Daftar Isi
Tolong bantu jawab ya. Konsentrasi larutan HCl yg memiliki pH sebesar 1 adalah…
materi = teori asam basa
kelas = XI semester 2
kata kunci = ph larutan, asam kuat
HCl —-> H+ + Cl-
ph = 1
[H+] = a Ma
10-1 = 1 x Ma
Ma = 10-1 M
[HCl] = 10-1 M
@kimiaischemistry
tentukan nilai pH larutan HCL jika konsentrasi HCL sebesar 0,01M!
h+= a* ma
=1*10pangkat -2
=10 pangkat -2
ph= -Log h+
=2 – log 10
konsentrasi Larutan HCL yg memiliki pH sebesar 1 adalah
Konsentrasi Larutan HCl yg memiliki pH sebesar 1 adalah 0,1 M.
Pembahasan :
Diketahui : pH HCl = 1
Ditanya : Konsentrasi HCl ?
Penyelesaian soal :
Disebut asam kuat karena zat terlarut dlm larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = – log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
Tahap 1 :
Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HA sebagai berikut :
pH = 1
[H⁺] = 10⁻¹
Tahap 2 :
Konsentrasi ion H⁺ asam kuat HCl adalah 10⁻¹. Maka selanjutnya dapat dihitung konsentrasi HCl dgn menggunakan rumus asam kuat sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
Valensi asam (a) = 1
[H⁺] = a × M
10⁻¹ = 1 × M
M = 10⁻¹ M atau 0,1 M
⇒ Kesimpulan, maka konsentrasi Larutan HCl yg memiliki pH sebesar 1 adalah 0,1 M.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menentukan konsentrasi larutan pada asam kuat https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/26344728
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/23049747
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/14247336
————————————————
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam & Basa
Kode : 11.7.5
konsentrasi larutan hcl yg memiliki ph sebesar 1 adalah
pH = 1
pH = -log[H+]
[H+] = 10^-1
Semoga membantu.
1. Ph dr CH3COOH 0,4M (ka 10^5)
2. Suatu larutan memiliki POH sebesar 10, tentukan PH nya
3. Suatu larutan HCl memiliki pH 2, berapakah konsentrasi larutan HCl tersebut?
1. [H+] = √(Ka × M)
= √(10⁻⁵×4×10⁻¹)
= √(4×10⁻⁶)
= 2×10⁻³
pH = -log [H+]
= -(2×10⁻³) = 3-log 2
2. pH = 14 – pOH
= 14 – 10
= 4
3. HCl (aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
pH = 2
-log [H+] = 2
[H+] = 10⁻²
[HCl] = [H+] = 10⁻² M