Struktur Atom – Media Masyarakat

Struktur Atom – Pengantar

Berdasarkan teori atom Dalton, atom merupakan unit dasar terkecil & tersederhana penyusun suatu komponen. Di dlm atom terdapat partikel subatomik utama: proton, neutron, & elektron. Proton (p⁺) yg bermuatan positif & neutron (n⁰) yg tak bermuatan terdapat pada inti atom. Elektron (e⁻) yg bermuatan negatif bergerak cepat dlm ruang sekeliling inti atom yg sangat besar sebagaimana adanya gaya tarik dr inti atom.

Lihat pula bahan Wargamasyarakat.org lainnya:

Elektron Valensi

Konfigurasi-Elektron

Inti atom sangatlah padat: 99,97% massa atom yakni massa inti atom tetapi volume yg ditempatinya cuma 1/10¹⁵ dr volume atom. Diameter suatu atom (∼10⁻¹⁰ m) sekitar 100.000 kali diameter inti atom (∼10⁻¹⁵ m). Berikut gambaran struktur atom (Gambar 1) & perbandingan aksara dr 3 partikel subatomik utama (Tabel 1).

ilustrasi struktur atom

Gambar 1. Ilustrasi struktur atom

(Sumber: McMurry, John. et al. 2013. Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry (7^th edition). Illinois: Pearson Education, Inc.)

tabel perbandingan subatomik

Nilai massa atom & partikel-partikel subatomik sangatlah kecil dlm satuan gram sehingga lebih mudah kalau dinyatakan selaku massa relatif. Basis ukuran massa relatif atom ialah atom karbon yg terdiri dr 6 proton & 6 neutron (atom C-12), di mana massa satu atom C-12 dinyatakan senilai 12 satuan massa atom (sma) atau 12 dalton (Da).

1 sma = 1,660539×10⁻²⁴ g.

Jadi, dengan-cara simpel, massa proton & massa neutron masing-masing dinyatakan 1 sma.

Gambar 2. Ilustrasi atom & simbol atom dr beberapa bagian
(Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (5th edition). New York: McGraw Hill)

Yuk mencar ilmu bahan ini juga:

Terdapat larutan berikut: ⑴ 25 mL CH₃COOH 0,1 M

Teks Anekdot

Jangka Sorong

Past Perfect Tense

Daftar Isi

Isotop, Massa Atom (Massa Atom Rata-rata), & Massa Atom Relatif

Semua atom dr suatu unsur mempunyai nomor atom yg identik, namun mempunyai nomor massa yg berlainan-beda. Isotop yaitu atom-atom dgn nomor atom yg identik, namun berbeda nomor massa. Sebagai pola, semua atom karbon (Z = 6) memiliki 6 proton & 6 neutron, tetapi di alam 98,89% atom karbon memiliki 6 neutron (A = 12), sisanya 1,11% mempunyai 7 neutron (A = 13), & < 0,01% memiliki 8 neutron (A = 14). Dengan kata lain, di alam terdapat 3 isotop karbon: ¹²C, ¹³C, & ¹⁴C. Selain itu, hidrogen pula memiliki 3 isotop – ¹H (protium) yg paling berlimpah, ²H (deuterium), & ³H (tritium).

struktur atom hidrogen

Gambar 3. Ilustrasi susunan / struktur atom dr ketiga isotop hidrogen: ¹H, ²H, & ³H

(Sumber: McMurry, John. et al. 2013. Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry (7^th edition). Illinois: Pearson Education, Inc.)

Semua unsur yg berada di alam lazimnya merupakan adonan dr isotop-isotop. Oleh alasannya itu, dlm perkiraan perlu diketahui rata-rata dr massa isotop-isotop unsur di alam yg diukur berdasarkan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam yg disebut massa atom (massa atom rata-rata) komponen. Rumus biasa perhitungan massa atom (massa atom rata-rata):

$massa \: atom = \sum [(massa \: isotop) \times (kelimpahan \: isotop)]$ .

