Berdasarkan Teori Kompleks Teraktifasi Katalis Mempercepat Reaksi Dgn Cara?

by

menurut teori kompleks teraktifasi katalis mempercepat reaksi dgn cara?

Katalis mempercepat reaksi dgn cara mengganti jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yg ditempuh tersebut mempunyai energi aktifasi yg lebih rendah ketimbang jalur reaksi yg biasa ditempuh

berdasarkan teori kompleks teraktifitasi katalis mempercepat reaksinya dgn cara

katalis mempercepat reaksi dgn cara menurunkan energi aktifasi atau biasa diketahui dgn sebutan Ea.

katalis akan membuat reaksi berlangsung dgn sesempurna mungkin dgn membantu tumbukan antara atom atom di dlm reaksi menjadi tepat. reaksi yg berjalan dgn semenarik mungkin ini hanya memerlukan energi yg kecil semoga reaksi dapat berlangsung sehingga menurunkan nilai dr Ea reaksi itu sendiri. dgn menurunkan Ea, reaksi akan lebih singkat selesai & akan menciptakan produk yg lebih banyak dibanding reaksi permulaan tanpa menggunakan katalis

menurut teori kompleks teraktifkan, katalis mempercepat reaksi dgn cara

Berdasarkan teori kompleks teraktifkan, katalis mempercepat reaksi dgn cara menurunkan energi aktivasi

Pembahasan

[tex]\boxed \boxed \bold \pink Faktor-aspek yg mempengaruhi laju reaksi [/tex]  

Pernahkah ananda melihat kayu terbakar? Tatkala ananda aben penggalan kayu & mengkremasi balok kayu, manakah yg lebih singkat terbakar?  

  Bagaimana Tata Cara Penulisan Nama Dan Lambang Unsur Yang Benar

Dari pengamatan tersebut dapat ditarik kesimpulan bahwa adanya aspek-aspek yg mampu menghipnotis laju reaksi. Faktor-aspek yg dapat mempengaruhi laju reaksi yaitu  

  • Konsentrasi

  • Luas permukaan sentuh

  • Suhu

  • Tekanan

  • Katalis

[tex]\boxed \boxed \bold \green Diket [/tex]  

Faktor yg mempengaruhi laju reaksi

[tex]\boxed \boxed \bold \purple Ditanya [/tex]  

Katalis

[tex]\boxed \boxed \bold \blue Jawab [/tex]  

Katalis

Zat yg mampu mempercepat laju reaksi, katalisator akan terbentuk kembali diakhir reaksi. Katalisator dapat mempercepat laju reaksi dgn cara menurunkan energi aktivasi. Katalis mampu dibedakan menjadi 2 yaitu katalis homogen & katalis heterogen. Katalis homogen ialah katalis yg mempunyai fase sama dgn reaktannya (zat pereaksi). Sedangkan katalis heterogen yaitu katalis yg mempunyai fase yg berlawanan dgn reaktannya (zat pereaksi).

[tex]\boxed \boxed \bold \red Kesimpulan [/tex]  

dengan cara menurunkan energi aktivasi

[tex]\mathbf Pelajari Lebih Lanjut [/tex]  

  • Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi https://wargamasyarakat.org/peran/1454869

  • Pengaruh luas permukaan sentuh https://wargamasyarakat.org/tugas/22049606

  • Pengaruh suhu kepada laju reaksi https://wargamasyarakat.org/peran/12707836

 

              [tex]\boxed \spadesuit \boxed \bold \orange Semoga Membantu \boxed \spadesuit [/tex]              

            [tex]\boxed \spadesuit \boxed \bold \orange Chemistry ionkovalen \boxed \spadesuit [/tex]

[tex]\mathbf Detil Jawaban [/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

#AyoBelajar

berdasarkan teori kompleks teraktifkan, katalis mempercepat reaksi dgn cara

Berdasarkan teori kompleks teraktifkan, katalis mempercepat reaksi dgn cara

menurunkan energi aktivasi 

menurut teori kompleks teraktifkan katalis mempercepat reaksi dgn cara

A. mengoptimalkan energi pereaksi
B. menurutkan energi zat hasil
C. menurutkan energi pereaksi & hasil
reaksi
D. menurutkan energi kompleks
teraktifkan
E. mengoptimalkan energi kompleks. teraktifkan
​

Penjelasan:

C. menurutkan energi pereaksi & hasil

reaksi

mudah-mudahan menolong ya