Sebanyak 400 mL larutan CH₃COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M

CH₃COOH + NaOH ➞ NaCH₃COO + H₂O

Jika Ka asam asetat = 1.10⁻⁵, maka pH larutan yang terbentuk adalah …

Pembahasan:

mol CH₃COOH = M.V = 0,05 . 400 = 20 mol

mol NaOH = M.V = 100 . 0,2 = 20 mol

               

Semula: CH₃COOH+NaOH➞NaCH₃COO + H₂O

reaksi  :    20 mol      20 mol        –                 –

setimbang:     –            –             20 mol         20

Pada keadaan setimbang hanya terdapat garam dan air sehingga terjadi hidrolisis garam.

[OH⁻] = √Kw . [G]

                Ka

[OH⁻] = √10⁻⁴ .  20  = √4 . 10⁻¹¹ = 2.10⁻⁵·⁵

                10⁻⁵   500

pOH = 5,5 – LOG 2

pH = 14 – pOH = 8,5 + log 2