Soal Kimia Kelas Xi Semester 1 Dan Pembahasannya

Soal Kimia Kelas XI Semester 1 Dan Pembahasannya – Tentunya dengan Soal Kimia Kelas XI Semester 1 Dan Pembahasannya yang kami sampikan ini akan bisa menciptakan anda mampu memahami dan mengetahui Soal Kimia Kelas XI Semester 1 Dan Pembahasannya yang kami sampikan buat anda semua. Soal yang kami berikan juga akan memperlihatkan pembahasaan dan juga kunci jawabannya sehingga anda tidak perlu kawatir perihal Soal Kimia Kelas XI Semester 1 Dan Pembahasannya yang kami sampaikan tersebut.

Ini akan sangat mempermudah buat anda semua yang ingin mencar ilmu Soal Kimia Kelas XI Semester 1 Dan Pembahasannya tersebut. Disini admin kunci jawaban menunjukkan aneka macam soal-soal dan pembahasan untuk bisa anda pelajari juga sehingga anda mengetahui tentang soal yang ketika ini anda ingin pelajari.

Untuk selengkapnya tentang Soal Kimia Kelas XI Semester 1 Dan Pembahasannya tersebut kau mampu simak dibawah ini selengkapnya untuk anda semua, semoga mampu menjadi faedah untuk pelajaraan anda saat ini.

1. Terletak di era dan kalangan berapakah bagian ?

 Jawab : B   
 
 Unsur perak (Ag) terletak pada era 5 dan kelompok IB

2. Berapakah jumlah pasangan elektron total dari molekul ?
    a. 2 domain
    b. 3 doman
    c. 4 domain
    d. 0 domain
   e. 1 domain
 Jawab : A
 molekul

Pasangan elektron ikatan : 2 domain
Pasangan elektron bebas : 0 domain
Total pasangan elektron   : 2 domain

3. Suatu sistem meneriMa kalor sebesar 90 kJ dan dikenakan kerja sebesar 100 kJ. Berapa pergeseran energi dalam pada sistem tersebut?
    a. +10 kJ
    b. -10 kJ
    c. -190 kJ
    d. +190 kJ
    e. + 90 kJ

Jawab : D
q = +90 kJ
W = +100 kJ
∆E = q + w
∆E = 90 kJ + 100 kJ
∆E = + 190 kJ

4. Diketahui suatu reaksi :
      

Jika reasi tersebut dibalik dan koefisien reaksi dibuat menjadi dua kali lipat, maka besar ∆H adalah…
    a. -572 kJ
    b. -286 kJ
    c. +572 kJ
    d. +286 kJ
    e. -143 kJ
Jawab : C
Jika reaksi dibalik, maka tanda pada ∆H juga dibalik, sehingga nilai ∆H menjadi +286 kJ Jika koefisien reaksi dibuat menjadi dua kali lipat, maka nilai ∆H juga dikalikan 2, sehingga:
∆H = 2 (+286 kJ) = +572 kJ

5. Diketahui :
 ∆H°f CH3OH (l) = -238,6 kJ/mol
 ∆H°f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
 ∆H°f H2O (l) = -286 kJ / mol
 Dari data diatas, berapakah besar entalpi pembakaran patokan dari metanol?
   a. -238,6 kJ/mol
   b. -479,5 kJ/mol
   c. -726,9 J/mol
   d. -441 kJ/mol
   e. -632 kJ/mol
Jawab : C


            
             = (-393,5 kJ / mol + 2 (-286 kJ / mol)) – (-238,6 )
             = -726,9 kJ / mol

6. Laju reaksi sebuah gas diyatakan dengan jikalau volume diperkecil menjadi kali volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula ialah…
   a. 64 k
   b.4 k
   c. 16 k
   d. k
   e.0,5 k
Jawab : A
Volume menjadi    kali = fokus menjadi 4 kali.

v = 64 k

7.  
Percobaan :

Dari data di atas, berapakah orde rekasi NO?
a. 2
b.1
c. 0
d.3
e. 4
Jawab : A

                  
                    x = 2

8. Tentukan satuan k pada persamaan dibawah ini :

     a.
     b.
    c.
    d.
    e.

