Laporan Praktikum Penentuan Kadar Asam Cuka Perdagangan

Berikut ialah pola laporan praktikum penentuan kadar asam cuka perdagangan yg ananda mampu jadikan referensi menjalankan peran pelajaran sekolahmu.

A. Tujuan

Menentukan konsentrasi larutan asam atau basa untuk mendapatkan jumlah pereaksi & hasil reaksi dlm larutan elektrolit menggunakan titrasi asam basa.

B. Dasar Teori

Alkalimetri & asidimetri yakni salah satu jenis analisis volumetrik yg menjadi reaksi mendasar dlm suatu reaksi netralisasi.

Asidimetri atau asidometri yaitu reaksi netralisasi (titrasi) larutan basa dgn larutan persyaratan asam. Alkalimetri yaitu reaksi netralisasi (titrasi) larutan asam dgn larutan basa selaku standarnya. Jadi, keduanya dibedakan pada larutan standarnya.

Penentuan kadar CH3COOH dlm asam cuka jual beli ini memakai cara alkalimetri. Larutan NaOH digunakan selaku larutan kriteria basa atau titrasi basa. Pada titrasi asam asetat dgn larutan standarnya yaitu NaOH akan dihasilkan garam yg berasal dr asam lemah & basa berpengaruh, dgn persamaan sebagai berikut.

NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

Berbagai merek asam tersedia di pasar. Rata-rata mencantumkan kadar 25% pada labelnya. Pada praktikum kali ini, akan dilakukan percobaan untuk memastikan kebenaran label tersebut dgn memakai titrasi alkalimetri. Perlu diamati bahwa dlm titrasi menggunakan larutan yg relatif encer. Oleh alasannya itu, asam cuka perdagangan mesti kita encerkan terlebih dahulu. Jika asam cuka jual beli tak encer maka kita memerlukan larutan NaOH yg jauh lebih banyak. Hal ini selain tak praktis, pula tak memiliki kecermatan yg baik.

C. Alat & Bahan

• Erlenmeyer 50 mL 2 buah
• Gelas ukur 50 mL 1 buah
• Pipet tetes 1 buah
• Labu ukur 10 mL 1 buah & 100 mL 1 buah
• Larutan NaOH 0,1 M ± 40 mL
• Indikator PP 3 x 3tetes
• Akuades 95 mL
• Asam cuka DIXI 25% 5 mL

D. Cara Kerja

1. Buatlah larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL dgn menggunakan labu ukur.
2. Ambil 5 mL asam cuka perdagangan, lalu encerkan sampai volume 100 mL dlm labu ukur.
3. Masukkan 10 mL larutan asam cuka yg sudah diencerkan ke dlm erlenmeyer, kemudian tetesi dgn indikator PP sebanyak 3 tetes.
4. Tetesi larutan asam cuka dgn larutan NaOH 0,1 M. Penetesan mesti dijalankan dengan-cara hati-hati & tabung erlenmeyer terus menerus digoncangkan. Penetesan dilarang ketika terjadi pergeseran warna yg tetap, yaitu menjadi merah muda.
5. Hitung volume larutan NaOH 0,1 M yg dipakai.
6. Ulangi mekanisme di atas hingga diperoleh tiga data yg hampir sama.
7. Hitunglah kadar asam cuka perdagangan tersebut

Variabel Kontrol	Variabel Manipulasi	Variabel Terikat/Respon
Tabung erlenmeyer	Volume air 95 mL	Molaritas larutan CHCOOH	Volume NaOH 0,1 M
Gelas ukur	Volume CHCOOH 5 mL	–	–
Gelas tetes	Indikator PP 3 tetes	–	–
Labu ukur	–	–	–

E. Data Pengamatan

No.	Volume NaOH 0,1 M yg Telah Digunakan
1.	174 tetes : 20 = 8,7 mL
2.	170 tetes : 20 = 8,5 mL

Vrata-rata NaOH 0,1 M yg dipakai = (8,75+8,7+8,5)/3 = 8,65 mL

V₁ . M₁ = V₂ . M₂
M = 0,1865 M
V₃ . M₂ = V₄ . M₄
M = 0,1 M
0,005 . M₁ = 0,1 . 0,1865
10 . M = 0,1865 . 0,1
0,005 . M = 0,001865
10 . M = 0,01865
M = 3,73 M
M₂ = 0,1865 M

F. Analisis Data

Pertanyaan.

1. Tentukan volume rata-rata larutan NaOH 0,1 M yg digunakan!
2. Tentukan jumlah mol NaOH yg dipakai!
3. Tentukan jumlah mol asam cuka berdasarkan perbandingan koefisien reaksi!

NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

1. Tentukan kadar asam cuka perdagangan tersebut! (ρ_(asam cuka) = 1,05 g/mL)
2. Bandingkan kadar asam cuka yg Anda hitung dgn kadar asam cuka yg tertera di tabel!

Jawaban:

Vrata-rata = (V1+V2+V3)/3
= (8,75+8,7+8,5)/3
= 25,95/3
= 8,65 mL

Jumlah mol NaOH
M = n x 1000/ml
0,1 = n x 1000/8,65
n = 0,1/115,6
n = 8,65 x 10-4 mol

Jumlah mol asam cuka
n = 1 . n NaOH
= 1 . 8,65 x 10-4
= 8,65 x 10-4 mol

Kadar asam cuka
M = (% .ρ .10)/Mr
3,73 = (% .1,05 .10)/60
% = 21,3 %

Berikut perbandingan kadar asam cuka dr percobaan dgn kadar asam cuka yg tertera pada label jual beli.

Percobaan : perdagangan = 21,3 : 25

Kesimpulan

Untuk memilih fokus larutan asam atau basa & mengkalkulasikan banyaknya pereaksi & hasil reaksi dlm larutan elektrolit memakai titrasi asam basa dipakai perbandingan larutan.

Va . Ma . n = Vb . Mb . n

---

Seperti itulah teladan laporan praktikum penentuan kadar asam cuka jual beli yg ananda bisa pakai sebagai referensi melakukan tugas makalah pelajaran sekolahmu.