Dasar Kimia : Kesetimbangan

by

 Dasar Kimia : Kesetimbangan

Oleh : Herlangga Adhi Wicaksono – (@V22-Herlangga)

Gambar 1. Mind Mapping Kesetimbangan Kimia

1.Kesetimbangan Kimia

Keadaan Akhir Reaksi = Kesetimbangan
  • Reaksi berjalan sampai meraih kesetimbangan
  • Laju pencapaian kesetimbangantelah dibahas di kinetika kimia
  • Keadaan kesetimbangan adalah kadaan dengan energi bebas minimum
  • Posisi kesetimbangan tergantung reaksinya :
  1. Ada yang erat dengan reaktan, K<<
  2. Ada yang dekat dengan produk, K>>

Gambar 2. Contoh Nilai K (Youtube ITB)

1.1 Kesetimbangan Kimia = Kesetimbangan Dinamik

Dalam kesetimbangan reaksi masih berlangsung
  • Laju reaksi maju = laju reaksi balik
  • Akibar konsetrasi spesi-spesi dalam kesetimbangan konstan
  • Disebut kesetimbangan dinamik
  • Mirip dengan kesetimbangan dalam perubahan fasa

1.2 Ungkapan Aksi Massa

Disebut juga kuosien (quotient,Q-Q = K hanya pada kesetimbangan)
Untuk Reaksi aA + bB -><- cC + dD,ungkapannya :

1.2.1 Tetapan Kesetimbangan

untuk reaksi aA + bB -><- cC + dD,K :

  • Posisi Kesetimbangan Unik :
Kesetimbangan dapat diraih dari arah reaktan maupun produk
  • Tetapan Kesetimbangan Gas, Kp
untuk reaksi fasa gas,fokus mampu diganti dengan tekanan parsial gas.
  • Hubungan Kc & Kp
Karena PV = nRT, maka P/RT = n/V
Molar = P/RT , maka :

Delta n = jumlah mol gas di produk – jumlah mol gas reaktan

2. Kesetimbangan Heterogen

  • Dalam reaksi yang melibatkan zat yang fasanya tidak sama
  • Biasanya dinyatakan dalam Kc
  • Konsentrasi padatan dan cairan murni tidak bergantung jumlah,maka disatukan dalam konstanta

Banyak reaksi-reaksi kimia yang membentuk kesetimbangan berada dalam fase yang tidak homogen, dimana terdapat dua atau lebih fase hadir bersamasama dalam satu tata cara kesetimbangan. Untuk sistem mirip itu, perumpamaan hukum kesetimbangan berlainan dengan sistem homogen, alasannya berhubungan dengan bentuk padatan atau cairan murni,(ATEP,2022)

  Kimia Dasar : Termodinamika

2.1 Makna Tetapan Kesetimbangan

  • Bila K besar : reaksinya efisien (menghasilkan banyak produk)
  • Bila K kecil : reaksinya tidak efisien (reaktan masih mendominasi)
  • Bila 10^-3

2.2 Pergeseran Kesetimbangan 

  • Prinsip Le Chatelier : gangguan metode pada kesetimbangan (Q=K) karena diganggu (Q=/K)
  • Bergeser ke kanan jika gangguan menyebabkan Q
  • Bergeser ke kiri bila gangguan mengakibatkan Q>K

2.3 Pengaruh Suhu

  • Reaksi Endoterm : K meningkat dengan meningkatnya temperatur
  • Reaksi eksoterm : K menurun dengan meningkatnya temperatur
  • Efek pergeseran dapat diprediksikan memakai kalor sebagai variabel dalam istilah agresi massa

Daftar Pustaka :