Tolong Bantu Jawab Ya. Konsentrasi Larutan HCl Yang Memiliki PH Sebesar 1 Adalah…

Tolong bantu jawab ya. Konsentrasi larutan HCl yg memiliki pH sebesar 1 adalah…

materi = teori asam basa
kelas = XI semester 2
kata kunci = ph larutan, asam kuat

HCl —-> H+ + Cl-

ph = 1
[H+] = a Ma
10-1 = 1 x Ma
Ma = 10-1 M
[HCl] = 10-1 M

@kimiaischemistry

tentukan nilai pH larutan HCL jika konsentrasi HCL sebesar 0,01M!

h+= a* ma
=1*10pangkat -2
=10 pangkat -2
ph= -Log h+
=2 – log 10

konsentrasi Larutan HCL yg memiliki pH sebesar 1 adalah

Konsentrasi Larutan HCl yg memiliki pH sebesar 1 adalah 0,1 M.

Pembahasan :

Diketahui : pH HCl = 1

Ditanya : Konsentrasi HCl ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam kuat karena zat terlarut dlm larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = – log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HA sebagai berikut :  

pH = 1

[H⁺] = 10⁻¹

Tahap 2 :

Konsentrasi ion H⁺ asam kuat HCl adalah 10⁻¹. Maka selanjutnya dapat dihitung konsentrasi HCl dgn menggunakan rumus asam kuat sebagai berikut :

HCl → H⁺ + Cl⁻  

  Balasan Bagi Orang Yang Taat Kepada Allah Ya Allah

Valensi asam (a) = 1

[H⁺] = a × M

10⁻¹ = 1 × M

M = 10⁻¹ M atau 0,1 M

⇒ Kesimpulan, maka konsentrasi Larutan HCl yg memiliki pH sebesar 1 adalah 0,1 M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menentukan konsentrasi larutan pada asam kuat https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/26344728

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/23049747

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/14247336

————————————————  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam & Basa

Kode : 11.7.5

konsentrasi Larutan HCL yg memiliki pH sebesar 1 adalah

konsentrasi larutan hcl yg memiliki ph sebesar 1 adalah

pH = 1
pH = -log[H+]
[H+] = 10^-1

Semoga membantu.

1. Ph dr CH3COOH 0,4M (ka 10^5)

2. Suatu larutan memiliki POH sebesar 10, tentukan PH nya

3. Suatu larutan HCl memiliki pH 2, berapakah konsentrasi larutan HCl tersebut?

1. [H+] = √(Ka × M)

         = √(10⁻⁵×4×10⁻¹)

        = √(4×10⁻⁶)

       = 2×10⁻³

    pH = -log [H+]

         = -(2×10⁻³) = 3-log 2

2. pH = 14 – pOH

         = 14 – 10

         = 4

3. HCl (aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

pH = 2

-log [H+] = 2

[H+] = 10⁻²

[HCl] = [H+] = 10⁻² M