Konfigurasi Elektron: Pemahaman, Aturan, Teladan Soal

Apakah sebelumnya kalian pernah mempelajari tentang bilangan kuantum?

Jika pernah, pengetahuan tentang bilangan kuantum tersebut akan sungguh memiliki kegunaan untuk mempelajari bahan konfigurasi elektron pada kali ini.

Apa yang dimaksud konfigurasi elektron? Mari kita bahas gotong royong.

Pengertian Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron ialah susunan elektron pada subkulit atom dalam orbital atom atau molekulnya.

Harus dikenang bahwa masing-masing orbital memiliki batas elektron yang dapat mengisinya. Berikut penjelasannya.

• Orbital s bisa diisi 2 elektron
• Orbital p bisa diisi 6 elektron
• Orbital d bisa diisi 10 elektron
• Orbital f bisa diisi 14 elektron

Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Ada beberapa aturan yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron , yaitu :

1. Asas Aufbau

Berdasarkan asas Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit yang mempunyai tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. 

Contoh :

₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₂₃V = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

2. Aturan Hund

Berdasarkan hukum Hund, kalau elektron tersebar dalam orbital dengan tingkat energi yang serupa, elektron tidak akan berpasangan sebelum orbital tersebut terisi penuh.

Contoh :

Manakah pernyataan di atas yang menyanggupi aturan Hund?

Yang memenuhi aturan Hund yakni penulisan pada nomor (ii), karena elektron mesti mengisi seluruh orbital terlebih dulu sebelum berpasangan.

3. Larangan Pauli

Berdasarkan larangan Pauli, dalam sebuah atom dihentikan terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) yang sama. Jika dua elektron menempati orbital yang serupa, maka bilangan kuantum spin dua elektron ini mesti berbeda.

Contoh :

Pada orbital 2p⁴, masing-masing elektron pada orbital tersebut mempunyai keempat bilangan kuantum yang tidak sama.

Untuk bilangan kuantum subkulit ke -5, n = 2, l = 1, m = -1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-6, n = 2, l = 1, m = 0, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-7, n = 2, l = 1, m = 1, s = +½

Untuk bilangan kuantum subkulit ke-8, n = 2, l = 1, m = -1, s = -½

Baca juga Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Gas mulia yaitu bagian-unsur yang memiliki kestabilan yang sungguh tinggi dan dalam metode periodik terdapat pada kalangan VIIIA.

Gas mulia berisikan He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Kripton), Xe (Xenon), Rn (Radon). Sebagian bagian ini didapatkan di alam selaku komponen monoatomik.

Hal penting yang menyebabkan gas mulia mempunyai kesatabilan yang sungguh tinggi adalah konfigurasi elektronnya.

Berikut ini yakni konfigurasi elektron dari unsur gas mulia.

₂He = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

₁₀Ne = 1s² 2s² 2p⁶

₁₈Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 

₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₄Xe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p^{6< /sup>}

₈₆Rn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Konfigurasi elektron gas mulia biasa digunakan untuk menyingkat penulisan konfigurasi elektron bagian lainnya. Misalnya, penulisan elektron unsur ₂₁Sc.

₂₁Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Jika disingkat maka menjadi

₂₁Sc = [Ar] 3d¹ 4s²

Baca juga Hidrolisis.

Contoh Soal Konfigurasi Elektron

1. Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …

2. Deret bilangan kuantum yang tepat untuk elektron terakhir pada orbital 3d⁵ ialah …

3. Tentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang memiliki bilangan kuantum

n = 4, l = 2, dan m = 1.

Demikian pembahasan mengenai konfigurasi elektron. Semoga mampu berguna. Baca juga Hidrokarbon.