Fraksi Mol – Materi pembahasan kali ini menegnai Fraksi mol lengkap beserta pengertian, rumus & pola soal. Namun dipertemuan sebelumnya kami pula sudah membicarakan mengenai Simpangan baku, yuklah langsung aja mari kita simak ulasan dibawah ini.
Daftar Isi
Pengertian Fraksi Mol
Apa itu Fraksi mol? merupakan merupakan satuan fokus yg menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu bagian larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dgn jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dgn χ . apabila mengandung 2 bagian, yakni zat B selaku zat terlarut & A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan χ A dan χ B untuk fraksi mol zat terlarut.
| Rumus |  |
| Keterangan |
|
Pada fraksi mol pelarut mempunyai jumlah yg sama dgn 1.
χ A + χ B = 1
Rumus Fraksi Mol
Adapun pemahaman Molalitas ialah merupakan konsentrasi larutan yg menyatakan jumlah mol, zat terlarut dlm 1 kilogram atau 1000 gram pelarut. rumus molalitas merupakan berikut ini :
Jumlah mol zat pelarut / 1Kg zat pelarut
Zat terlarut (Xt) fraksi mol umumdirumuskan dgn seperti dibawah ini:
| Rumus | 
Fraksi mol zat terlarut Xt |
| Keterangan |
|
Fraksi mol zat palarut (Xp) lazimdirumuskan dgn seperti berikut ini:
Hubungan Antara Molalitas Dengan Persen Massa
Persen massa ialah satuan fokus yg pula dapat digunakan didalam larutan kimia. Contohnya ialah larutan yg umumkita temui sehari-hari yaitu larutan alkohol 75% & larutan asam cuka 24%. Persen masa merupakan jumlah gram zat yg terlarut dlm 100 gram massa larutan.
Persamaan yg memperlihatkan perkiraan persen massa ialah selaku berikut :
Hubungan Antara Molalitas Dengan Molaritas
Molaritas terlarut dlm satu liter larutan merupakan kandungan sejumlah mol .Kemudian dapat dikonversikan menjadi molalitas, yakni dgn cara mengganti volume larutan menjadi massa larutan. Pengubahan volume menjadi massa diperlukan data massa jenis larutan yg dapat dirumuskan selaku berikut :
Selanjutnya artian dr Normalitas ialah merupakan besaran yg menyatakan pada jumlah mol ekivalen zat terlarutdidalam tiap satuan volume larutan. Pada Satuan normalitas yaitu wajar (N) yg = mol ekivalen/liter. Normalitas pula mempunyai rumus selaku berikut :
| Rumus | N = ek/V atau N= n.a/V atau bisa juga N = M x a |
| Keterangan | ek merupakan merupakan mol ekivalen yakni jumlah mol dikalikan dgn jumlah ion H+ atau ion OH- |
Sifat Koligatif Larutan
Meski sifat koligatif selalu melibatkan beberapa larutan, namun sifat koligatif tak bergantung pada interaksi antara zat pelarut & molekul pelarut , tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yg larut pada suatu larutan . Sifat koligatif itu terdiri dr penurunan tekanan uap pula peningkatan titik didih serta penurunan titik beku & tekanan osmotik.
Akibat dr Molekul zat cair apabila meninggalkan permukaan maka akan terjadi tekanan uap zat cair. Semakin gampang molekul – molekul zat cair itu berubah menjadi uap, makin tinggi pula tekanan uap zat cair tersebut.
Namun Apabila tekanan zat cair tersebut dilarutkan pada zat terlarut yg tak menguap, maka partikel – partikel zat terlarut akan menghemat penguapan molekul zat cair.
Laut mati merupakan contohnya dr kejadian penurunan tekanan uap pelarut oleh zat terlarut yg tak gampang menguap.
Contoh Soal Fraksi Mol
Agar lebih mengetahui perihal pemahaman & rumus fraksi mol, maka seharusnya berlatih soal yaitu hal yg paling ampuh, dibawah ini acuan – contoh soal fraksi mol lengkap dgn pembahasannya.
Contoh Soal fraksi Mol 1
Sebuah larutan terdiri dr 3 mol zat A, 3 mol zat B, & 4 mol zat C.Maka berapakah fraksi mol dr tiap-tiap zat tersebut ?Pembahasan :
Diketahui :
- nA = 3
- nB = 3
- nC = 4
Penyelesaian :
XA = nA / (nA + nB +nC)
XA = 3 / (3 + 3 + 4)
XA = 0.3
XA = nA / (nA + nB +nC)
XA = 3 / (3 + 3 + 4)
XA = 0.3
XA = nA / (nA + nB +nC)
XA=4/(3+3+4)
XA = 0.4
Kaprikornus total dr XA + XB + XC = 0.3 + 0.3 + 0.4 = 1
Contoh Soal fraksi Mol 2
Sebanyak 27,6 gram etanol C2H5OH dilarutkan dlm 54 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah fraksi mol etanol & fraksi mol air!
Penyelesaian:
Diketahui:
massa C2H5OH = 27,6 gr
massa H2O = 54 gr
- Ar C = 12
- Ar H = 1
- Ar O = 16
Ditanyakan: χ etanol dan χ Air = ?
Jawab:
Yang pertama menentukan Mr dr etanol & Mr dr air, yakni
- Mr.C2H5OH = 46 gr/mol
- Mr.H2O = 18 gr/mol
Kemudian peroleh jumlah mol dr etanol & air tersebut:
- n.C2H5OH = massa/Mr = 27,6 gr/(46 gr/mol) = 0,6 mol Iklan
- n.H2O = massa/Mr = 54 gr/(18 gr/mol)
- n.H2O = 3 mol
χ etanol = n.C2H5OH/(n.C2H5OH + n.H2O)
= 0,6 mol/(0,6 mol + 3 mol)
= 0,6 mol/3,6 mol
χ etanol = 0,167
χ Air = n.H2O/(n.C2H5OH + n.H2O)
χ Air =(0,6 mol + 3 mol)
= 3 mol/3,6 mol
χ Air = 0,833
Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1
χetanol+χAir=0,167+0,833=1
Demikianlah materi pembahasan kali ini mengenai fraksi mol, gampang-mudahan artikel ini mampu bermanfaat.
Artikel ContohSoal.Co.id Lainnya:
- Simpangan Baku – Pengertian, Rumus & Contoh Soal
- Kapasitor – Pengertian, Kegunaan, Rumus & Contoh Soal
- Listrik Statis – Pengertian, Gejala, Rumus & Contoh Soal