Kesetimbangan Kimia : Jenis Jenis, Persamaan Reaksi Dan Tetapan (@V25-Alfarizi)

Perhatikan reaksi di bawah ini!

A + B –> C

Jika A kita ibaratkan selaku terigu, kemudian akan kita campurkan dengan B kita misalkan sebagai telur, maka C kita ibaratkanlah sebagai adonan. A dan B yang posisinya di sebelah kiri panah bolak-balik kita sebut reaktan. Apabila A dan B tadi bercampur membentuk C berlangsung 10 menit. Setelah 10 menit A dan B sudah tak ada alasannya adalah seluruhnya sudah membentuk C. C yang ada di sebelah kanan panah disebut produk. Kaprikornus sehabis 10 menit gabungan terbentuk. Reaksi seperti ini disebut reaksi searah. Atau jikalau hasil sudah terbentuk memiliki arti reaksi sudah akhir. Jadi campuran atau si C yakni endingnya.

By food.detik.com

Contoh reaksi ini yakni, besi yang berkarat, kertas yang terbakar nasi yang berubah jadi bau. Semua reaksi itu reaksi 1 episode eksklusif selesai.

Nah, tapi ada juga reaksi kimia yang bolak balik, kok mampu bolak balik ya ?

Begini, misalkan reaksi yang tadi kan A campur B membentuk C, nah jika ternyata beberapa detik lalu, si C balik lagi membentuk A dan B maka reaksi inilah yang disebut reaksi bolak- balik, bahasa kerennya reversibel.

Makara andaikan adonan kudapan manis bisa berpisah kembali jadi terigu dan campuran secara utuh, nah mempunyai arti reaksi membuat kue yakni reversibel ye kan? Tapi gamungkin dong mampu balik lagi kan wkwkwk.

Reaksi bolak balik Kalau ditulis seperti ini nih bentuk reaksinya. Ada panah dengan dua arah.

A + B <==> C

Setelah beberapa detik A dan B terbentuk, eh beliau balik lagi C, begitu terus sebaliknya. Reaktan jadi produk, balik lagi produk jadi reaktan.

Komponen sebelah kiri panah ialah reaktan atau pereaksi,  mereka semakin lama kian menyusut dikala akan membentuk C. Laju A dan B Disebutnya laju pengurangan.

Kemudian C makin lama kian bertambah sehingga laju reaksi nya disebut laju pertambahan.

Perhatikan, ini dia grafiknya.

Garis A dan B tampakturun, alasannya adalah mereka menyusut dan mengalami laju pengurangan, sementara garis C terlihat naik, alasannya adalah C bertambah dan mengalami laju pertambahan.

Mengenai laju reaksinya, laju reaksi untuk  laju pengurangan bermakna berkurangnya zat tersebut dalam hitungan waktu (detik). Jika laju pertambahan memiliki arti bertambahnya sebuah zat dalam hitungan waktu.

Simpelnya begini, misalkan si A asalnya 4 mol. Oh iya, mol ialah satuan yang biasa digunakan dalam reaksi kimia.
Nah sesudah 10 detik eh tinggal 2 mol berarti laju penghematan A tinggal kita minimalkan aja

Laju A = (mol selesai – mol awal)/detik
Laju A = (4 mol – 2 mol)/10 detik
Laju A = 0,2 mol/detik

Jika kita bicara laju pertambahan mempunyai arti ya hampir sama , kita mengkalkulasikan selisih mol permulaan dan mol selesai, sesudah itu dibagi waktu.
Laju C = mol selesai – mol permulaan

 

Konsep Dasar Kesetimbangan Kimia

Kita lihat lagi reaksi pembentukkan C dari A dan B mempunyai reaksi kesetimbangan:
A + B <==> C

Kaitannya pada kesetimbangan reaksi di atas, Kesetimbangan kimia terjadi bila laju penghematan A dan B sama dengan laju pertambahan C. Meskipun mungkin hanya sesaat namun seolah-olah reaksi berhenti dikala laju penghematan dan laju pembentukan sama. Tapi ini tingkat makroskopis (secara kasat mata) ya, sesungguhnya tingkat mikroskopis alias molekul reaksi tetap berlangsung.

Faktor-aspek yang Mempengaruhi Kesetimbangan

Henri Louis Le Chatelier (1850-1936) Dia mempunyai teori bahwa :

”Bila terhadap sebuah kesetimbangan dijalankan suatu langkah-langkah (aksi) maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang condong menghemat efek agresi tersebut”

Caranya beliau mampu geser ke kiri ialah arah reaktan atau geser ke kanan ialah arah produk.

Nah apa saja faktor-faktor yang menghipnotis pergantian kesetimbangan?