Soal Reaksi Redoks

Soal Reaksi Redoks

Catatan: Mengapa biloks Br dari −1 menjadi 0 dan S dari +6 menjadi +4?

Biloks Br pada HBr. Aturan: Jumlah biloks bagian-bagian dalam sebuah senyawa yaitu nol. Karena jumlah biloks pada HBr mesti nol, H disini biloksnya +1, semoga totalnya 0, maka biloks Br yakni −1. Biloks Br pada Br2 Aturan: Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. Makara biloks Br pada Br2 = 0. Biloks S pada H2SO4. H2SO4 terdiri dari ion H+ dan SO42−. Lihat SO42−. Aturan: Jumlah biloks pada ion poliatom = muatannya Sehingga jumlah bilangan oksidasi pada SO42− = −2 Biloks O disini yakni −2, sehingga biloks S nya: (−2 × 4) + biloks S = −2 −8 + biloks S = −2 biloks S = +6 Biloks S pada SO2. Total biloksnya adalah nol, dan biloks O di sini adalah −2. Kaprikornus biloks S nya: (−2 × 2) + biloks S = 0 −4 + biloks S = 0 biloks S = +4

Soal No. 2
Pada reaksi redoks,

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

yang berperan selaku oksidator ialah….
A. NaI
B. H₂SO₄
C. Mn²⁺
D. I⁻
E. MnO₂

Pembahasan
Oksidator yakni yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.
Cek
Biloks Mn pada MnO₂ ialah +4, biloks Mn pada MnSO₄ yakni + 2. Terjadi penurunan biloks, sehingga MnO₂ menjadi oksidator.

Soal No. 3
Gas nitrogen monoksida ialah gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut mampu dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi :

3 H₂S (g) + 2 HNO₃ (aq) + 6 H⁺ (aq) → 2 NO (g) + 2 S (s) + 4 H₂O (l)

Spesi yang merupakan oksidator yakni….
A. H₂S
B. HNO₃
C. NO
D. S
E. H₂O

Soal No. 4
Pada persamaan reaksi redoks:

a MnO₄⁻ (aq) + b H⁺ (aq) + c C₂O₄^{2 −} (aq) → 2Mn ²⁺ (aq) + 8H₂O (l) + 10 CO₂ (g)

Harga koefisien reaksi a, b, dan c yakni…..
A. 1, 4, dan 2
B. 1, 8, dan 3
C. 2, 6, dan 5
D. 2, 8, dan 5
E. 2, 16, dan 5

Pembahasan
Reaksinya:
a MnO₄⁻ (aq) + b H⁺ (aq) + c C₂O₄^{2 −} (aq) → 2Mn ²⁺ (aq) + 8H₂O (l) + 10 CO₂ (g)

Reaksi di sebelah kanan telah lengkap koefisiennya, sehingga tinggal menyamakan dengan yang disebelah kiri.

Menentukan a :
Jumlah Mn disebelah kanan yaitu 2, supaya Mn disebelah kiri berjumlah 2, maka a = 2.

Menentukan b :
Jumlah H disebelah kanan yaitu 16 (dari 8 x 2 = 16), semoga H disebelah kiri juga 16, maka b = 16.

Menentukan c :
Jumlah C disebelah kanan ialah 10, supaya C di sebelah kiri juga 10, maka c = 5 (karena 5 x 2 yaitu 10).

Jadi a = 2, b = 16 dan c = 5

Soal No. 5
Pada reaksi redoks:

a Cu (s) + b NO₃⁻ (aq) + H⁺ (aq) → c Cu²⁺ (aq) + NO (g) + d H₂O (l)

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut yaitu….
A. 2, 1, 2, dan 2
B. 2, 1, 2, dan 4
C. 3, 2, 3, dan 4
D. 4, 1, 2, dan 3
E. 4, 1, 2, dan 4

Pembahasan
Tentukan dahulu perubahan-pergantian bilangan oksidasi yang terjadi,:

Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar 3, dan pada N sebesar 2.
Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama ialah 6.

Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan N

Sehingga mirip ini

Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 x (+2) = +6. Agar sama Tambahkan 8 di depan H⁺ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−2) + 8 = +6 juga.

Terakhir samakan jumlah O.

Dengan memperbesar 4 di depan H₂O jumlah O kiri  2 x 3 = 6, dan O di kanan (2 + 4) = 6 juga.

Terlihat:
a = 3, b = 2, c = 3 dan d = 4.

Soal No. 6
Diberikan reaksi redoks selaku berikut:

a MnO₄⁻ + b SO₂ + c H₂O → Mn²⁺ + d SO₄²⁻ + f H⁺

Setarakan reaksi di atas dengan menawarkan nilai koefisien a, b, c, d, e, dan f!

Pembahasan
Perubahan biloks yang terjadi:

Pada Mn biloks naik sebesar 2.
Pada S biloks turun sebesar 5.

Samakan, kalikan 5 dan kalikan 2, supaya sama-sama jadi 10.
Tempatkan faktor pengali tadi, 2 didepan Mn dan 5 didepan S.

Samakan jumlah muatan kiri kanan, dengan menyertakan angka yang dibutuhkan di depan H⁺. Pada soal di atas, muatan kiri adalah − 2, muatan dikanan, biar −2 juga, maka disertakan angka 4 didepan H⁺.

Samakan jumlah O kiri dan kanan, biar sama maka disertakan angka 2 didepan H₂O. Makara jumlah O dikiri adalah 20, dan di kanan juga telah 20.

Kesimpulannya :
a = 2, b = 5, c = 2, d = 2, e = 5 dan f = 4.

Soal No. 7
Diberikan reaksi redoks dalam situasi basa berikut:

Tentukan koefisien a, b, c, d, e, dan f !

Pembahasan
Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi di atas selaku berikut:

Kalikan dengan aspek pengali yang cocok, sesudah itu posisikan di daerah yang membutuhkan:

Samakan jumlah muatan kiri kanan dengan menyertakan angka di depan OH⁻

Samakan jumlah O di kiri – kanan. Jumlah O kiri , jumlah O kanan sudah sama. Jadi tidak ada yang perlu disertakan lagi.

Jadi:
a = 2, b = 3, c = 1, d = 2, e = 3, dan f = 2.

Soal No. 8
Diberikan reaksi redoks berikut:

a Fe²⁺ + MnO₄⁻ + b H⁺ → c Fe³⁺ + Mn²⁺ + d H₂O

Harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah….
A. 4, 5, 8, 5
B. 4, 5, 5, 8
C. 5, 5, 8, 4
D. 5, 8, 5, 4
E. 5, 8, 4, 5

Pembahasan
Perubahan biloks dan aspek pengalinya ialah:

Tempatkan aspek pengali yang diperoleh

Setarakan jumlah muatan untuk menerima koefisien H⁺

Setarakan Jumlah O untuk menerima koefisien H₂O

Hasil kesudahannya

Soal berikut mampu untuk latihan,
Soal No. 9
Reaksi redoks

a Cr₂O₇ (aq) + b C₂O₄²⁻ (aq) + c H⁺ → d Cr³⁺ (aq) + e CO₂ (g) + f H₂O (l)

setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut….
A. 1, 3, 1, 6
B. 1, 3, 2, 6
C. 2, 3, 2, 6
D. 2, 3, 2, 3
E. 6, 2, 3, 1
(Reaksi Redoks – Ebtanas 2001)