√ Asam Basa Menurut Bronsted Lowry

Asam Basa Menurut Bronsted Lowry – Sebelumnya kita sudah membahas wacana teori asam basa pada pembahasan sebelumnya, pastinya tak gila lagi bagi  kalian bila mendengar kata asam basa.

Asam basa mempunyai ciri khas masing-masing,  asam ditandai dgn rasa masam & basa ditandai dgn rasa pahit, untuk dikenali bahwa sesuatu yg bersifat asam & basa tak bisa di cicipi lantaran sebagian ada yg bersifat toksit (racun).

Teori Asam Basa Menurut Browted Lowry

Teori asam basa banyak di kemukakan oleh beberapa ilmuan terkenal seperti Arhenius, Browted Lowry, & teori asam basa Lewis. Namun kini kita hanya konsentrasi pada teori asam basa berdasarkan  Bronsted lowry.

Asam basa berdasarkan Bronsted Lowry melengkapi kekurangan dr teori Arrhenius yg menyatakan bahwa asam merupakan senyawa hidrogen yg jika dilarutkan dlm air akan menghaslkan ion H⁺ dlm larutan, sedangkan basa yakni sebuah senyawa yg bila dilarutkan dlm air akan menghasilkan ion OH^– dlm larutan, tetapi pada teori Arrhenius tak dapat menjelaskan fakta-fakta yg baru didapatkan, karena hanya dapat menerangkan senyawa-senyawa dgn rumus kimia HA untuk asam & LOH untuk basa.

Baca juga: Indikator asam basa & hidrolisis garam

Teori asam basa Arrhenius ini tak mampu menerangkan bahwa CO₂ dlm air bersifat asam atau NH₃ dlm air bersifat basa. Kemudian pada tahun 1923 munculah 2 ilmuan berjulukan Johanes N. Bronsted (1879-1947) seorang ahli kimia dr Denmark  & Thomas Lowry spesialis kimia dr Inggris.

Pada tahun 1923 mereka mengemukakan suatu desain tentang konsep asam basa, konsep tersebut diketahui dgn desain teori asam basa Bronsted Lowry yg menyatakan teori asam basa sebagai berikut “ Asam yakni senyawa yg dapat memperlihatkan proton (H⁺) pada senyawa lain. Disebut pula dgn donor proton. Sedangkan, Basa merupakan senyawa yg mendapatkan proton  (H⁺) dr senyawa lain. Disebut pula aseptor proton”.

Persamaan asam basa Bronsted Lowry

Sekarang kita sudah bisa membedakan perbedaan dr ke dua teori asam basa tersebut, dgn memakai konsep asam basa menurut Bronsted Lowry maka dapat ditentukan suatu zat bersifat asam atau basa dgn menyaksikan kemampuan dr zat tersebut dlm serah terima proton (H⁺) dlm larutan.

Baca juga: Sifat kolegatif larutan

Dalam hal ini pelarut yg digunakan tak terbatas oleh pelarut air saja. Akan tetapi dapat berupa  pelarut yg sering dijumpai di laboratorium, misalnya alkohol, amonia caor, & eter.

Berikut beberapa umpamanya:

Kedua senyawa HCl & CH₃COOH ini yakni asam karena mampu menawarkan ion H⁺ (proton) pada H₂O. Kedua senyawa ini disebut sebagai donor proton.

Sedangkan Cl^– & CH₃COO^– ialah basa lantaran mampu mendapatkan ion H⁺ (proton) pada H₃O⁺. Kedua senyawa ini disebut selaku peserta proton. Sementara itu, ion H₃O⁺ disebut asam konjugasi, lantaran terdapat kelebihan proton dibandingkan zat asalnya.

Pasangan lain mirip  HCl & Cl^– serta CH₃COOH & CH₃COO^– disebut pasangan asam basa konjugasi. Secara umum menurut teori asam basa Bronsted Lowry dlm reaksi berikut:

Contoh asam basa Bronsted Lowry

Untuk acuan asam basa Bronsted Lowry ini perhatikanlah tabel berikut:

Tabel 1. Contoh asam basa menurut Bronsted & Lowry

Model atom Bronsted Lowry mendefinisikan suatu spesi selaku asam atau basa menurut fungsinya di dlm reaksi asam basa atau reaksi transfer proton.

Oleh alasannya adalah itu, beberapa spesi dlm reaksi asam basa dapat berperan sebagai asam atau basa. Suatu spesi yg dapat bereaksi selaku asam atau basa & bergantung pada jenis pereaksinya dinamaka ampiporotik.

Contoh:

Pada reaski  yg pertama, air bereaksi selaku asam dgn basa  NH_3, sedangkan pada reaksi kedua, air bereaksi sebagai basa dgn asam CH₃COOH.

Baca juga: Kemolalan & Kemolaran

Dari banyak klarifikasi di atas maka dapat di simpulkan bahwa rancangan asam basa berdasarkan Bronsted Lowry mempunyai cangkupan yg lebih luas, karena hal-hal selaku berikut:

• Konsep asam basa Bronsted Lowry tak terbatas dlm pelarut air saja, tetapi pula menjelaskan reaksi asam basa dlm pelarut lain mirip alkohol & eter.
• Konsep asam basa Bronsted Lowry tak cuma berupa molekul, tetapi pula mampu berupa kation atau anion. Asam basa Bronsted Lowry mampu menerangkan sifat asam dr NH₄Cl dimana NH₄Cl yg bersifat asam ialah NH₄⁺ lantaran dlm air dapat melepas proton.

Asam & Basa
Konjugasi

Jika satu asam  melepas satu proton maka akan membentuk spesi yg disebut dgn basa konjugasi  dari asam tersebut. Sedangkan basa yg telah menerima proton menjadi asam komjugasi. Seperti pada tabel berikut:

Tabel 2. Pembentukan asam konjugasi & basa konjugasi

Kelebihan Dan
Kelemahan Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Teori asam-basa Bronsted-Lowry mempunyai keunggulan & kekurangan sebagai berikut:

Keunggulan

Dalam teori asam basa Bronsted Lowry tak ada zat yg bersifat netral. Menurut Bronsted Lowry,  setiap zat akan bersifat asam atau basa bergantung apakah ia mendapatkan atau melepaskan proton ion  (H⁺). Selain itu, teori asam basa Bronsted Lowry bersifat luas, tak hanya bergantung pada pelepasan ion H⁺ atau OH⁺, contohnya senyawa NH₂^–.

Senyawa itu sulit diputuskan sifat asam-basanya berdasarkan teori asam basa Bronsted Lowry, senyawa tersebut mampu ditentukan sifatnya sesuai pasangan reaksinya.

Kelemahan

Kelemahan utama dr teori asam basa bronsted lowry yakni bahwa untuk pelarut yg tak mengandung proton tak mampu dipakai. Kelemahan yang lain, sifat suatu zat tak niscaya & sungguh bergantung pada pasangan reaksinya. Misalnya, H₂O bersifat asam jika bereaksi dgn NH₃ namun bersifat basa kalau beraksi dgn CH₃COOH.

Baca juga: Larutan elektrolit & non elektrolit

Oke, setuju hingga disini dulu pembahasan kita tentang Asam Basa Menurut Bronsted Lowry ini.  Kalau ada yg ingin ditanyakan silahkan di kolom komentar yaa. Terimakasih 🙂

Daftar Pustaka

Harnanto Ari & Ruminten. (2009). Kimia Untuk Sekolah Menengan Atas Dan MA Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta.

Utami Budi, dkk. (2009). Kimia Untuk SMA/MA Kelas X1 Program Ilmu Alam: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta