Tabel Periodik: Sejarah, Fungsi, Sifat, dan Gambar

Pengertian Tabel Periodik

Apa itu tabel periodik? Pengertian tabel periodik yaitu suatu tabel yg menampilkan unsur-unsur kimia. Unsur kimia tersebut memiliki jumlah lumayan banyak dgn sifat yg berlawanan. Tabel periodik unsur dibentuk untuk mengenal nama unsur dr partikel kimia dgn gampang lewat pengelompokkan.

Apa yg dimaksud dgn unsur? Unsur ialah zat yg tak dapat diuraikan menjadi zat yg lebih sederhana lewat proses kimia biasa. Partikel terkecil dr unsur yaitu atom.

Dalam pengelompokan tabel periodik, sifat fisik & kimia setiap unsur tersebut telah dituangkan para jago kimia pada tabel unsur. Fungsi tabel periodik unsur ialah untuk membantu mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, & mempelajari setiap sifat unsur serta keteraturannya.

Tabel tersebut diverifikasi oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Pada sistem tabel ini akan ditemukan golongan & periode di suatu lajur. Secara umum, golongan yaitu lajur vertikal sedangkan periode ialah jalur horizontal.

Berikut yakni ungkapan-perumpamaan pada tabel periodik yg perlu dimengerti semoga mampu membacanya dgn baik.

Periode

Pengertian periode yaitu baris horizontal pada tabel periodik kimia dgn trend horizontal yg lebih signifikan dibandingkan tren vertikal. Kamu mampu melihat kepingan blok-f menandakan lantanida & aktinida membentuk dua seri unsur horizontal yg substansial dlm memilih unsur kimia.

Golongan

Golongan disebut pula dgn istilah famili merupakan potongan tabel periodik yg berbentuk kolom vertikal dgn isu terkini periodik, bukan memakai golongan periode atau blok tertentu.

Blok-s

Blok-s pada tabel periodik kimia adalah unsur dua golongan, yakni logam alkali & alkali tanah. Pada susunanya, blok-s berisi unsur suplemen dgn helium & hidrogen.

Blok-p

Blok-p pada tabel unsur-unsur kimia terbagi menjadi enam golongan, yakni 13 golongan sampai 18 sesuai dgn ketentuan IUPAC, mulai dr 3A hingga 8A sesuai penamaan Amerika. Semua potongan pada blok-p mempunyai kandungan secara umum dikuasai yakni metaloid.

Blok-d

Blok-d pada tabel unsur-unsur kimia terdiri dr golongan 3 hingga 12, mulai dr golongan 3B hingga 2B menurut tata cara penggolongan Amerika. Semua unsur kimia pada golongan blok-d yaitu logam transisi.

Blok-f

Blok-f pada tabel unsur-unsur kimia seringnya diletakan di bagian bawah. Perlu diketahui bahwa blok-f tak memberi nomor golongan yg terdiri dr lantanida & aktinida.

Pada unsur nomor atom dr hidrogen sampai oganesson sudah disintesis & diadaptasi dgn penambahan unsur-unsur kimia terbaru.

Unsur kimia nihonium, moscovium, tennessine, & oganesson ialah unsur gres di tabel periodik ini. Penambahan ini sudah dikonfirmasi pada 30 Desember 2015 oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) & kemudian dinamai pada 28 November 2016.

Ada 94 unsur yg timbul dengan-cara alami, unsur yang lain dibentuk di laboratorium alasannya tak didapatkan di alam, seperti sejumlah renik & disintesis.

Tabel unsur-unsur kimia ini mampu digunakan untuk membaca penurunan relasi sifat unsur lama dgn sifat unsur baru. Tabel periodik kimia memberikan kerangka kerja unsur kimia untuk membaca & melaksanakan analisis sikap kimia tertentu.

Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Pengelompokan unsur kimia menurut kemiripan sifat berkembang dr waktu ke waktu. Perkembangan itu dimulai dr Antoine Lavoisier hingga disempurnakan oleh Henry Moseley, kimiawan asal Inggris yg memperoleh cara menentukan nomor atom.

Dilansir dr Detik, Moseley telah melakukan eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X pada 1913 mirip ditulis dlm buku “Kimia” karya Nana Sutresna.

Moseley berkesimpulan bahwa sifat dasar tak didasari oleh massa atom relatif, melainkan oleh kenaikan jumlah proton alasannya adanya unsur-unsur dgn massa atom berbeda & jumlah proton yg sama. Unsur tersebut disebut isotop.

Ikatan jumlah proton itu menggambarkan peningkatan nomor atom unsur. Kaprikornus, sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dr nomor atomnya.

Pengelompokan unsur-unsur tata cara periodik modern adalah penyempurnaan aturan periodik Mendeleev yg disebut pula selaku tabel periodik bentuk panjang.

Dalam tabel ini, penyusunan tata cara periodik modern disusun menurut peningkatan atom & kemiripan sifatnya. Sistem periodik modern terdiri dr 7 periode yg kemudian dikelompokkan menjadi periode panjang (periode 4, 5, 6, & 7) serta periode pendek (1, 2, & 3).

Terdapat 8 golongan utama (golongan A) & 8 golongan suplemen (golongan B) pada tata cara periodik. Unsur-unsur pada golongan B disebut selaku logam transisi atau unsur transisi. Letak unsur golongan B berada di antara golongan IIA & IIIA.

Gambar Tabel Periodik Unsur Kimia

Supaya klarifikasi lebih mudah dipahami, berikut yaitu tabel metode periodik lengkap dgn golongan yg diberi nama khusus.

Keterangan

• Tabel ini terdiri dr baris yg menandakan periode & kolom yg membuktikan golongan dr unsur-unsur kimia.
• Tabel ini terdiri dr 6 golongan dgn nama & nomor, misal unsur golongan 17 yakni halogen & golongan 18 yakni gas mulia.
• Tabel unsur-unsur kimia ini dapat membaca hubungan antar unsur & memprediksi sifat unsur baru yg akan didapatkan.
• Tabel ini memberikan kerangka kerja untuk menganalisis sikap unsur kimia tertentu.

Nomor	Unsur Kimia	Simbol
1	Hidrogen	H
2	Helium	He
3	Lithium	Li
4	Beryllium	Be
5	Boron B	B
6	Carbon	C
7	Nitrogen	N
8	Oxygen	O
9	Fluorine	F
10	Neon	Ne
11	Sodium	Na
12	Magnesium	Mg
13	Aluminum	Al
14	Silicon	Si
15	Phosphorus	P
16	Sulfur	S
17	Chlorine	Cl
18	Argon	Ar
19	Potassium	K
20	Calcium	Ca
21	Scandium	Sc
22	Titanium	Ti
23	Vanadium	V
24	Chromium	Cr
25	Manganese	Mn
26	Iron	Fe
27	Cobalt	Co
28	Nickel	Ni
29	Copper	Cu
30	Zinc	Zn
31	Gallium	Ga
32	Germanium	Ge
33	Arsenic	As
34	Selenium	Se
35	Bromine	Br
36	Krypton	Kr
37	Rubidium	Rb
38	Strontium	Sr
39	Yttrium	Y
40	Zirconium	Zr
41	Niobium	Nb
42	Molybdenum	Mo
43	Technetium	Tc
44	Ruthenium	Ru
45	Rhodium	Rh
46	Palladium	Pd
47	Silver	Ag
48	Cadmium	Cd
49	Indium	In
50	Tin	Sn
51	Antimony	Sb
52	Tellurium	Te
53	Iodine	I
54	Xenon	Xe
55	Cesium	Cs
56	Barium	Ba
57	Lanthanum	La
58	Cerium	Ce
59	Praseodymium	Pr
60	Neodymium	Nd
61	Promethium	Pm
62	Samarium	Sm
63	Europium	Eu
64	Gadolinium	Gd
65	Terbium	Tb
66	Dysprosium	Dy
67	Holmium	Ho
68	Erbium	Er
69	Thulium	Tm
70	Ytterbium	Yb
71	Lutetium	Lu
72	Hafnium	Hf
73	Tantalum	Ta
74	Tungsten	W
75	Rhenium	Re
76	Osmium	Os
77	Iridium	Ir
78	Platinum	Pt
79	Gold	Au
80	Mercury	Hg
81	Thallium	Tl
82	Lead	Pb
83	Bismuth	Bi
84	Polonium	Po
85	Astatine	At
86	Radon	Rn
87	Francium	Fr
88	Radium	Ra
89	Actinium	Ac
90	Thorium	Th
91	Protactinium	Pa
92	Uranium	U
93	Neptunium	Np
94	Plutonium	Pu
95	Americium	Am
96	Curium	Cm
97	Berkelium	Bk
98	Californium	Cf
99	Einsteinium	Es
100	Fermium	Fm
101	Mendelevium	Md
102	Nobelium	No
103	Lawrencium	Lr
104	Rutherfordium	Rf
105	Dubnium	Db
106	Seaborgium	Sg
107	Bohrium	Bh
108	Hassium	Hs
109	Meitnerium	Mt
110	Darmstadtium	Ds
111	Roentgenium	Rg
112	Copernicium	Cn
113	Ununtrium	Uut
114	Ununquadium	Uuq
115	Ununpentium	Uup
116	Ununhexium	Uuh
117	Ununseptium	Uus
118	Ununoctium	Uuo