Jawab : D

]

9.
Bila pada suhu 27°C, dimengerti reaksi tersebut memiliki Kp sebesar 0,2 atm. Berapa nilai Kc?
    a. Kc = 2 Kp
    b.Kc = Kp
    c. Kc = Kp
    d.Kc = 0,25 Kp
    e. Kc = 4 Kp

Jawab : B

Kp = 0,2 atm
Kp = Kc

10. Diketahui reaksi selaku berikut :

Bila pada kondisi setimbang terdapat , , dan dalam wadah 1 L.
Berapakah nilai Kc?
      a. Kc =
      b.Kc =
      c. Kc =
      d.Kc =
      e. Kc =

Jawab : C

11. Di bawah ini ialah faktor-aspek yang mensugesti pergantian konsentrasi, kecuali..

     a. Bila pereaksi ditambahkan, kesetimbangan bergeser ke arah produk
     b.Bila volume dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang mempunyai jumlah mol
     c. Bila tekanan disertakan, kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah
     d.Bila suhu ditingkatkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm
     e. Kesetimbangan tidak dipengaruhi oleh penambahan atau penghematan volume

Jawab : B

12. Berapakah pH dari HCl yang memiliki konsentrasi 0,06 M?
      a. 2
      b.2+log 3
      c. 2-log 3
      d.2-log 6
      e. 2-log 3
Jawab : D

0,06 M 0,06 M 0,06 M

13. dilarutkan dalam air sampai volume 1 L. Berapakah pH larutan tersebut?
      a. 10
      b.4
      c. 14
     d.12
     e. 9

Jawab : A

pOH = 4
pH = pKw – pOH
pH = 14 – 4
pH = 10

14. Suatu keadaan dimana asam dan basa sempurna habis bereaksi dalam proses titrasi dinamakan…
     a. Titik ekivalen
     b.Titik simpulan titrasi
     c. Titik kritis
     d.Titik indikator berganti warna
     e. Titik didih

Jawab : A

15. Materi penyusun larutan penyangga atau buffer yaitu..
      a. Asam berpengaruh dan asam lemah
      b.Basa berpengaruh dan basa lemah
      c. Basa kuat dan garamnya
      d.Asam lemah dan garamnya
      e.Asam kuat dan basa besar lengan berkuasa

Jawab : D

16. Sebuah larutan mengandung 0,1 mol asam asetat dan mengandung natrium asetat sebanyak 0,01 mol. Berapakah pH dari larutan tersebut?
      a. 4-log 1
      b.4,0
      c. 4,9
      d.4+log 1
      e. 4-log 2

Jawab : B

 pH = 4

17. Zat dibawah ini yang terhidrolisis tepat di dalam air adalah..
      a. Barium klorida
      b.Ammonium karbonat
      c. Sodium asetat
      d.Ammonium sulfat
      e. Sodium klorida

Jawab : B

18. Dalam 2 L larutan, AgCl dapat larut sebanyak 2,87 mg. Berapakah kelarutan perak klorida dalam mol / liter? (Mr AgCl = 143,5)

      a.
      b.
      c.
      d.
      e.

Jawab : C

19. Nama koloid untuk fase terdispersi gas dan fase pendispersi cair adalah..
      a. Aerosol cair
      b.Aerosol padat
      c. Buih
      d.Emulsi
      e. Sol
Jawab : C

20. Berikut ini yakni pembuatan koloid dengan cara kondensasi, kecuali…
      a. Reaksi redoks
      b.Hidrolisis
      c. Dekomposisi rangkap
      d.Peptisasi
      e. Reaksi netralisasi
Jawab : D