$m_X = m_1a_1 + m_2a_2 + m_3a_3 + \cdots$ .

di mana $m_X$ ialah massa atom (massa atom rata-rata) bagian X yg memiliki isotop-isotop dgn massa m₁, m₂, m₃, … dgn kelimpahan masing-masing isotop di alam a₁, a₂, a₃, … dlm fraksi desimal.

Yuk mencar ilmu materi ini juga:

Protista

Logaritma

Persamaan Eksponen

Berikut ini data hasil uji dua jenis air limbah

Contoh Soal Struktur Atom

Perak (Ag; Z = 47) memiliki dua isotop di alam, ¹⁰⁷Ag & ¹⁰⁹Ag. Dari data spektrometri massa yg diperoleh berikut, pastikan massa atom Ag.

Isotop Massa (sma) Kelimpahan (%)

¹⁰⁷Ag 106,90509 51,84

¹⁰⁹Ag 108,90476 48,16

Jawab:

massa atom Ag = (massa isotop ¹⁰⁷Ag)(kelimpahan isotop ¹⁰⁷Ag) +(massa isotop ¹⁰⁹Ag)(kelimpahan isotop ¹⁰⁹Ag)

= (106,90509 sma)(0,5184) + (108,90476 sma)(0,4816)

= 55,42 sma + 52,45 sma

= 107,87 sma

Berdasarkan IUPAC, massa atom relatif (A_r) merupakan perbandingan massa atom terhadap satu satuan massa atom (sma), di mana satu sma sama dgn 1/12 massa 1 atom C-12. Makara, massa atom relatif tak memiliki satuan.

$A_r \: unsur \: X = \frac massa \: atom \: rata-rata \: unsur \: X 1/12 \: massa \: 1 \: atom \: C-12$ .

$A_r \: unsur \: X = \frac massa \: atom \: rata-rata \: unsur \: X 1 \: sma$

Isobar & Isoton

Isobar ialah atom-atom yg memiliki nomor massa yg sama, tetapi berlawanan nomor atom (unsur berlawanan).

Contoh: $^ 14 _ 6 C$ dengan $^ 14 _ 7 N$ ; $^ 40 _ 18 Ar$ dgn $^ 40 _ 20 Ca$ .

Isoton yakni atom-atom yg memiliki jumlah neutron sama, namun berlainan nomor atom (unsur berbeda).

Contoh: $^ 13 _ 6 C$ dengan $^ 12 _ 5 B$ ; $^ 39 _ 19 K$ dgn $^ 40 _ 20 Ca$

Judul Artikel: Struktur Atom

Kontributor: Nirwan Susianto, S.Si.

Alumni Kimia UI

Referensi

– Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry: The Central Science (13^th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.

– Cracolice, Mark S. & Peters, Edward I. 2011. Introductory Chemistry: An Active Learning Approach (4^th edition). California: Brooks/Cole, Cengage Learning.

– Earl, Bryan & Wilford, Doug. 2014. Cambridge IGCSE^® Chemistry (3^rd edition). London: Hodder Education.

– Gilbert, Thomas N. et al. 2012. Chemistry: The Science in Context (3^rd edition). New York: W. W. Norton & Company, Inc.

– McMurry, John. et al. 2013. Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry (7^th edition). Illinois: Pearson Education, Inc.

Profil Carlo Perrier - Penemu Komponen Teknesium Bareng Emilio Segrè

– Petrucci, Ralph H. et al. 2011. General Chemistry: Principles and Modern Applications (10^th edition). Toronto: Pearson Canada Inc.

– Purba, Michael. 2006. Kimia 1A untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga.

– Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (5^th edition). New York: McGraw Hill

Note: Jika anda merasa terbantu dgn postingan struktur atom ini, silakan share ke sobat-teman ananda yaa.

Materi Wargamasyarakat.org lainnya:

Reaksi Redoks

Laju Reaksi

Stoikiometri