Sifat Keteraturan Tabel Periodik

Angka-angka dgn keteraturan sifat unsur berdasarkan jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, logam & non-logam, serta afinitas elektron akan didapatkan pada tabel periodik. Berikut yakni ungkapan-istilah yg berguna untuk lebih mengetahui tabel periodik.

1. Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom & kulit terluar atom. Secara periodik, jari-jari atom dlm satu golongan condong makin besar dr atas ke bawah. Itu mampu terjadi alasannya bertambahnya nomor atom serta kulit elektron dlm satu golongan.

Dalam satu periode, jari-jari atom condong makin kecil dr kiri ke kanan, seperti muatan inti efektif. Makin banyak proton dlm muatan inti efektifnya, makin besar pula gaya tarik inti terhadap elektron terluar.

2. Energi Ionisasi

Ionisasi yaitu energi untuk melepaskan elektron terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dlm wujud gas. Secara periodik, energi ionisasi makin kecil dlm satu golongan dr atas ke bawah. Energi ionisasi cenderung bertambah dlm satu periode dr kiri ke kanan.

Energi ionisasi bergantung pada elektron yg dilepaskan, yaitu besar gaya tarik inti kepada elektron kulit terluar.

3. Afinitas Elektron

Besarnya energi yg dihasilkan suatu atom tatkala menarik suatu elektron disebut afinitas elektron.

Secara periodik, afinitas elektron cenderung berkurang (kian kecil) dlm satu golongan dr atas ke bawah, & condong bertambah (semakin besar) dr kiri ke kanan hingga golongan VII A kecuali unsur alkali tanah & gas mulia.

Semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif & unsur golongan terbesarnya dimiliki oleh golongan halogen. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan atom atau ion mendapatkan elektron. Sehingga, afinitas terhadap elektron semakin besar.

4. Elektronegativitas

Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu unsur ialah sifat yg menyatakan kecenderungan suatu atom menarik pasangan elektron tatkala membentuk ikatan. Unsur dgn energi ionisasi & afinitas elektron yg besar akan menciptakan keelektronegatifan semakin besar.

Secara periodik, elektronegativitas condong akan kian kecil dlm satu golongan dr atas ke bawah. Sedangkan, dr kiri ke kanan dlm satu periode condong makin besar sehingga menciptakan penarikan atom akan makin mudah.

Nilai keelektronegatifan mampu diukur menggunakan skala Pauling antara 0,7 (Fr) – 4,0 (Fr).

