Daftar Isi
Gas argon yg mempunyai volume 2 m³ dgn tekanan 6 atm dipompakan ke dlm ruang hampa yg volume nya 8 m³. Tekanan gas argon tersebut menjadi
Dik.
V1 =2m³
P1 =6 atm
V2 = 8 m³
Dit. P2……………..?
Penyelesaian :
P1.V1 = P2.V2
(6) (2) = P2 (8)
P2 = 12 / 8
= 1,5 atm
gas argon yg mempunyai volume 2 m³dengan tekanan 6 atm dipompakan ke dlm ruang hampa yg volumenya 8 m³ tekanan gas Argon tersebut menjadi…
p1 × v1 = p2 × v2
6 × 2 = p2 × 8
12 = p2 × 8
12/8 = p2
p2 = 1,5 atm
maaf jikalau salah
gas argon yg mempunyai volume 2 m³ dgn tekanan 6 ATM dipompakankan ke dlm ruang hampa yg volumenya 8 m³. tekanan gas argon tersebut menjadi
Materi : Teori Kinetik Gas
Sub materi : Gas Ideal
Mapel : Fisika
Kelas : XI Sekolah Menengan Atas (KTSP)
Keyword : Gas Ideal, Isothermal
ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ
Diketahui :
p1 = 6 atm
v1 = 2 m³
v2 = 8 m³
Ditanya :
p2 = ?
Penyelesaian :
Isothermal merupakan keadaan gas ideal dlm kondisi suhu tetap atau tak berubah, yg mengalami perubahan hanya tekanan & volume gas.
Analisis soal :
Gas mempunyai tekanan awal p1 & volume permulaan v1. Setelah ditekan atau dimampatkan tekanan berubah menjadi p2 & volume v2. Ditanya berapa tekanan p2?
Perhitungan :
Gunakan desain gas ideal isothermal
p1v1 = p2v2
6 . 2 = p2 . 8
12 = 8 p2
p2 = 12/8
p2 = 1,5 atm
Kaprikornus, tekanan gas argon tersebut berubah menjadi 1,5 atm
Berlatih lagi materi ini lagi yuk di soal berikut :
https://wargamasyarakat.co.id/tugas/15916810
-vin
Gas Argon yg mempunyai volume 2 m³ dgn tekanan 6 atm dipompakan kedalam ruangan hampa yg volumenya 8 m³.Tekanan gas argon tersebut menjadi
Gas ideal terdiri atas
partikel-partikel dlm jumlah yg besar.
Partikel-partikel tersebut
senantiasa bergerak dgn arah acak dlm ruang yg kecil. Jarak antara partikel-partikel
jauh lebih besar dr ukuran partikel-partikel, sehingga ukuran partikel dapat
diabaikan.
Dari soal di atas dapat dikenali bahwa:
– tekanan awal -> P1 = 6 atm
– volume awal -> v1 = 2 m3
– volume akhir -> v2 = 8 m3
Pada soal di atas ditanyakan tekanan final,
maka cukup bandingkan v & P.
Membandingkan v & P:
P1. V1 = p2. V2
6. 2 = p2. 8
P2 = 12/ 8 = 1,5 atm
Nah, dr uraian di atas dapat dikenali bahwa tekanan
selesai argon 1,5 atm.
PEMBAHASAN LEBIH LANJUT :
Persamaan Umum Gas ldeal
p.V = n.R.T = N.k.T
dimana
n = m/ Mr = N/No
Keterangan:
p = tekanan
m = massa molekul
V = volume
Mr = massa molekul relatif
n =mol
N = jumlah partikel
T = suhu (K)
R
= konstanta biasa gas ideal (8,31 J/mol.K atau 0,082 L.atm/mol.K)
No = bilangan Avogadro (6,02.1023 partikel/mol)
k = konstanta Stefan Boltzman = 1,38 .10-23 Joule/K
Untuk
memantapkan kalian mengetahui soal ini, coba simak soal mirip di bawah ini:
Gas bertekanan
1 atm dipanaskan sehingga volumenya berubah dr 3 m3 menjadi 5 m3. Berapa tekanan
akhir gas?
Mencari tekanan
simpulan gas:
P1. V1 = p2. V2
1. 3 = p2. 5
P2 = 3/5 = 0,6 atm
Semoga
penjelasan di atas mempermudah kalian mempelajari materi ini 🙂
Nah untuk contoh lain tentang teori kinetik gas mampu kalian lihat pada
link berikut :
https://wargamasyarakat.co.id/peran/2687136
https://wargamasyarakat.co.id/peran/5970605
https://wargamasyarakat.co.id/tugas/13695042
Mata
pelajaran : Fisika
Kelas:
11 Sekolah Menengan Atas
Kategori
: Teori Kinetik Gas
Kata
kunci : Gas ldeal, kecepatan, temperatur,
Energi kinetik
Kode
klasifikasi berdasarkan kurikulum KTSP : 11.6.9
gas argon yg mempunyai volume awal 2 m³ dgn tekanan 6 atm dipompakan ke dlm ruang hampa yg volumenya 8 m³. Tekanan gas Argon tersebut menjadi…?
◾ Materi : Teori Kinetik Gas
◾ Sub materi : Gas Ideal
◾ Mapel : Fisika
◾ Kelas : XI Sekolah Menengan Atas (KTSP)
◾ Keyword : Gas Ideal, Isothermal
ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ
Diketahui :
V1 = 2 m³
P1 = 6 atm
V2 = 8 m³
Ditanya :
P2 = ?
Penyelesaian :
Gas ideal mengalami proses isothermal, yakni suhu gas tetap atau tak mengalami pergantian. Yang mengalami pergantian adalah tekanan & volumenya.
Gunakan rumus perbandingan pada Isothermal :
P1V1 = P2V2
P1V1 = P2V2
6 atm. 2 m³ = P2. 8m³
12 atm = 8P2
P2 = 12 atm/8
P2 = 1,5 atm
-> Kaprikornus, tekanan gas argon tsb menjadi 1,5 atm
semoga membantu
# sharing is caring #
-vin