan membahas materi perihal Energi Potensial. Maka dipertemuan kali ini ContohSoal.com akan membicarakan materi ihwal energi ikatan beserta pengertian, rumus & contoh soalnya. Untuk lebih jelasnya mari simak ulasan dibawah ini.

Pengertian Energi Ikatan

Energi Ikatan

Energi ikatan ialah merupakan suatu kalor yg dibutuhkan untuk memutuskan ikatan oleh satu mol molekul gas menjadi atom – atom atau gugus dlm kondisi gas disebut.

Contoh :

Pada reaksi : H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Langkah permulaan:      H2(g) → 2H(g) …….. diperlukan energi

                                    Cl2(g) → 2Cl(g) …… diharapkan energi

Tahap kedua : 2H(g) + 2Cl(g) → 2HCl(g)…… dibebaskan energi

Secara skematis mampu digambarkan sebagai berikut.

Pengukuran

Monoatomik

Salah satu contoh energi ikatan merupakan energi ikatan molekul hidrogen yg ditentukan dgn melakukan percobaan yaitu

H2(g)→H(g) + H(g)  ΔH° = 436,4 kJ

Persamaan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen dlm satu mol molekul gas H2 memerlukan 436,4 kJ energi.

Diatomik

Energi ikatan pula mampu diukur untuk molekul diatomik yg kedua atomnya berbeda, seperti HCl(g) → H(g) + Cl(g)  ΔH°[1] =431,9 kJ

Poliatomik

Pengukuran ikatan kovalen dlm molekul poliatomik lebih sukar untuk dilakukan. Misalnya pengukuran pertanda bahwa energi yg dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yg pertama pada H2O berlainan dgn energi yg dibutuhkan untuk menetapkan ikatan O-H yg kedua.H2O→H(g)+OH(g) ΔH°=502kJOH(g)→H(g)+O(g)ΔH°=427kJ

Dalam ikatan O-Hputus tetapi pemutusan pertama berlawanan dgn pemutusan yg kedua, perbedaan antara kedua ΔH° menandakan bahwa ikatan O-H telah mengalami pergeseran, alasannya adalah perubahan dlm lingkungan kimia. sehingga untuk molekul poliatomik dipakai energi ikatan rata-rata . 

Hal tersebut menciptakan kita mampu mengukur energi ikatan O-H dlm 10 molekul poliatomik yg berlawanan & memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dgn membagi jumlah energi ikatan tersebut dgn 10

  Kontak Sosial

Energi Ikatan Rata – Rata

Energi ikatan rata – rata ialah energi rata – rata yg diperlukan guna menetapkan sebuah ikatan dr seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom – atom gas. Simak contoh berikut :

  • CH4(g)→CH3(g)+H(g).∆H=+425 kJ/mol
  • CH3(g)→CH2(g)+H(g).∆H=+480kJ/mol
  • CH2(g)→CH (g)+H(g).∆H = +425kJ/mol
  • CH(g)→C(g)+H(g).∆H = +335kJ/mol

Pada 4 reaksi itu bisa dijumlahkan, dlm hal tersebut yg akan memrlukan energi 1.665 kJ/mol, sehingga bila diambil rata – ratanya (1665kj/mol : 4 )  maka untuk setiap ikatan ditemukan nilai +416,25 kJ/mol. Makara, energi ikatan rata – rata dr ikatan C – H merupakan 416,25 kJ/mol.

Dalam artian lain Energi ikatan rata–rata merupakan merupakan suatu besaran untuk meramalkan besarnya energi dr suatu reaksi yg sukar diputuskan melalui pengukuran pribadi dgn kalorimeter, walaupun terdapat penyimpangan – penyimpangan.

Dibawah ini terdapat sebuah tabel dr energi ikatan rata – rata dgn beberapa ikatan (kJ mol-1)

Ikatan Energi Ikatan Rata-Rata
 
(Kj/mol)		 Ikatan Energi Ikatan Rata-Rata
 
(Kj/mol)
C-H +413 I-I +151
C-C +348 C-I +240
C-O +358 N-O +201
C-F +485 N-H +391
C-CI +431 N-N +163
C-Br +276 C-C +614
H=Br +366 C-O +799
H-H +436 O-O +495
H-O +463 Na N +491
F-F +155 Ca N +891
CI-CI +242 Ca C +839
Br-Br +193    

Adapun fungsi energi ikatan yaitu untuk suatu petunjuk kekuatan ikatan & kestabilan suatu molekul. Molekul dgn energi ikatan besar bermakna dlm molekul tersebut kuat, yg mempunyai arti stabil.

Contoh

Energi ikatan H – F = 567 kJ/mol & H – I = 299 kJ/mol. Fakta membuktikan bahwa gas HI lebih mudah terurai daripada gas HF.

Bukan cuma mampu dipakai sebagai info kestabilan suatu molekul, nilai energi ikatan rata – rata atau energi disosiasi ikatan dapat dipakai untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi.

  Kata Ganti

Perubahan entalpi merupakan selisih dr energi yg dipakai untuk memutuskan ikatan dgn energi yg terjadi  dari penggabungan ikatan.

∆H=∑Energi ikatan zat pereaksi–∑Energi ikatan zat hasil reaksi

Contoh Soal Energi Ikatan

Dengan menggunakan data energi ikatan rata – rata (tabel di atas), hitunglah pergeseran entalpi (∆H) reaksi berikut:

CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)

Jawab :

Reaksi diatas mampu digambarkan strukturnya selaku berikut:

Perubahan entalpinya mampu dijumlah selaku berikut :

Yang putus pada ikatan :4 ikatan C–H=4×413 kJ = 1652 kJ
1ikatanCl–Cl= 1x242kJ=242kJ

Ikatan yg terbentuk :3 C–H=3x413kJ=1239 kJ
1ikatanC–Cl=1x328kJ=328 kJ
1ikatanH–Cl=1×431 kJ=431kJ

∆H= (∑pemutusan ikatan)–(∑ penggabungan ikatan)
=(1652 + 242)–( 1239+328+431)
=1894–199
=-104 kJ

Nah itulah demikianlah materi pembahasan kali ini mengenai energi ikatan, gampang-mudahan artikel ini dapat berguna bagi teman semua.

Artikel Lainnya: