close

Di Antara Spesi Berikut Yang Dapat Bertindak Sebagai Asam Dan Basa Menurut Teory Bronsted Lowry Adalah

Di antara spesi berikut yg mampu bertindak selaku asam & basa berdasarkan teory bronsted Lowry adalah

Jawaban:

Dari spesi berikut dapat bertindak selaku asam basa berdasarkan bronsted lowry ialah H₂PO₄⁻. H₂PO₄⁻ bersifat amfoter, yakni mampu bertindak sebagai asam atau basa.

diantara spesi berikut manakah yg tak berlaku selaku asam brownsted lowry​

Jawaban:

Di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku sebagai asam bronsted lowry yaitu CO₃²⁻.

Diantara spesi berikut manakah yg tak berlaku selaku asam bronsted-lowry

Jawaban:

Di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku selaku asam bronsted lowry yakni CO₃²⁻.

Penjelasan:

supaya membantu…

Diantara spesi berikut manakah yg tak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

a. NH4+

b. H2O

c. HCO3–

d. CO32-

e. H2CO3

Jawaban:

Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H+ pada basa, & basa didefinisikan selaku penerima 1 ion H+ dr asam.

Spesi yg tak mempunyai atom H tak dapat berperan selaku pendonor H+, oleh alasannya adalah itu spesi yg tak berlaku selaku asam Bronsted-Lowry ialah CO32-

di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku selaku asam bronsted lowry adalah…

Di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku selaku asam bronsted lowry yakni CO₃²⁻.

Pembahasan

[tex]\boxed \boxed \bold Larutan Asam Basa [/tex]

[tex]\mathbf Menurut Arrhenius [/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam ialah senyawa yg dlm air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dlm air :  

HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yg dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yg dilepaskan, senyawa asam mampu digolongan menjadi beberapa macam yakni :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yg melepaskan satu ion H⁺ dlm larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yakni senyawa asam yg melepaskan dua ion H⁺ dlm larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yakni senyawa asam yg melepaskan tiga ion H⁺ dlm larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yg dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dlm air :  

NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yg mampu dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yg dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa macam yaitu :  

1. Basa monoprotik yakni senyawa asam yg melepaskan satu ion OH⁻ dlm larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yakni senyawa asam yg melepaskan dua ion OH⁻ dlm larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yakni senyawa asam yg melepaskan tiga ion OH⁻ dlm larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\mathbf Menurut Bronstead Lowry [/tex]

Pada tahun 1923, Ilmuan yg berjulukan J. N. Bronsted & T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = peserta (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₂O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yg telah memberikan proton  

Asam konjugasi yakni basa yg telah mendapatkan proton  

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

teladan : H₂O dgn H₃O ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O –> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih minim  

contoh : H₂SO₄ —> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

[tex]\mathbf Menurut Lewis [/tex]

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yg mampu mendapatkan pasangan elektron (penerima)  

Basa : senyawa yg mampu memberi pasangan elektron (donor)  

[tex]\mathbf Sifat Asam [/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat menghancurkan logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dgn basa menciptakan senyawa garam & air  

Contoh Larutan Asam :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₃BO₃ = Asam Borat  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

H₂S = Asam Sulfida  

H₃PO₄ = Asam Fosfat  

[tex]\mathbf Sifat Basa [/tex]

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dgn asam menghasilkan senyawa garam & air  

Contoh Larutan Basa :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

NH₄OH = amonium hidroksida  

[tex]\boxed \boxed \bold Jawab [/tex]

Menurut Bronstead Lowry :

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

a.NH₄⁺

NH₄⁺  ⇄ NH₃  + H⁺

b.H₂O

H₂O  ⇄ OH⁻ + H⁺

c.HCO₃⁻

HCO₃⁻  ⇄ CO₃²⁻  +  H⁺

d.CO₃²⁻

tidak dapat selaku asam, sebab tak mampu menunjukkan proton (H⁺). Ion CO₃²⁻ tak memiliki proton (H⁺).

e.H₂CO₃

H₂CO₃ ⇄ HCO₃⁻   +  H⁺

[tex]\boxed \boxed \bold Kesimpulan [/tex]

yang tak dapat sebagai asam Bronstead Lowry yakni CO₃²⁻

[tex]\mathbf Pelajari Lebih Lanjut [/tex]

  • Larutan asam & basa https://wargamasyarakat.org/tugas/18696702
  • Asam basa poliprotik https://wargamasyarakat.org/tugas/14063581
  • Reaksi ionisasi asam https://wargamasyarakat.org/peran/8988, https://wargamasyarakat.org/peran/10633311, https://wargamasyarakat.org/peran/4849654
  • Reaksi ionisasi basa https://wargamasyarakat.org/tugas/10633311, https://wargamasyarakat.org/peran/4849654
  • Asam basa bronsted lowry https://wargamasyarakat.org/tugas/20903906, https://wargamasyarakat.org/peran/13919698, https://wargamasyarakat.org/tugas/9577235
  • Pasangan asam basa konjugasi https://wargamasyarakat.org/tugas/5033956#, https://wargamasyarakat.org/peran/15337372, https://wargamasyarakat.org/peran/9156669
  • Asam Basa Lewis https://wargamasyarakat.org/peran/20843800, https://wargamasyarakat.org/peran/13890053, https://wargamasyarakat.org/tugas/9193072

———————————————-

[tex]\mathbf Detil Jawaban [/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa & pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, memperlihatkan proton, mendapatkan proton, bronstead lowry

di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku sebagai asam bronsted lowry adalah...


Sumber https://wargamasyarakat.org/

  Memaknai Pentingnya Persiapan Menuju Yaumul Baats