Daftar Isi
tekanan uap air pada 25°c adalah 25 torr. berapakah tekanan uap sebuah larutan pada 25°c yg dibentuk dgn melarutkan 0,5 mol sukrosa dlm 12 mol air?
Jawaban:
Penyelesaian
Plarutan =\frac mol\quad zat\quad pelarut mol\quad zat\quad pelarut+mol\quad zat\quad terlarut \times P _ pelarut ^ 0
=\frac 12 12+0,5 \times 25,00\quad torr\quad =\quad 24,00\quad torr
Berdasarkan perkiraan di atas kita mampu simpulkan penambahan zat terlarut pada pelarut murni akan menurunkan tekanan uap larutan.
Penjelasan:
jangan lupa jadi pengikut saya ya dek
tekanan uap air pada 25 derajat C yaitu 25,00 torr. berapakah tekanan uap suatu larutan pada 25 derajat C yg dibuat dgn melarutkan 0,50 mol sukrosa dlm 12,0 mol air?
1 torr
Pembahasan
Diketahui
- Tekanan uap air pada 25⁰C ialah 25,00 torr.
- Larutan yg dibuat dgn melarutkan 0,50 mol sukrosa dlm 12,0 mol air pada 25⁰C.
Ditanya
Tekanan uap jenuh larutan sukrosa.
Proses
Siapkan fraksi mol zat terlarut.
[tex]\boxed \ X_t = \frac mol \ sukrosa mol \ sukrosa + mol \ air \ [/tex]
[tex]\boxed \ X_t = \frac 0,5 0,5 + 12 \ [/tex]
∴ [tex]\boxed \ X_t = \frac 0,5 12,5 \ [/tex] [tex]\rightarrow \boxed \ X_t = \frac 1 25 \ [/tex]
Selanjutnya kita hitung tekanan uap bosan larutan.
[tex]\boxed \ p = p_o \ X_t \ [/tex]
[tex]\boxed \ p = 25 \times \frac 1 25 \ [/tex]
Diperoleh tekanan uap larutan sukrosa sebesar 1 torr.
_________________
Catatan:
- Ingat, jikalau ditanya tekanan uap jenuh larutan maka siapkan fraksi mol zat terlarut.
- Jika ditanya penurunan tekanan uap bosan larutan maka siapkan fraksi mol pelarutnya.
- Apabila zat terlarut & zat pelarut masih dlm gram, siapkan molnya dgn membagi massa terhadap Mr masing-masing.
Pelajari lebih lanjut
- Menentukan tekanan uap larutan glukosa 18% https://wargamasyarakat.org/peran/3622672
- Menentukan kadar urea dlm larutan urea 1 molal https://wargamasyarakat.org/tugas/300499
- Menghitung massa zat terlarut apabila sudah diketahui konsentrasi, persen massa, & massa jenis wargamasyarakat.org/tugas/1034746
- Kasus penurunan titik beku & kenaikan titik didih terkait Mr zat terlarut wargamasyarakat.org/tugas/7163673
- Menghitung fokus larutan garam wargamasyarakat.org/peran/539961
______________
Detil tanggapan
Kelas: XII
Mapel: Kimia
Bab: Sifat Koligatif Larutan
Kode: 12.7.1
#AyoBelajar
tekanan uap n-oktana pada suhu 100 derajat celcius = 351 torr & isooktana pada suhu yg sama = 771 torr. jika suatu materi mengandung 90% mol isooktana & 10% mol n-oktana, berapakah tekanan uap masing-masing pada suhu 100 derajat selsius
P isoooktana=mol isooktana÷(mol isooktana+mol n-oktana)×P isooktana
=0,9/1×771
=693,9 torr
P n-oktana=(1-Xn isoooktana)×P n-oktana
=(1-0,9)×351
=35,1 torr
Tekanan uap air pada 25°C yakni 25,00 torr. Tekanan uap sebuah larutan pada 25°C yg dibentuk dgn melarutkan 0,25 mol NaCl dlm 12,0 mol air adalah
Jawaban:
1,02 torr
Penjelasan:
Diketahui:
Tekanan uap air pada 25⁰C yaitu 25,00 torr (Po)
Larutan yg dibentuk dgn melarutkan 0,25 mol NaCl dlm 12,0 mol air pada 25⁰C.
Ditanya:
Tekanan uap bosan larutan NaCl (P) ?
P = Po . Xt . i
Jawab:
Fraksi Mol Zat Terlarut (Xt)
Xt = mol NaCl / (mol NaCl + mol Air)
Xt = 0,25/(0,25+12,0)
Xt = 0,0204
i suatu elektrolit berpengaruh sama dgn jumlah ion nya, dimana untuk NaCl akan terionisasi menjadi Na+ & Cl-, sehingga i = 2
Selanjutnya kita hitung tekanan uap bosan larutan (P)
P = 25 . 0,0204 . 2
P = 1,02 torr
Diperoleh tekanan uap larutan NaCl sebesar 1,02 torr.
_________________
Catatan:
- Ingat, jika ditanya tekanan uap bosan larutan maka siapkan fraksi mol zat terlarut.
- Jika ditanya penurunan tekanan uap jenuh larutan maka siapkan fraksi mol pelarutnya.
- Apabila zat terlarut & zat pelarut masih dlm gram, siapkan molnya dgn membagi massa terhadap Mr masing-masing.
Hitunglah tekanan uap suatu larutan yg terdiri dr 3 mol zat terlarut nonvolatil & 15 mol air pada suhu 25°c berkembangtekanan uap air murni pada suhu 25°c adalah 23, 8 torr
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
