Daftar Isi
Pernyataan yg tepat mengenai sifat koligatif larutan yaitu
Jawaban:
Sifat Koligatif Larutan Adalah Suatu Sifat Yang Ditentukan Atau Dipengaruhi Oleh Jumlah Partikel Zat Terlarut Yang Ditambah Ke Dalam Suatu Pelarut Murni.
Penjelasan:
- agar membantu
- maaf kalo salah
Pernyataan yg benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit & non elektrolit dgn molalitas yg sama yaitu….
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Sifat koligatif larutan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.1
Kata kunci : sifat koligatif, elektrolit, non elektrolit
Jawaban :
Sifat koligatif larutan elektrolit & non elektrolit dgn konsentrasi atau molalitas yg sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit > titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit < titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit > tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit > penurunan tekanan uap larutan non elektrolit
Pembahasan :
Sifat koligatif larutan yakni sifat larutan yg dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut yg disertakan ke dlm sebuah pelarut. Sedangkan larutan terdiri dr dua macam yakni elektrolit & non elektrolit. Sifat koligatif larutan terdiri dr 4 macam yaitu :
1. Penurunan tekanan uap larutan (∆P)
Penurunan tekanan uap larutan yakni selisih antara tekanan uap pelarut dgn tekanan uap larutan. Rumus ∆P yakni : ∆P = P° – P
dimana P° : tekanan uap pelarut
P : tekanan uap larutan
Penurunan tekanan uap larutan dapat diputuskan dr fraksi mol zat terlarutnya.
∆P = Xt . P° = mol t/ mol p . P°
2. Kenaikan titik didih larutan (∆Tb)
Penambahan zat terlarut ke dlm sebuah pelarut akan mengakibatkan titik didih larutan lebih besar dibandingkan titik didih pelarut. Selisih antara titik didih larutan dgn titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Rumus ∆Tb ialah :
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut = m x Kb
dimana m : molalitas
Kb : tetapan titik didih molal pelarut
3. Penurunan titik beku larutan (∆Tf)
Penambahan zat terlarut ke dlm sebuah pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut. Selisih antara titik beku pelarut dgn titik beku larutan diswbut penurunan titik beku larutan (∆Tf). Rumus ∆Tf yaitu : ∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan = m x Kf
dimana Kf : tetapan titik beku molal pelarut
4. Tekanan osmosis (π)
Osmosis yaitu perpindahan partikel pelarut dr konsentrasi rendah ke fokus yg lebih tinggi. Tekanan osmosis yaitu tekanan yg diberikan untuk melawan peristiwa osmosis. Tekanan osmosis dirumuskan : π = MRT
Untuk larutan elektrolit, sifat koligatif larutan elektrolit pula dipengaruhi oleh aspek Van’t Hoff (i). Harga i untuk larutan elektrolit yaitu :
i = 1 + (n-1) alfa
n : jumlah ion
alfa : derajat ionisasi
Jika zat terlarut merupakan elektrolit kuat maka alfa = 1. Jika zat terlarut yaitu elektrolit lemah maka alfa = 0.
Sifat koligatif larutan elektrolit menjadi :
1. ∆P = Xt P° i
2. ∆Tb = m Kb i
3. ∆Tf = m Kf i
4. π = M R T i
Jika sifat koligatif larutan elektrolit & non elektrolit dgn fokus atau molalitas yg sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit lebih kecil dibandingkan titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan penurunan tekanan uap larutan non elektrolit.(SL)
apa yg anda ketahui mengenai sifat koligatif larutan
sifat yg ada di pelajaran kimia
Pernyataan yg benar wacana sifat koligatif larutan ialah
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi cuma bergantung pada fokus partikel zat terlarutnya
Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan yaitu ….
A. sifat koligatif larutan bergantung pada jenis zat terlarut
B. sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarutC. tekanan uap sebuah zat merupakan sifat koligatif larutan yang tergantung pada jenis zat
D. salah satu sifat koligatif larutan yakni penurunan titik didih larutan
E. sifat koligatif larutan merupakan sifat kimi
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : sifat koligatif larutan
Kode klasifikasi berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.1
Kata kunci : pemahaman sifat koligatif larutan, zat terlarut, pelarut
Jawaban : B
Sifat koligatif larutan yakni suatu sifat yg ditentukan atau dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut yg disertakan ke dlm suatu pelarut murni.
Pembahasan :
Sifat koligatif larutan ialah sifat yg hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut bukan sifat partikel zat terlarut. Jumlah partikel zat terlarut mampu dinyatakan dlm satuan fokus seperti molaritas, molalitas, fraksi mol & persen massa. Jika sejumlah zat terlarut non volatil (sulit menguap) dimasukkan ke dlm sebuah pelarut murni contohnya air, akan menjadikan perubahan terhadap tekanan uap, titik didih & titik beku air.
Sifat koligatif larutan terdiri dr penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku & tekanan osmosis. Beberapa hal dlm kehidupan sehari-hari yg memanfaatkan sifat koligatif larutan yaitu :
1. Penambahan etilen glikol pada radiator mobil yg berfungsi menurunkan titik beku air di dlm radiator.
2. Di negara-negara Eropa yg mempunyai 4 musim, pada ketika animo cuek, salju turun menutupi jalan raya. Agar jalanan dapat dilewati kendaraan lazimnya disertakan garam dapur untuk mencairkan salju.
3. Proses desalinasi air maritim yakni mengganti air maritim menjadi air tawar untuk disantap dgn proses osmosis balik.
4. Proses pembersihan darah atau dialisis pada penderita gagal ginjal.