Asam, Basa & Garam (Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas VII) ✓ Materi ini mempunyai tujuan supaya sahabat-sobat semua dapat mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa, & larutan garam dgn menggunakan alat & indikator. Dengan tahu hal tersebut, maka kita mampu mengetahui apa perbedaan antara asam & basa, tahu pemahaman masing-masing, dapat memberi misalnya, dsb.
Daftar Isi
Daftar Isi
2. Identifikasi Asam, Basa, & Garam
3. Penentuan Skala Keasaman & Kebasaan
4. Rangkuman Materi Asam, Basa & Garam
5. Contoh Soal Materi Asam, Basa & Garam
Asam, Basa & Garam (Pelajaran IPA Sekolah Menengah Pertama/ MTs Kelas VII)
Sifat Asam, Basa, & Garam
Asam
Jika kita makan buah yg masih muda maka panca indera kita (lidah) akan terasa asam. Rasa tersebut disebabkan karena tak terlepas dr kandungan zat kimia yg ada di dlm buah yg masih muda tersebut. Kandungan tersebut dinamakan zat asam. Pengertian asam yakni zat yg dlm air mampu menghasilkan ion hidrogen (H+).
Basa
Pengertian basa yaitu zat yg dlm air bisa menghasilkan ion hidroksida (OH–). Mengapa mampu terbentuknya ion ion hidroksida? Hal ini lantaran senyawa hidroksida tersebut mampu mengikat satu elektron pada waktu dimasukkan ke dlm air (H2O). Basa mampu menghilangkan asam (H+) oleh karenanya dihasilkan air (H2O). Contoh yg bersifat basa yaitu sabun.
Apa perbedaan sifat asam & sifat basa? Berikut ini yaitu perbedaan antara asam & basa.
Garam
Terdapat beberapa acuan garam, misalnya saja NaCl, NaNO2, CaCl2, ZnSO4 dan sebagainya. Garam ialah senyawa yg terbentuk dr reaksi asam & basa. Teman-sobat semua tentu saja tak gila lagi dgn garam dapur (NaCl) kan? Garam yg ada di dapur merupakan salah satu contoh garm yg dimanfaatkan untuk mengolah makanan. Tahukah teman-teman semua dr mana garam dapur tersebut ditemukan? Garam dapur mampu ditemukan dr air maritim. Bagi para petani garam dlm proses membuatnya dgn cara penguapan & kristalisasi. Garam yg didapatkan lalu diproses iodisasi (garam kalium, KI), oleh karenanya didapatkan garam beriodium. Garam dapur bisa pula ditemukan dgn cara mencampur antara zat asam & basa. Mengapa hal tersebut mampu demikian? Asam bereaksi dgn basa akan membentuk zat netral, ini memiliki arti bahwa sifatnya tak asam & tak basa. Sedangkan reaksi antara asam & basa disebut reaksi netralisasi. Sebagai umpamanya adalah asam klorida jika bereaksi dgn natrium hidroksida (soda api) akan terbentuk garam dapur & air. Apabila dlm pembuatan garam menggunakan proses penguapan, maka air akan mengalami penguapan & yg tersisa adalah garam dapurnya saja. Logam besi yg terkena garam akan mengalami perubahan benda lantaran adanya perkaratan.
Berikut reaksi kimia yg dapat menciptakan garam, yaitu:
- Asam + basa –> garam + air
- Basa + oksida asam –> garam + air
- Asam + oksida basa –> garam + air
- Oksida asam + oksida basa –> garam
- Logam + asam –> garam + H2
Manfaat reaksi penetralan bagi insan misalnya pada produksi asam lambung (HCl) yg terlampau banyak mampu dinetralkan dgn mempergunakan senyawa basa Mg(OH)2. Proses penetralan bagi para petani semoga tanah yg terlalu asam & tak baik untuk tumbuhan bisa menjadi netral dgn cara menyertakan senyawa basa Ca(OH)2 atau air kapur. Pada pasta gigi yg lazimkita pakai terdapat kandungan basa yg memiliki manfaat untuk menetralkan ekspresi kita dr asam, yg mana pada keadaan asam bisa merusak gigi kita & bisa menyebabkan terjadinya bacin mulut.
Identifikasi Asam, Basa, & Garam
Penggolongan larutan menurut sifat asam & basa mampu dibedakan menjadi macam, antara lain : asam, basa, & netral. Sifat dr larutan tersebut mampu dilihat dgn memakai indikator asam-basa, yakni zat-zat warna yg mampu memperlihatkan warna berbeda dlm larutan asam & basa.
Warna lakmus dlm larutan yg mempunyai sifat asam, basa, & netral
Lakmus dipakai sebagai indikator asam-basa. Lakmus mempunyai beberapa keunggulan antara lain:
- Lakmus mampu dengan-cara cepat mengaami perubahanna pada waktu bereaksi dgn asam atau dgn basa.
- Lamus tak simpel bereaksi denfan iksigen di udara sehingga mampu tahan lama.
- Lakmus gampang diserap oleh kertas, sehingga digunakan dlm bentuk lakmus kertas.
Selain dgn indikator buatan, mampu pula digunakan indikator yg alami contohnya bunga sepatu, kunyit, kulit manggis, kubis ungu atau jenis bunga-bungaan yg berwarna.
