Contoh Soal & Jawaban Perhitungan Mol – Satuan mol adalah satuan yg digunakan untuk menyatakan sejumlah partikel yg terkandung di dlm suatu zat tertentu yg jumlahnya sama dgn banyaknya atom yg ada pada 12,00 gram atom C-12.
Satuan mol ini ditemukan melalui perhitungan. Satuan mol sering dipakai dlm perkiraan kimia seperti perkiraan mol.
Untuk lebih mengerti teori tersebut, berikut beberapa contoh soal & pembahasan perkiraan mol.
Artikel terkait: Pengertian & rumus satuan Mol
Contoh Soal & Jawaban Perhitungan Mol
Soal 1:
Hitung berapakah
mol molekul yg terdapat dlm 6 gram glukosa (C6H12O6),
dikenali Ar C = 12, O = 16, serta H = 1.
Pembahasan soal 1:
Mr glukosa = (6 x
12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180
Maka M glukosa =
180 gram/mol
n (mol) = massa/M =
6 gram/180 gram/mol = 0,033 mol.
Soal 2:
Berapa gram massa
irea (CO(H2)2) yg mengandung 0,15 mol urea?
Ar C = 12, O = 16,
N = 14, H=1
Pembahasan soal 2:
Mr Urea = (1 x 12)
+ (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 60
M Urea = 60
gram/mol
massa Urea= n x M
massa Urea = 0,15 mol x 60 gram/mol = 9 gram
Soal 3:
Hitunglah molalitas larutan yg terjadi jika 24 gram MgSO4 dilarutkan ke dlm 400 gram air. (Mr MgSO4=120)
Artikel lainnya: Bentuk-bentuk molekul beserta gambarnya
Pembahasan soal 3:
n = (24/120) mol = 0,2 mol
p = 400 gram
m = 0,2 x (1000/400) = 0,5 molal
soal 4:
Jelaskan prosedur menciptakan larutan NaOH 0,2 M sebanyak 500 mL (Mr NaOH adalah 40).
Artikel lainnya: Metode lumpur aktif sebagai aplikasi redoks
Pembahasan soal 4:
Langkah pertama:
menghitung massa NaOH yg diharapkan.
V = 500 mL = 0,5 L
M = 0,2 M
n = M x V
n = 0,2 mol/L x 0,5 L = 0,1 mol
massa NaOH = 0,1 mol x 40 gram/mol
massa NaOH = 4 gram
Langkah kedua: Menimbang
4 gram NaOH padat
Langkah ketiga: Memasukkan
kristal NaOH yg telah ditimbang ke labu takar volume 500 mL. Setelah itu
menambahkan air suling hingga setengah labu. Lali menggoyangkan labu ukur
hingga NaOH larut.
Langkah keempat: Menambahkan air suling hingga ke tanda batas & menggoyangkan
labu ukur.
Soal 5:
Suatu kristal Na2CO3.nH2O
memiliki massa 9,8 gram, kemudian direaksikan dgn asam klorida hingga habis.
Reaksinya yaitu selaku berikut.
Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Dari percobaan
dihasilkan gas CO2 sebanyak 1,12 L dlm keadaan STP. Diketahui Ar
Na=23, C = 12, O = 16, H = 1. Tentukan jumlah air kristal pada garam karbonat
itu!
Pembahasan soal 5 :
CO2 yang
dihasilkan = 1,12 L (keadaan persyaratan)
n = 1,12 L/22,4 (mol/L) = 0,05 mol
berdasarkan persamaan
reaksi di atas, perbandingan koefisien antara Na2CO3 dan
CO2 yaitu sama, maka mol Na2CO3 = mol CO2,
yaitu 0,05 mol.
Massa rumus relatif atau Mr Na2CO3.nH2O = (106 + 18n). Maka persamaan mampu ditulis sebagai berikut.
massa kristal = n x Mr Kristal
9,8
gram = 0,05 mol x (106 + 18n)
5,3 + 0,9n = 9,8
0,9
n = 4,5
n
= 5
sehingga didapatkan
bahwa jumlah air di dlm kristal tersebut yakni 5. Jadi, rumus kristal
karbonat tersebut adalah Na2CO3.5H2O