Daftar Isi
Berapa larutan ph dari:
1. Larutan hcl 0.1 m
2. Larutan koh 0.1 m
1.H+=1×10^-1
ph=-log 1×10^-1
=1-log 1
2.oH-=1×10^-1
poh=-log 1 ×10^-1
=1-log 1
pH=14-(1-log 1)
=13+log 1
sebuah larutan koh 0.1 m hitunglah ph koh tersebut
Jawaban:
[OH-] = m . vb
= 0.1 . 1 = 1 x 10^-1
Poh = – log [OH-]
= 1
Ph = 14 -1 = 13
Hitung pH dari
Larutan 1 M KOH yg dilarutkan menjadi 2L larutan KOH!
[OH] = Mb. valensi
= 1 x 1 = 1 M
pOH= -log1 = 0
PH = 14 – 0 = 14
berapa ph dr larutan koh 0,1 M
pH = 14 – pOH
= 14 + log [OH-]
= 14 + log 0.1
= 13
pH dr larutan KOH 0, 01 M yaitu
Jawab :
pH dr larutan KOH 0,01 M ialah 12.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [KOH] = 0,01 M
Ditanya : pH ?
Jawab :
- Hitung pH memakai pH basa besar lengan berkuasa dgn cara :
[OH⁻] = b × Mb
= 1 × 10⁻²
= 10⁻²
pOH = – log [OH⁻]
= – log 10⁻²
= 2
pH = 14 – pOH
= 14 – 2
= 12
∴Kesimpulan pH larutan ialah 12.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman sebuah zat. Range nilai pH adalah dr 0 sampai 14, tetapi ada pH yg berada di bawah nol & lebih tinggi dr 14 yg disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = – log [H⁺]
Rentang pH terdiri dr 3, yakni:
- pH < 7 = termasuk pH asam (asam berpengaruh & lemah)
- pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dr asam besar lengan berkuasa & basa berpengaruh)
- pH > 7 = tergolong pH basa (basa berpengaruh & lemah)
pOH
pOH dipakai untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yg bersifat basa. teladan yg bersifat basa yaitu sabun. kebasaan suatu zat kimia yg bersifat basa dijumlah menggunakan pOH yg mesti diubah ke pH.
Rumus :
pOH = – log [OH⁻]
pH = PKw – pOH
= 14 – pOH
Perhitungan pH asam
Istilah asam berasal dr bahasa Latin “Acetum” yg berarti cuka, alasannya dikenali zat utama dlm cuka ialah asam asetat. dengan-cara biasa asam yaitu zat yg berasa masam.
berikut ciri-ciri asam berpengaruh:
- Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
- pH-nya ditentukan dr fokus larutan & valensi asam (wacana valensi asam)
- Dapat merusak kulit
- Bersifat korosif
- Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam besar lengan berkuasa
- Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion tepat pada fokus yg sungguh encer
Rumus mengkalkulasikan asam besar lengan berkuasa :
[H⁺] = a × Ma
pH = – log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = – log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Perhitungan pH basa
Basa (alkali) berasal dr bahasa arab yg berarti debu. Secara lazim basa yaitu zat yg berasa pahit bersifat kaustik.
Sifat-sifat basa yakni sebagai berikut :
- Mempunyai rasa pahit & menghancurkan kulit.
- Terasa licin mirip sabun jikalau terkena kulit.
- Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
- Dapat menghantarkan arus listrik
- Dapat menetralkan asam
Rumus menjumlah basa kuat :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Rumus mengkalkulasikan basa lemah :
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Keterangan : b = valensi basa
Mb = Konsentrasi basa
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Pelajari lebih lanjut :
materi perihal pH asam Basa https://wargamasyarakat.org/tugas/21652602
bahan wacana pH asam Basa https://wargamasyarakat.org/tugas/21650779
bahan wacana pH asam Basa https://wargamasyarakat.org/tugas/21157455
materi ihwal pH asam Basa https://wargamasyarakat.org/peran/21176838
materi perihal pH asam Basa https://wargamasyarakat.org/tugas/21126249
—————————————————————————————————
Detail balasan :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam, basa, pH
