Daftar Isi
berapa gram NH4Cl yg terlarut dlm 200 ml larutan NH4Cl dgn pH=4? diketahu Kb NH3=10
maaf kalau salah……. 
berapa gram NH4Cl yg terlarut dlm 200 ml larutan NH4Cl dgn pH=4 ? diketahui Kb NH3= 10^-5
Massa NH₄Cl yg terlarut dlm 200 mL larutan NH₄Cl dgn pH 4 adalah 107 gram. NH₄Cl termasuk garam yg berasal dr asam kuat & basa lemah. Maka mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial.
Pembahasan
HIDROLISIS GARAM
Reaksi penetralan antara asam & basa menghasilkan garam. Bila garam dilarutkan dlm air, maka garam dapat terurai menjadi ion – ionnya atau terionisasi.
Ada dua kemungkinan ionisasi yg terjadi, yaitu:
- Ion – ion yg berasal dr asam lemah atau basa lemah akan bereaksi dgn air atau terjadi reaksi hidrolisis. Reaksi ini akan memberi kecenderungan pada ion untuk membentuk asam atau basa asalnya.
- Ion – ion yg berasal dr asam kuat atau basa kiat tak bereaksi dgn air sehingga hidrolisis tak berlangsung.
Garam dapat berasal dr asam kuat & basa kuat, asam kuat & basa lemah, asam lemah & basa kuat atau asam lemah & basa lemah.
Hidrolisis pada larutan garam, pula harus dilihat berdasarkan asam & basa penyusunnya.
Hidrolisis garam yg berasal dari:
1. Asam kuat & basa kuat.
Contohnya NaCl, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂.
Tidak terjadi hidrolisis. Besarnya pH = 7 & larutan bersifat netral.
2. Asam kuat & basa lemah.
Contohnya NH₄Cl, CuSO₄, AgNO₃.
Ion dr basa lemah akan terhidrolisis, maka terjadi hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Larutan akan bersifat asam.
[H⁺] = [tex]\sqrt Kh \times M \times n [/tex]
Kh = [tex]\frac Kw Kb [/tex]
dimana
n = jumlah kation
Kb = tetapan kesetimbangan basa
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air = 10⁻¹⁴
M = konsentrasi kation
3. Asam lemah & basa kuat.
Contohnya CH₃COONa, KCN, CaS.
Ion dr asam lemah akan terhidrolisis, maka terjadi hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Larutan akan bersifat basa.
[OH⁻] = [tex]\sqrt Kh \times M \times n [/tex]
Kh = [tex]\frac Kw Ka [/tex]
dimana
Ka = tetapan kesetimbangan asam
M = konsentrasi anion
n = jumlah anion
4. Asam lemah & basa lemah.
Contoh NH₄CN, CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃.
Kedua ion akan terhidrolisis, sehingga terjadi hidrolisis total atau hidrolisis sempurna.
Larutan bersifat asam. Konsentrasi ion dianggap tak terlalu besar mempengaruhi nilai pH.
[H⁺] = [tex]\sqrt \frac Kw Kb \times Ka [/tex]
Kh = [tex]\frac Kw Kb [/tex]
Jadi nilai pH hanya bergantung pada nilai Ka & Kb saja.
Diketahui:
NH₄Cl
V = 200 mL = 0,2 L
pH = 4
Kb = 10⁻⁵
Ditanyakan:
massa NH₄Cl ?
Penjelasan:
NH₄Cl⇒ NH₄⁺ + Cl⁻
Berasal dr asam kuat & basa lemah.
Kation ada 1 maka n = 1
pH = 4
[H⁺] = 10⁻⁴
[tex]\sqrt Kh \times M \times n [/tex] = 10⁻⁴
[tex]\sqrt \frac Kw Kb \times M \times 1 [/tex] = 10⁻⁴
Kuadratkan kedua ruas
[tex]\frac 10^ -14 10^ -5 \times M [/tex] = (10⁻⁴)²
[tex]10^ -9 \times M [/tex] = 10⁻⁸
M = 10⁻⁸ ÷ 10⁻⁹
M = 10 M
M = [tex]\frac n V [/tex]
n = M × V
n = 10 × 0,2
n = 2 mol
Cari Mr dahulu.
Mr = Ar N + 4 Ar H + Ar Cl
Mr = 14 + (4 ×1) + 35,5
Mr = 53,5
n = [tex]\frac m Mr [/tex]
m = n × Mr
m = 2 × 53,5
m = 107 gram
Jadi massa NH₄Cl adalah 107 gram.
Pelajari lebih lanjut
Hidrolisis Garam https://wargamasyarakat.org/tugas/9094354
Reaksi Hidrolisis https://wargamasyarakat.org/tugas/21923687
Tetapan Hidrolisis https://wargamasyarakat.org/tugas/23132642
Mencari Nilai Derajat Keasaman Garam https://wargamasyarakat.org/tugas/23174034
Detail Jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7.
berapa gram NH4Cl yg terlarut dlm 200 ml larutan NH4CL Dengan PH: 4?.
Maaf kalo tadi ga pake caranya 
Jika dlm 200 ml larutan NH4Cl memiliki pH = 4 . berapa gram NH4Cl yg terlarut dlm larutan tersebut? (Kb NH3 = 10^-5)
H^+=√kw/kbxM
10^-4=√10^-14/10^-5xM
10^-8=10^-9XM
M=10
mrNH4Cl= 53,5
M=m/mrxpelarut/1000
10=m/53,5×200/1000
535=mx0,2
m=107 gr
Berapa gram NH4CL yg terlarut dlm 200 ml larutan NH4CL dgn Ph=4 ? (Diketahui : kb NH3 =10-5)
Jawabannya ada di foto 