Hidrolisis: Pemahaman, Macam-Macam Reaksi, & Pola Soal

Dalam industri kimia, pengawet kuliner tak jarang digunakan untuk membuat masakan menjadi lebih tahan usang.

Beberapa diantaranya ialah hasil pemanfaatan dari garam natrium asetat yang ialah salah satu jenis garam organik.

Garam ini terbentuk dari basa kuat NaOH dan asam lemah CH₃COOH. Ion CH₃COO^– terhidrolisis menjadi CH₃COOH dan OH^–, sehingga garam  CH₃COONa bersifat basa.

Hal ini merupakan salah satu acuan penerapan hidrolisis dalam kehidupan sehari-hari.

Apakah yang dimaksud dengan hidrolisis? Mari kita bahas pada materi berikut.

Pengertian Hidrolisis

Hidrolisis merupakam istilah biasa untuk reaksi suatu zat dengan air. Lebih lanjut, hidrolisis yakni reaksi penguraian garam oleh air (H₂O) atau reaksi ion-ion garam dengan air yang akan menciptakan asam dan/atau basa.

Air (H₂O) akan diurai menjadi kation H⁺ (hidrogen) dan anion OH^– (hidroksida).

Garam dihasilkan dari reaksi netralisasi dari asam dan basa. Garam akan terionisasi dalam larutannya menjadi kation yang berasal dari basa asalnya dan anion yang berasal dari asam pembentuknya.

Kedua ion inilah yang mau memilih sifat dari suatu garam kalau dilarutkan dalam air, apakah garam asam, garam netral, ataukah garam basa. Selanjutnya kita akan mempelajari macam-macam reaksi hidrolisis.

Reaksi Hidrolisis

Hidrolisis sebenarnya merupakan reaksi asam basa Bronsted Lowry. Komponen garam yang berasal dari asam/basa lemah merupakan asam atau basa konjugasi yang relatif besar lengan berkuasa bereaksi dengan air, sedangkan komponen garam yang berasal dari asam/basa kuat merupakan asam atau basa konjugasi yang relatif lemah bereaksi dengan air.

Macam-macam reaksi hidrolisis garam.

1. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa berpengaruh. Contohnya, NaCl.    

NaCl + H₂O             

Garam NaCl berasal dari asam besar lengan berkuasa dan basa berpengaruh, sehingga asam dan basa konjugasinya lemah atau tidak dapat bereaksi dengan air untuk mengalami hidrolisis.

NaCl (aq)  Na⁺ (aq) + Cl^– (aq)

Na⁺ + H₂O

Cl^– + H₂O

Karena NaCl tidak terhidrolisis semuanya berarti tidak menciptakan ion H⁺ atau ion OH^– sehingga garam NaCl bersifat netral.

2. Garam yang terbentuk dari asam berpengaruh dan basa lemah. Contohnya, NH₄Cl.

NH₄Cl + H₂O  NH₄OH + H⁺

Garam NH₄Cl berasal dari asam besar lengan berkuasa dan basa lemah, sehingga asam dan basa konjugasinya relatif dapat bereaksi dengan air untuk mengalami hidrolisis.

NH₄Cl (aq)  NH₄⁺ (aq) + Cl^– (aq)

NH₄⁺ + H₂O  NH₄OH + H⁺

Cl^– + H₂O          

Karena NH₄Cl terhidrolisis sebagian (parsial) ialah dari kation NH4⁺ dan menghasilkan ion H⁺ maka NH₄Cl bersifat asam.

3. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Contohnya, CH₃COONa.

CH₃COONa + H₂O  CH₃COOH + OH^–

Garam CH₃COONa terbentuk dari asam lemah dan basa berpengaruh, sehingga asam dan basa konjugasinya relatif mampu bereaksi dengan air untuk mengalami hidrolisis.

CH₃COONa (aq)  CH₃COO^– (aq) + Na⁺ (aq)

CH₃COO^– + H₂O  CH₃COOH + OH^–

Na⁺ + H₂O

Karena CH₃COONa terhidrolisis sebagian (parsial) ialah dari anion CH₃COO^– dan menghasilkan ion OH^– maka CH₃COONa bersifat basa. Baca juga Polimer.

4. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan bas
a lemah. Contohnya, CH₃COO NH₄.

CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COO^– + NH₄⁺ + H⁺ + OH^–

Garam CH₃COO NH₄ terbentuk dari asam lemah dan basa lemah, sehingga asam dan basa konjugasinya relatif besar lengan berkuasa bereaksi dengan air untuk mengalami hidrolisis.

CH₃COONH₄ (aq)  CH₃COO^– (aq) + NH₄⁺ (aq)

CH₃COO^– + H₂O  CH₃COOH + OH^–

NH₄⁺ + H₂O  NH₄OH + H⁺

Karena CH₃COONH₄ terhidrolisis seluruhnya dan menghasilkan ion H⁺ dan ion OH^– maka garam CH₃COONH₄ bersifat asam atau basa, tergantung dari harga Ka dan Kb. Baca juga Stoikiometri.

Contoh Soal Hidrolisis

1. Hidrolisis parsial mampu terjadi pada garam yang tersusun dari …

• sasam-basa dan garam
• asam besar lengan berkuasa dan basa berpengaruh
• asam kuat dan garam
• asam kuat dan basa lemah
• asam lemah dan basa lemah

2. Reaksi X^– + H₂O  HX + OH^– terdapat dalam larutan … dan mengalami hidrolisis …

• NaCl, tidak terhidrolisis
• NaCl, parsial
• NaCN, parsial
• KCN, tidak terhidrolisis
• KOH, tidak terhidrolisis

3.  Senyawa berikut larutannya akan mengalami hidrolisis, kecuali …

• NH₄CN
• KCl
• CH₃COONH₄
• KCN
• CH₃COONa

Demikian pembahasan ihwal hidrolisis. Semoga dapat berfaedah untuk kita semua. Baca juga Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.