5. Logam & Non-logam

Sifat logam & nonlogam yakni kecenderungan atom melepas elektron & membentuk ion bermuatan positif yg tergantung dgn energi ionisasi.

Logam memiliki sifat keelektropositifan. Semakin besar energi ionisasinya, maka makin berkurang sifat logamnya sebab sukar melepas elektron. Sementara itu, sifat non logam berkaitan dgn keelektronegatifan yakni kecenderungan atom untuk menyerap elektron.

Kecenderungan melepas atau menawan suatu elektron disebut dgn kereaktifan. Unsur logam yg paling reaktif yakni golongan IA. Unsur non-logam paling reaktif berada pada golongan VIIA (lihat sifat logam & non logam), namun golongan VIIIA (gas mulia) tak reaktif.

Secara periodik, dlm satu golongan dr atas ke bawah kecil, & dlm satu periode dr kiri ke kanan dimulai mengecil, & akan membengkak hingga golongan VIIA.

Cara Membaca Tabel Periodik

Kamu yg masih gundah ihwal bagaimana cara membaca tabel periodik, simaklah beberapa tips berikut ini.

Baca dr Kiri Atas ke Kanan Bawah

Tabel unsur-unsur kimia ini disusun berdasarkan nomor atom, membengkak ke arah kanan bawah. Nomor atom pada tabel periodik menyatakan jumlah proton yg dimiliki, kian ke kanan maka nomor massa atom akan kian besar.

Pahami Unsur Kimia

Setiap unsur kimia pasti memiliki 1 proton lebih banyak daripada atom di sebelah kirinya. Untuk cara mengetahuinya ananda bisa menyaksikan nomor atom yg tersusun.

Unsur-unsur kimia ini dikelompokkan menjadi 3 golongan. Misalnya, baris pertama mengambarkan hidrogen dgn nomor atom 1 & helium dgn nomor atom 2 maka ananda mampu tau bahwa kedua unsur itu terletak di ujung tabel periodik sebelah kiri & kanan.

Golongan Atom dgn Kesamaan Sifat Fisik

Golongan tabel periodik ditampilkan oleh kolom vertikal & dicirikan dgn warna yg sama. Warna ini dipakai untuk mengidentifikasi unsur-unsur dgn sifat fisik & kimia yg menyerupai sehingga mampu memprediksi reaksi unsur kimia setiap golongan dgn jumlah elektron yg sama.

Unsur kimia hanya masuk dlm satu golongan, kecuali hidrogen yg masuk kelompok halogen & logam alkali.

Perhatikan Ruang Kosong

Hal yg perlu ananda amati selanjutnya ialah penyusunan unsur-unsur untuk memperkirakan sifat-sifat fisik & kimia yg sama. Ini akan memudahkanmu memahami setiap unsur yg bereaksi.

Jika unsur kimia bertambah maka penggolongannya kian susah. Itulah kenapa ada ruang kosong pada tabel unsur-unsur kimia ini. Misalnya pada 3 baris pertama tabel terdapat ruang kosong alasannya berfungsi untuk logam transisi yg akan dimunculkan di tabel periodik dgn nomor atom 21.

Baris yaitu Periode

Unsur kimia pada satu periode pasti mempunyai jumlah orbital atom yg sama & akan dilintasi oleh elektron-elektron tertentu. Jumlah orbital ini sesuai dgn jumlah periode pada tabel periodik yg sebanyak 7 baris. Misalnya unsur periode 1 memiliki 1 orbital, & unsur periode 7 mempunyai 7 orbital.

Bedakan Logam, Semi Logam, & Nonlogam

Kamu perlu mengenal jenis unsurnya supaya lebih mudah memahami sifat-sifat unsur pada tabel periodik. Perbedaan warna pada tabel periodik mengambarkan unsur tersebut masuk kelompok logam, semi logam, atau nonlogam.

Kamu bisa menyaksikan pembedanya untuk mendapatkan unsur logam di kanan tabel, unsur kimia non logam berada di belahan kiri, & golongan semi logam berada di antara logam & nonlogam.

FAQ