Kesetimbangan Kimia : Definisi ,Ciri , Jenis, dan Rumus
oleh : Fitria Febri Sahara (@W10-Fitria)
Abstrak
Dalam ilmu kimia salah satu nya mempelajari kesetimbangan kimia yang berarti berhentinya suatu reaksi. Tidak ada reaktan yang bereaksi, sehingga tidak ada produk yang dihasilkan disebut Kesetimbangan.Didalam Kesetimbangan kimia dibagi menjadi dua jenis yakni kesetimbangan dinamis dan kesetimbangan statis. Salah satu contoh dari kesetimbangan kimia adalah reaksi pengikatan oksigen dalam darah makhluk hidup oleh hemoglobin (Hb).
Keyword : Kesetimbangan kimia,reaksi, kimia, rumus kesetimbangan
Definisi Kesetimbangan Kimia
Di kehidupan sehari-hari terdapat beberapa analogi kesetimbangan kimia mirip jika cabe ditambah bawang akan menjadi sambal. Cabe dan bawang dapat disebut selaku rekatan, jika cabai dan bawang bercampur menjadi sambal berlangsung 5 menit, sesudah 5 menit tersebut cabe dan bawang sidah tidak ada alasannya adalah membentuk menjadi sambal. Reaksi seperti ini disebut reaksi searah atau jika hasil telah terbenuk maka mempunyai arti reaksi sudah berhasil. Reaksi diatas ialah acuan reaksi yang langsung akhir,namun ada reaksi yang terjadi bolak-balik yang mampu kembali lagi mirip semula dan reaksi-reaksi inilah yang disebut Kesetimbangan Kimia. Kesetimbangan kimia ialah keadaan dikala kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu.
Ciri-Ciri Kesetimbangan Kimia
|
Ciri-Ciri Kesetimbangan Kimia |
|
1. Reaksi mampu berlangsung dua arah atau bolak-balik |
|
2. Bersifat dinamis |
|
3. Reaksi seperti berhenti, tetapi secara molekuler reaksi terus terjadi |
|
4. Reaksi mencapai kesetimbangan saat laju reaksi kanan = reaksi kiri |
Jenis Kesetimbangan Kimia
1. Kesetimbangan Statis
Kesetimbangan statis terjadi jikalau reaksi kimia dihasilkan satu arah atau tidak mampu kembali lagi mirip semula, pola : kertas dibakar menjadi bubuk
2. Kesetimbangan Dinamis
Kesetimbangan dinamis terjadi kalau reaksi kimia yang dihasilkan merupakan reaksi
kimia dua arah atau reaksi kimia yang bisa kembali lagi seperti semula, teladan : uap dari proses mengolah makanan air dengan kompor
Faktor yang mensugesti Kesetimbangan
· Volume
Jika volume ditambahkan maka kesetimbangan akan bergeser kea rah reaksi yang memilki koefisien lebih besar, sebaliknya jikalau volume dikurangi maka perubahan kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil.
Contoh :
N2(g) + 3H2(g) <==> 2NH3(g)
Jumlah koefisien reaksi kiri
1 N2(g) + 3 H2(g)
N2 = 1, H2 = 3
jadi jumlah koefisien reaksi = koefisien reaksi N2 + koefisien reaksi
H2 = 1 + 3 = 4
Koefisien kanan
2NH3
NH3 = 2
Koefisien reaksi kiri = 4
Koefisien reaksi kanan = 2
Koefisien reaksi kiri > Koefisien reaksi kanan
Maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri
· Tekanan
Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien kecil. Sebaliknya, jikalau tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien reaksi besar.
· Suhu
Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang menyerap endoterm. Ciri reaksi ini yakni harga entalpi-nya positif (+). entalpi yakni harga pergantian panas atau kalor. Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang melepas panas eksoterm. Ciri reaksi ini ialah harga entalpi-nya negatif (-).
· Konsentrasi
Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang bertentangan
Contoh:
N2(g) + 3H2(g) <==> 2NH3(g)
Jika N2 atau H2 ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah NH3 (kanan/ produk)
Sebaliknya jikalau NH3 ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah N2 atau H2 reaktan (kiri)
N2(g) + 3H2(g) <==> 2NH3(g)
Rumus Kesetimbangan Kimia (Tetapan Kesetimbangan)
Secara biasa reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut.
aA + bB <==> cC + dD
Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan agresi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali meraih kesetimbangan. Secara biasa dapat dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
Keterangan
K = tetapan kesetimbangan
[A] = molaritas zat A (M)
[B] = molaritas zat B (M)
[C] = molaritas zat C (M)
[D] = molaritas zat D (M)
Contoh Soal :
Satu liter adonan
gas pada suhu 100°C pada kondisi setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida.
a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut.
b. Hitung tetapan kesetimbangannya.
Jawab:
N2O4(g) ⇌ NO2(g)
Persamaan di atas mesti disetarakan dulu menjadi
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
a. Tetapan kesetimbangan dituliskan sebagai perbandingan molaritas produk (nitrogen dioksida) dengan molaritas reaktan (dinitrogen tetraoksida) yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya, sehingga mampu dituliskan selaku berikut.
Kaprikornus, tetapan kesetimbangannya sebesar 0,2.
Referensi :
https://www.ruangguru.com/blog/kesetimbangan-kimia-jenis-jenis-reaksi-dan-tetapan