Perhatikan tabel warna ekstrak kubis ungu di bawah ini dlm larutan asam, basa, & netral.
Penentuan Skala Keasaman & Kebasaan
Semakin suatu zat tersebut mempunyai keasaman yg tinggi, maka bertambah banyak ion H+ di dlm air. Sedangkan makin tinggi tingkat kebasaan zat tersebut, maka kian banyak ion OH– dlm air. Untuk mengenali harga pH & pOH mampu digunakan suatu indikator universal yg mampu memberikan warna beragam untuk setiap pH. Indikator universal dilengkapi dgn cakram warna, dgn demikian warna & hasil reaksi mampu ditentukan pHnya dgn cara mencocokkan warna tersebut. pH meter pula mampu dipaki untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan sebuah zat. Indikator universal yakni gabungan dr berbagai macam indikator asam & basa yg bisa berganti warna setiap satuan pH. Ada dua macam indikator universal yg dipakai, yakni berbentuklarutan & yg berupa kertas. Pada yg berbentuklarutan, kalau dicelupkan pada larutan yg bersifat asam, basa atau garam yg mempunyai pH berlawanan-beda akan memberikan warna-warna yg berlainan juga.
Larutan bersifat netral apabila pH = 7, larutan bersifat asam apabila pH < 7, & larutan bersifat basa
apabila pH > 7.
Rangkuman Materi Asam, Basa & Garam
1. Pengertian asam yaitu zat yg dlm air mampu menciptakan ion hidrogen (H+), sedangkan pemahaman basa adalah zat yg dlm air bisa menghasilkan ion hidroksida (OH–).
2. Contoh benda zat yg bersifat basa yakni sabun.
3. Apabila asam bereaksi dgn basa maka akan membentuk zat netral yakni zat yg tak mempunyai sifat asam amupun sifat basa. Adapun reaksi antara asam & basa disebut sebgaai reaksi netralisasi.
4. Senyawa yg terbentuk dr reaksi asam & basa umpamanya ialah garam.
5. Reaksi kimia yg dapat menciptakan garam, antara lain :
- Asam + basa, akan menciptakan garam + air
- Basa + oksida asam, akan menciptakan garam + air
- Asam + oksida basa, akan menghasilkan garam + air
- Oksida asam + oksida basa, akan menciptakan garam
- Logam + asam, akan menghasilkan garam + H2
6. Manfaat reaksi penetralan untuk insan, contohnya buatan asam lambung (HCl) yg berlebihan bisa dinetralkan dgn memakai senyawa basa Mg(OH)2.
7. Bagi para petani memanfaatkan reaksi penetralan semoga tanah yg terlalu asam & pula tak bagus untuk flora bisa menjadi netral dgn cara menambahkan senyawa basa Ca(OH)2 atau air kapur.
8. Basa terkandung dlm pasta gigi yg berfungsi untuk menetralkan mulut supaya tak asam, lantaran bisa menghancurkan gigi & menimbulkan anyir yg tak sedap pada mulut.
9. Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa atau netral mampu dikerjakan dgn menggunakan kertas lakmus, larutan indikator atau larutan alami.
10. Keuntungan pemakaian lakmus antara lain :
- Lakmus mampu berubah warna dengan-cara cepat pada dikala bereaksi dgn asam ataupun dgn basa.
- Lakmus sulit bereaksi dgn oksigen dlm udara, oleh karenanya mampu tahan lama.
- Lakmus mampu dgn mudah diserap oleh kertas, sehingga mampu dipakai dlm bentuk lakmus kertas.
11. Lakmus merupakan sejenis zat yg diperoleh dr jenis lumut kerak.
12. Contoh indikator alami antara lain bunga sepatu, kunyit, kulit manggis, kubis ungu atau jenis bunga–bungaan yg berwarna bisa dimanfaatkan untuk menentukan sifat asam atau basa.
13. Indikator universal merupakan gabungan dr beraneka macam indikator asam & basa yg mampu berubah warna setiap satuan pH.
14. Larutan bersifat netral apabila pH = 7, larutan bersifat asam apabila pH < 7, & larutan bersifat basa apabila pH > 7.
Contoh Soal Materi Asam, Basa & Garam
1. Apa nama Zat yg dlm air dapat menciptakan ion hidrogen nyata?
2. Sebutkan contoh zat asam
3. Disebut apa Zat yg dlm air mampu menghasilkan ion hidroksida?
4. Sebutkan contoh zat basa
5. Apa saja sifat asam & sifat basa
6. Garam yg dihasilkan oleh para petani lazimnya memakai proses apa?
7. Apa hasil pencampuran antara asam & basa?
8. Sebutkan acuan garam
9. Sebutkan faedah reaksi penetralanuntuk insan
10.Berapa pH Suatu larutan di sebut asam, basa & netral?
*) Semua Materi IPA SMP Kelas 7 dapat dilihat di : Rangkuman Materi Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas VII
Materi IPA Lainnya :
1. Rangkuman Materi Pelajaran IPA SD/ MI Kelas V
2. Bumi & Alam Semesta
Itulah artikel wacana materi kelas 7 yag berjudul Asam, Basa & Garam (Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas VII) yg mudah-mudahan berguna.