Wargamasyarakat.org – kali ini akan membicarakan tentan rumus kimia nitrogen, pengertian nitrogen, isotop, serta kimia & senyawa & pula sejarah nitrogen.
Daftar Isi
Pengertian Nitrogen
Nitrogen merupakan sebuah unsur kimia di dlm tabel periodik yg mempunyai lambang N dan nomor atom 7.ditemukan selaku gas yg tak ber warna, tak ber bacin, tak ber rasa, & merupakan gas diatomik non logam yg stabil, sangat sulit bereaksi dgn unsur atau senyawa yang lain. Diberi nama zat lemas alasannya adalah zat ini bersifat malas, tak aktif bereaksi dgn unsur lainnya.
Rumus Nitrogen
Rumus kimia nitrogen merupakan N dgn nomor atom 7
Isotop
Nitrogen mempunyai dua isotop yg stabi lyaitu 14N dan 15N. Isotop pertama lebih umum, menyusun 99,634% nitrogen alami, tetapi yg kedua (yang sedikit lebih berat) hanya sisanya 0,366%. Hal ini menimbulkan berat atomnya menjadi 14,007 u.
Kedua isotop stabil ini dibuat melalui siklus CNO didalam bintang, akan tetapi 14N lebih biasa terjadi karena tangkapan neutronnya ialah langkah pembatas laju. 14N merupakan salah satu dr 5 nuklida ganjil–ganjil yg stabil (sebuah nuklida yg mempunyai jumlah proton & neutron ganjil) empat yang lain ialah 10B, 2H, 6Li, & 180mTa.
Kelimpahan relatif 14N & 15N hampir konstan di atmosfer, akan tetapi mampu beraneka ragam di kawasan lain, dikarenakan fraksinasi isotop alami dari reaksi redoks biologis & penguapan amonia ataupun asam nitrat alami.
Reaksi yg dimediasi akan dengan-cara biologis (misalnya asimilasi, nitrifikasi, maupun denitrifikasi) sangat menertibkan dinamika nitrogen dlm tanah. Reaksi ini lazimnya menghasilkan pengayaan 15N dr substrat & penipisan produk
Kimia & Senyawa
Nitrogen atom, yg pula diketahui sebagai nitrogen aktif, sangat reaktif, berbentuk triradikal & dgn tiga elektron yg tak berpasangan. Atom nitrogen bebas sangat gampang bereaksi dgn sebagian besar unsur untuk membentuk nitrida, & bahkan tatkala dua atom nitrogen – bebas bertumbukan untuk menciptakan molekul molekul N2 yg tereksitasi, mereka dapat melepaskan banyak energi pada tumbukan dgn molekul stabil semacam karbondioksida & air yg menyebabkan fisi homolitik yg menciptakan radikal seperti CO & O ataupun OH & H.
Nitrogen atomik disiapkan dgn melupakan anutan listrik melalui gas nitrogen pada 0,1–2 mmHg, yg menciptakan nitrogen atom berbarengan dgn emisi kuning peach & memudar perlahan selaku pendaran beberapa menit bahkan sesudah aliranlistrik
Hidrida utama nitrogen yaitu amonia (NH3) walaupun hidrazina (N2H4) pula banyak didapatkan. Amonia memiliki sifat basa & terlarut sebagian dlm air membentuk ion ammonium (NH4+). Amonia cair sebetulnya sedikit amfiprotik kemudian membentuk ion ammonium, & amida (NH2-) diketahui pula selaku garam amida, & nitrida (N3-), tetapi terurai dlm air.
Gugus bebas amonia dgn atom hidrogen tunggal ataupun ganda diberi nama amina. Rantai, cincin atau struktur hidrida nitrogen yg lebih besar dimengerti tetapi tak stabil
Sejarah Nitrogen
Unsur nitrogen ini pertama kali ditemukan & diisolasi oleh dokter yg berkebangsaan Skotlandia yakni Daniel Rutherford pada tahun 1772. walaupun Carl Wilhelm Scheele dan Henry Cavendish dengan-cara terpisah sudah melaksanakan hal yg sama di kisaran waktu yg sama juga, Rutherford dengan-cara lazim sesuai untuk mendapatkan penghargaan tersebut dikarenakan karyanya yg dipublikasikan pertama kali.
Nama nitrogen direkomendasikan oleh Jean-Antoine-Claude Chaptal pada tahun 1790, dikala ia memperoleh bahu-membahu nitrogen hadir dlm asam nitrat & nitrat . Antoine Lavoisier justru mengusulkan nama azote, dr bahasa Yunani άζωτικός y ang artinhyatak hidup, alasannya adalah unsur itu tergolong gas asfiksia; nama proposal Lavoisier justru digunakan di banyak bahasa, seperti Perancis, Rusia, mauupun Turki, & timbul dlm dua nama bahasa Inggris untuk beberapa senyawa nitrogen seperti hidrazin, azo maupun azida.
Artikel Terkait :