Struktur Atom

Struktur Atom – Pengantar

Berdasarkan teori atom Dalton, atom merupakan unit dasar terkecil & tersederhana penyusun suatu komponen. Di dlm atom terdapat partikel subatomik utama: proton, neutron, & elektron. Proton (p+) yg bermuatan positif & neutron (n0) yg tak bermuatan terdapat pada inti atom. Elektron (e) yg bermuatan negatif bergerak cepat dlm ruang sekeliling inti atom yg sangat besar sebagaimana adanya gaya tarik dr inti atom.

Lihat pula bahan Wargamasyarakat.org lainnya:

Elektron Valensi

Konfigurasi-Elektron

Inti atom sangatlah padat: 99,97% massa atom yakni massa inti atom tetapi volume yg ditempatinya cuma 1/1015 dr volume atom. Diameter suatu atom (∼1010 m) sekitar 100.000 kali diameter inti atom (∼1015 m). Berikut gambaran struktur atom (Gambar 1) & perbandingan aksara dr 3 partikel subatomik utama (Tabel 1).

ilustrasi struktur atom

Gambar 1. Ilustrasi struktur atom

(Sumber: McMurry, John. et al. 2013. Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry (7th edition). Illinois: Pearson Education, Inc.)

 tabel perbandingan subatomik

Nilai massa atom & partikel-partikel subatomik sangatlah kecil dlm satuan gram sehingga lebih mudah kalau dinyatakan selaku massa relatif. Basis ukuran massa relatif atom ialah atom karbon yg terdiri dr 6 proton & 6 neutron (atom C-12), di mana massa satu atom C-12 dinyatakan senilai 12 satuan massa atom (sma) atau 12 dalton (Da).

1 sma = 1,660539×1024 g.

Jadi, dengan-cara simpel, massa proton & massa neutron masing-masing dinyatakan 1 sma.

ilustrasi atom & simbol beberapa unsur

Gambar 2. Ilustrasi atom & simbol atom dr beberapa bagian
(Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (5th edition). New York: McGraw Hill)

Yuk mencar ilmu bahan ini juga:

  Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia.

Teks Anekdot

Jangka Sorong

Past Perfect Tense

Isotop, Massa Atom (Massa Atom Rata-rata), & Massa Atom Relatif

Semua atom dr suatu unsur mempunyai nomor atom yg identik, namun mempunyai nomor massa yg berlainan-beda. Isotop yaitu atom-atom dgn nomor atom yg identik, namun berbeda nomor massa. Sebagai pola, semua atom karbon (Z = 6) memiliki 6 proton & 6 neutron, tetapi di alam 98,89% atom karbon memiliki 6 neutron (A = 12), sisanya 1,11% mempunyai 7 neutron (A = 13), & < 0,01% memiliki 8 neutron (A = 14). Dengan kata lain, di alam terdapat 3 isotop karbon: 12C, 13C, & 14C. Selain itu, hidrogen pula memiliki 3 isotop – 1H (protium) yg paling berlimpah, 2H (deuterium), & 3H (tritium).

struktur atom hidrogen

Gambar 3. Ilustrasi susunan / struktur atom dr ketiga isotop hidrogen: 1H, 2H, & 3H

(Sumber: McMurry, John. et al. 2013. Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry (7th edition). Illinois: Pearson Education, Inc.)

Semua unsur yg berada di alam lazimnya merupakan adonan dr isotop-isotop. Oleh alasannya itu, dlm perkiraan perlu diketahui rata-rata dr massa isotop-isotop unsur di alam yg diukur berdasarkan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam yg disebut massa atom (massa atom rata-rata) komponen. Rumus biasa perhitungan massa atom (massa atom rata-rata):

massa \: atom = \sum [(massa \: isotop) \times (kelimpahan \: isotop)].

m_X = m_1a_1 + m_2a_2 + m_3a_3 + \cdots.

di mana m_X ialah massa atom (massa atom rata-rata) bagian X yg memiliki isotop-isotop dgn massa m1, m2, m3, … dgn kelimpahan masing-masing isotop di alam a1, a2, a3, … dlm fraksi desimal.

Yuk mencar ilmu materi ini juga:

Protista

Logaritma

Persamaan Eksponen

  Persamaan reaksi redoks: aClO + Bi₂O₃ + bOH⁻ ➞ cCl⁻ + dBiO₃ + H₂O

Contoh Soal Struktur Atom

Perak (Ag; Z = 47) memiliki dua isotop di alam, 107Ag & 109Ag. Dari data spektrometri massa yg diperoleh berikut, pastikan massa atom Ag.

Isotop         Massa (sma)      Kelimpahan (%)

107Ag           106,90509                 51,84

109Ag            108,90476                 48,16

Jawab:

massa atom Ag  = (massa isotop 107Ag)(kelimpahan isotop 107Ag) +(massa isotop 109Ag)(kelimpahan isotop 109Ag)

= (106,90509 sma)(0,5184) + (108,90476 sma)(0,4816)

= 55,42 sma + 52,45 sma

= 107,87 sma

Berdasarkan IUPAC, massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom terhadap satu satuan massa atom (sma), di mana satu sma sama dgn 1/12 massa 1 atom C-12. Makara, massa atom relatif tak memiliki satuan.

A_r \: unsur \: X = \frac massa \: atom \: rata-rata \: unsur \: X  1/12 \: massa \: 1 \: atom \: C-12 .

A_r \: unsur \: X = \frac massa \: atom \: rata-rata \: unsur \: X  1 \: sma

Isobar & Isoton

Isobar ialah atom-atom yg memiliki nomor massa yg sama, tetapi berlawanan nomor atom (unsur berlawanan).

Contoh: ^ 14 _ 6 C dengan ^ 14 _ 7 N ; ^ 40 _ 18 Ar dgn ^ 40 _ 20 Ca.

Isoton yakni atom-atom yg memiliki jumlah neutron sama, namun berlainan nomor atom (unsur berbeda).

Contoh: ^ 13 _ 6 C dengan ^ 12 _ 5 B; ^ 39 _ 19 K dgn ^ 40 _ 20 Ca

Judul Artikel: Struktur Atom

Kontributor: Nirwan Susianto, S.Si.

Alumni Kimia UI

Referensi

– Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry: The Central Science (13th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.

– Cracolice, Mark S. & Peters, Edward I. 2011. Introductory Chemistry: An Active Learning Approach (4th edition). California: Brooks/Cole, Cengage Learning.

– Earl, Bryan & Wilford, Doug. 2014. Cambridge IGCSE® Chemistry (3rd edition). London: Hodder Education.

– Gilbert, Thomas N. et al. 2012. Chemistry: The Science in Context (3rd edition). New York: W. W. Norton & Company, Inc.

– McMurry, John. et al. 2013. Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry (7th edition). Illinois: Pearson Education, Inc.

  Berikut ini beberapa sifat koloid: 1. elektroforesis

– Petrucci, Ralph H. et al. 2011. General Chemistry: Principles and Modern Applications (10th edition). Toronto: Pearson Canada Inc.

– Purba, Michael. 2006. Kimia 1A untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga.

– Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (5th edition). New York: McGraw Hill

Note: Jika anda merasa terbantu dgn postingan struktur atom ini, silakan share ke sobat-teman ananda yaa.

Materi Wargamasyarakat.org lainnya:

  1. Reaksi Redoks
  2. Laju Reaksi
  3. Stoikiometri