Wargamasyarakat.org pada peluang kali ini akan membicarakan wacana ilmu kimia laju reaksi, pengertian laju reaksi, rumus laju reaksi, dampak laju reaksi & juga aspek laju reaksi
Daftar Isi
Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi merupakan laju penurunan ( reaktan / pereaksi ) atau laju bertambahnya ( hasil reaksi / produk ). Laju reaksi ini menggambarkan cepat atau lambatnya suatu reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia merupakan suatu proses mengubah zat (pereaksi) menjadi zat yg baru & disebut sebagai produk.
Contoh Reaksi Kimia
Beberapa reaksi kimia ada yg berjalan sangat cepat. Natrium yg dimasukkan ke air akan menawarkan reaksi yg sangat cepat, misalnya dgn kembang api dan petasan yg disulut. Bensin akan mudah terbakar lebih cepat dibandingkan dengan minyak tanah.
tetapi, ada pula reaksi kimia yg berjalan lambat. contohnya : Proses pengaratan besi, memerlukan waktu yg lama sehingga laju reaksinya disebut lambat. Cepat atau lambatnya suatu proses reaksi kimia yg terjadi dinyatakan dengan laju reaksi.
Rumus Laju Reaksi
Laju reaksi kimia tak hanya suatu teori, akan namun dapat dirumuskan dengan-cara matematis
Pada reaksi kimia : A → B, maka laju berubahnya ialah zat A menjadi zat B & diputuskan dr hasil jumlah zat A yg bereaksi ataupun jumlah zat B yg terbentuk per satuan waktu
di saat pereaksi A menyusut, maka hasil reaksi B akan bertambah
Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Laju reaksi suatu reaksi kimia dapat dipengaruhi oleh beberapa aspek, misalnya luas permukaan zat yg bereaksi, fokus pereaksi, suhu pada saat reaksi kimia terjadi, & ada tidaknya katalis. Seiring dgn proses terjadinya reaksi kimia, maka ada satu hal yg mesti dipelajari untuk memilih berjalan atau tidaknya suatu reaksi kimia, yaitu tumbukan. Suatu reaksi kimia dapat terjadi apabila ada tumbukan antara molekul zat-zat yg bereaksi. Tumbukan yg menghasilkan reaksi kimia cuma tumbukan yg efektif. Tumbukan yg efektif mesti memenuhi dua syarat, yakni posisinya yg tepat & energinya yg cukup.
Pengaruh Terhadap Laju Reaksi
Pengaruh fokus pada laju reaksi
Jika konsentrasi salah satu larutan makin besar, larutan tersebut akan mengandung jumlah partikel yg semakin banyak sehingga partikel-partikel tersebut akan tersusun menjadi lebih rapat dibandingkan larutan yg konsentrasinya yg lebih rendah. Susunan partikel yg rapat memungkinkan terjadinya tumbukan kian banyak & kemungkinan terjadinya reaksi yg lebih besar. Makin besar suatu konsentrasi zat, maka makin cepat laju reaksinya.
dampak luas permukaan pada laju reaksi
sewaktu zat-zat pereaksi diaduk, akan terjadi tumbukan antar partikel pereaksi di permukaan zat. Laju reaksi bisa diperbesar dgn cara memperluas permukaan bidang sentuh zat yg dilakukan dgn memperkecil ukuran zat pereaksi
Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Partikel dlm zat yg senantiasa bergerak. Jika suhu zat itu dinaikkan, maka energi kinetik partikel akan bertambah ,sehingga tumbukan antar partikel akan mempunyai energi yg cukup untuk melampaui energi pengaktifan. Hal mirip ini mampu mengakibatkan lebih banyak terjadi tumbukan yang efektif
Pengaruh katalis pada laju reaksi
laju Reaksi yg berjalan lambat bisa dipercepat dgn cara memberi zat lain tanpa memperbesar fokus ataupun suhu reaksi. Zat itu disebut katalis. Katalis bisa mempercepat laju reaksi, namu tak mengalami perubahan kimia sehingga pada tamat reaksi zat itu dapat diperoleh kembali.
Baca Juga :