Semua Larutan Adalah Campuran, Tetapi Tidak Semua Campuran Adalah Larutan. Pilih Dari Salah Satu Larutan Berikut Yang Merupakan Campuran Tapi Bukan Larutan?

Semua larutan ialah adonan, tetapi tak semua gabungan adalah larutan. Pilih dr salah satu larutan berikut yg merupakan adonan tapi bukan larutan?

Jawaban:

Garam & Air

iya kah? maaf kalo salah><

Kenapa logam adonan yaitu larutan?

A.Pelarut & zat terlarut mengalami reaksi kimia

B.Merupakan adonan heterogen

C.Komponen adonan tak larut dlm satu sama lain

D.Jumlah zat terlarut & pelarut mesti dlm rasio tertentu

E.Semuanya dlm logam adonan tersebar merata & dicampur bahu-membahu

Jawaban:

A. pelarut & zat terlarut mengalami reaksi kimia

Penjelasan:

supaya berfaedah

Sebutkan adonan campuran larutan yg mampu dibuat larutan penyangga

lar . penyangga asam : CH3COOH & CH3COONa , H2CO3 & KHCO3
lar . penyangga basa : NH4OH & (NH4)2SO4, N2H5 & N2H5NO3

larutan asam sulfat 0,02M sebanyak 200ml diaduk dgn 300ml larutan 0,01M HNO3. tentukan ph masing masing larutan sebelum diaduk & ph larutan adonan

Larutan H₂SO₄ 0,02 M sebanyak 200 mL dicampur dgn 300 mL larutan 0,01 M HNO₃. maka :

a. pH masing masing larutan sebelum dicampur :

   pH H₂SO₄ yaitu 2 – log 4.

   pH HNO₃ adalah 2.

b. pH larutan adonan yaitu 2 – log 2,2.

Pembahasan :  

Diketahui : 300 mL 0,01 M HNO₃

                  200 mL H₂SO₄ 0,02 M

Ditanya : a. pH masing-masing larutan ?  

               b. pH campuran ?

Penyelesaian soal :  

a. pH masing-masing larutan

pH HNO₃

Tahap 1 :

Dihitung fokus ion H⁺ pada fokus HNO₃ 0,01 M dgn memakai rumus asam kuat, sebagai berikut :  

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  

Valensi asam (a) = 1  

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻² = 10⁻²

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah dikenali nilai konsentrasi ion H⁺ yakni 10⁻², maka mampu dijumlah nilai pH dgn menggunakan rumus pH selaku berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 10⁻² = 2

pH H₂SO₄

Tahap 1 :

Dihitung fokus ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,02 M dgn memakai rumus asam besar lengan berkuasa, sebagai berikut :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻  

Valensi asam (a) = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻² = 4 × 10⁻²

Tahap 2 :  

Selanjutnya sesudah dimengerti nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dgn menggunakan rumus pH selaku berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 4 × 10⁻² = 2 – log 4

b. pH adonan

Tahap 1 :

Dengan menggunakan rumus adonan asam berpengaruh berikut ditentukan konsentrasi campuran larutan :

[H⁺] = [tex]\frac (M x V x valensi asam)1 + (M x V x valensi asam)2 V1 + V2 [/tex]  

      = [tex]\frac (0,02 x 0,2 x 2) + (0,01 x 0,3 x 1) 0,2 + 0,3 [/tex]  

      = [tex]\frac (0,008) + (0,003) 0,5 [/tex]  

      = [tex]\frac 0,011 0,5 [/tex]  

      = 0,022 M

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai fokus ion H⁺ yakni 2,2 × 10⁻², maka dapat dijumlah nilai pH dgn memakai rumus pH sebagai berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 2,2 × 10⁻² = 2 – log 2,2

⇒ Kesimpulan, jika larutan H₂SO₄ 0,02 M sebanyak 200 mL dicampur dgn 300 mL larutan 0,01 M HNO₃. maka :

a. pH masing masing larutan sebelum dicampur :

   pH H₂SO₄ yakni 2 – log 4.

   pH HNO₃ yakni 2.

b. pH larutan campuran adalah 2 – log 2,2.

Asam kuat  

Disebut asam kuat karena zat terlarut dlm larutan ini mengion semuanya (α = 1).  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = – log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Perhitungan pH asam besar lengan berkuasa + asam kuat & basa berpengaruh + basa kuat

Jenis ini tak bisa direaksikan antara kedua spesi sebab memiliki :  

Jika asam, sama-sama memiliki ion proton (H+)  

Jika basa, sama-sama memiliki ion hidroksida (OH-)  

Akibatnya, kedua spesi tak mampu bereaksi, tetapi perhitungan pH-nya memakai rumus:

Asam :

[H⁺] = [tex]\frac (M x V x valensi asam)1 + (M x V x valensi asam)2 + (M x V x valensi asam)n V1 + V2 + Vn [/tex]

Basa :

[OH⁻] = [tex]\frac (M x V x valensi basa)1 + (M x V x valensi basa)2 + (M x V x valensi basa)n V1 + V2 + Vn [/tex]

Pelajari lebih lanjut :  

Materi wacana menjumlah pH asam kuat https://wargamasyarakat.org/peran/22198177

Materi ihwal menjumlah pH asam kuat https://wargamasyarakat.org/peran/22083436

Materi tentang pH adonan larutan asam berpengaruh https://wargamasyarakat.org/tugas/22803874

————————————————————————————————–  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH

larutan asam sulfat 0,02M sebanyak 200ml dicampur dgn 300ml larutan 0,01M HNO3. tentukan ph masing masing larutan sebelum dicampur & ph larutan campuran

semua larutan yakni adonan ,tetapi tak semua gabungan yakni larutan . benar atau salah

benar.
#maaf kalau salah

  Larutan Berikut Yang Tergolong Larutan Elektrolit Lemah Adalah .