Daftar Isi
Semua larutan ialah adonan, tetapi tak semua gabungan adalah larutan. Pilih dr salah satu larutan berikut yg merupakan adonan tapi bukan larutan?
Jawaban:
Garam & Air
iya kah? maaf kalo salah><
Kenapa logam adonan yaitu larutan?
A.Pelarut & zat terlarut mengalami reaksi kimia
B.Merupakan adonan heterogen
C.Komponen adonan tak larut dlm satu sama lain
D.Jumlah zat terlarut & pelarut mesti dlm rasio tertentu
E.Semuanya dlm logam adonan tersebar merata & dicampur bahu-membahu
Jawaban:
A. pelarut & zat terlarut mengalami reaksi kimia
Penjelasan:
supaya berfaedah
Sebutkan adonan campuran larutan yg mampu dibuat larutan penyangga
lar . penyangga asam : CH3COOH & CH3COONa , H2CO3 & KHCO3
lar . penyangga basa : NH4OH & (NH4)2SO4, N2H5 & N2H5NO3
larutan asam sulfat 0,02M sebanyak 200ml diaduk dgn 300ml larutan 0,01M HNO3. tentukan ph masing masing larutan sebelum diaduk & ph larutan adonan
Larutan H₂SO₄ 0,02 M sebanyak 200 mL dicampur dgn 300 mL larutan 0,01 M HNO₃. maka :
a. pH masing masing larutan sebelum dicampur :
pH H₂SO₄ yaitu 2 – log 4.
pH HNO₃ adalah 2.
b. pH larutan adonan yaitu 2 – log 2,2.
Pembahasan :
Diketahui : 300 mL 0,01 M HNO₃
200 mL H₂SO₄ 0,02 M
Ditanya : a. pH masing-masing larutan ?
b. pH campuran ?
Penyelesaian soal :
a. pH masing-masing larutan
pH HNO₃
Tahap 1 :
Dihitung fokus ion H⁺ pada fokus HNO₃ 0,01 M dgn memakai rumus asam kuat, sebagai berikut :
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Valensi asam (a) = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻² = 10⁻²
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah dikenali nilai konsentrasi ion H⁺ yakni 10⁻², maka mampu dijumlah nilai pH dgn menggunakan rumus pH selaku berikut :
pH = – log [H⁺] = – log 10⁻² = 2
pH H₂SO₄
Tahap 1 :
Dihitung fokus ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,02 M dgn memakai rumus asam besar lengan berkuasa, sebagai berikut :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Valensi asam (a) = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻² = 4 × 10⁻²
Tahap 2 :
Selanjutnya sesudah dimengerti nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dgn menggunakan rumus pH selaku berikut :
pH = – log [H⁺] = – log 4 × 10⁻² = 2 – log 4
b. pH adonan
Tahap 1 :
Dengan menggunakan rumus adonan asam berpengaruh berikut ditentukan konsentrasi campuran larutan :
[H⁺] = [tex]\frac (M x V x valensi asam)1 + (M x V x valensi asam)2 V1 + V2 [/tex]
= [tex]\frac (0,02 x 0,2 x 2) + (0,01 x 0,3 x 1) 0,2 + 0,3 [/tex]
= [tex]\frac (0,008) + (0,003) 0,5 [/tex]
= [tex]\frac 0,011 0,5 [/tex]
= 0,022 M
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai fokus ion H⁺ yakni 2,2 × 10⁻², maka dapat dijumlah nilai pH dgn memakai rumus pH sebagai berikut :
pH = – log [H⁺] = – log 2,2 × 10⁻² = 2 – log 2,2
⇒ Kesimpulan, jika larutan H₂SO₄ 0,02 M sebanyak 200 mL dicampur dgn 300 mL larutan 0,01 M HNO₃. maka :
a. pH masing masing larutan sebelum dicampur :
pH H₂SO₄ yakni 2 – log 4.
pH HNO₃ yakni 2.
b. pH larutan campuran adalah 2 – log 2,2.
Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dlm larutan ini mengion semuanya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = – log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Perhitungan pH asam besar lengan berkuasa + asam kuat & basa berpengaruh + basa kuat
Jenis ini tak bisa direaksikan antara kedua spesi sebab memiliki :
Jika asam, sama-sama memiliki ion proton (H+)
Jika basa, sama-sama memiliki ion hidroksida (OH-)
Akibatnya, kedua spesi tak mampu bereaksi, tetapi perhitungan pH-nya memakai rumus:
Asam :
[H⁺] = [tex]\frac (M x V x valensi asam)1 + (M x V x valensi asam)2 + (M x V x valensi asam)n V1 + V2 + Vn [/tex]
Basa :
[OH⁻] = [tex]\frac (M x V x valensi basa)1 + (M x V x valensi basa)2 + (M x V x valensi basa)n V1 + V2 + Vn [/tex]
Pelajari lebih lanjut :
Materi wacana menjumlah pH asam kuat https://wargamasyarakat.org/peran/22198177
Materi ihwal menjumlah pH asam kuat https://wargamasyarakat.org/peran/22083436
Materi tentang pH adonan larutan asam berpengaruh https://wargamasyarakat.org/tugas/22803874
————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH
semua larutan yakni adonan ,tetapi tak semua gabungan yakni larutan . benar atau salah
benar.
#maaf kalau salah