Unsur Logam Yang Mempunyai Bilangan Oksidasi +5 Terdapat Pada Ion

by

unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion

HNO3
cara : b.o H + b.o N + 3 b.o O = 0
1 + b.o N + 3(-2) = 0
1 + b.o N – 6 = 0
b.o N – 5 = 0
b.o N = +5

semoga membantu

logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion?

ada di sistem periodik unsur koo, cari sajaa

Unsur logam yg mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion….

unsur logam Bi(Bismuth) yang terdapat pada golongan VA
semoga membantu 🙂

UNSUR LOGAM YANG MEMPUNYAI BILANGAN OKSIDASI +5 TERDAPAT DALAM ION

pada golongan VA….

logam yang mempunyai bilangan oksidasi +7 terdapat pada ion

Pertanyaan yang diajukan adalah Logam yang mempunyai bilangan oksidasi +7 terdapat pada ion

Jawaban:

Logam yang memiliki bilangan oksidasi +7 antara lain Mn (Mangan) dan Re (Ren), Logam Mn akan bernilai bilangan okisidasi +7 ketika terdapat pada ion MnO₄⁻ atau dalam senyawa Mn₂O₇

Pembahasan

Bilangan Oksidasi atau yang biasa disingkat biloks didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan.  

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI  

Dalam memudahkan penentuan bilangan oksidasi, harus dipahami terlebih dahulu mengenai aturan penentuan bilangan oksidasi yang dijabarkan sebagai berikut :  

1. Bilangan oksidasi untuk unsur – unsur bebas (dalam bentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).  

  • Unsur bebas berbentuk atom contohnya Ca = 0, Na = 0, Al = 0  
  • Unsur bebas dalam bentuk molekul contohnya H₂ = 0; O₂ = 0 ; Cl₂ = 0  
  Bagaimana Pengaruh Jumlah Ion Terhadap Daya Hantar Arus Listrik

2. Bilangan oksidasi logam dalam suatu senyawa bernilai positif. Nilainya bergantung pada jenis logam.  

  • Contohnya bilangan oksidasi Na pada NaCl, NaOH, Na₂SO₄ = +1  

3. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) yang berikatan pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, I, At) yang berikatan dalam senyawa adalah -1.’  

  • Bilangan oksidasi unsur Cl pada KCl, BaCl₂ adalah -1.  
  • Bilangan oksidasi unsur S pada H₂S dan BaS adalah -2.  

4. Bilangan oksidasi unsur H pada bentuk senyawanya adalah +1.  

5. Bilangan oksidasi unsur O pada bentuk senyawanya adalah -2, kecuali  

  • Dalam senyawa yang berikatan dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.  
  • Dalam senyawa peroksida, seperti H₂O₂, Na₂O₂ dan BaO₂ , bilangan oksidasinya adalah -1.  
  • Dalam senyawa superoksida, seperti KO₂ dan NaO₂, bilangan oksidasinya adalah -½.  

6. Untuk atom lain yang memiliki deret bilangan oksidasi yang berbeda dapat ditentukan melalui perhitungan dari data aturan bilangan oksidasi yang sudah diketahui.  

——————————————————————————————–  

Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:  

  • https://brainly.co.id/tugas/21809805  
  • https://brainly.co.id/tugas/21882193  
  • https://brainly.co.id/tugas/21874410  

Detail Tambahan:  

Kelas : X  

Materi : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6  

Kata Kunci : bilangan oksidasi  

Leave a Comment