close

Bentuk Molekul

by

Bentuk Molekul – Apa yg dimaksud dgn molekul? nah sebelum kita masuk kepokok pembahasan, pada konferensi sebelumnya sudah kita diskusikan mengenai Pengertian Molekul. Materi kali ini akan membahas mengenai bentuk molekul linear, tetrahedral, oktahedral & trigional bipiramida, untuk lebih lengkapnya simak penjelasannya berikut ini.

Pengertian Molekul

Bentuk molekul
Bentuk molekul

Molekul ialah merupakan suatu kumpulan dua atom atau bahkan lebih yg ada didalam suatu susunan tertentu yg terikat oleh gaya kimia atau ikatan kimia. Adanya Molekul merupakan hasil dr terbentuknya  dua atom atau bahkan lebih yg saling berkaitan antara yg satu dgn yg yang lain & pula memiliki unsure- unsure yg sama,

Bentuk- Bentuk Teori Domain Elektron

Domain elektron ialah merupakan suatu area dlm molekul yg ditempati oleh elektron. Pada sebuah Teori domain elektron terdapat pernyataan ihwal pasangan elektron ikatan & pasangan elektron bebas tolak-menolak, sehingga pada setiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu dgn yg lain nyauntuk meminimalkan gaya tolakan tersebut. Maka oleh lantaran itu, bentuk molekul yg dipengaruhi pada suatu susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI) & pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat suatu molekul. Teori disebut jugadengan VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori yg menyatakan penolakan Pasangan Elektron Valensi. Pengembang teori VSEPR ini ialah seorang ahli kimia dr Kanada, R.J. Gillespie Dan pada ketika  ditahun 1957  dgn menurut inspirasi dr spesialis kimia dr Inggris, N. Sigewick & H. Powel.

  Lagu Tata Cara Pencernaan Pada Insan

Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dr teori VSEPR.

 

  • Setiap elektron ikatan, baik ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. merupakan 1 domain.

  • Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain.

Bentuk-Bentuk molekul

cuma diputuskan oleh pasangan elektron terikat. Berikut merupakam bentuk dasar molekul kovalen :

Bentuk Molekul Linear

Bentuk molekul yg disusun oleh tiga atom yg berikatan dlm satu garis lurus & suatu atom merupakan pusatnya. Yang mempunyai sudut ikat pada dua elektron sebesar 180°.

Contoh senyawa linear di antaranya HgBr2, CdCI2, & BeH2

bentuk molekul linier
bentuk molekul linier

Bentuk Molekul Segitiga datar

Pada bentuk molekul segitiga mempunyai susunan empat buah atom. Yang mana atom merupakan potongan pusatnya berikatan dgn tiga atom yang lain dgn sudut ikat 120°. Contoh senyawa segitiga datar yakni BCI3, BF3, & Gal3

molekul segitiga datar
molekul segitiga datar

Bentuk Molekul Tetrahedral

Bentuk molekul yg tersusun dr lima atom berikatan. Sebuah atom sebagai pusat yg berikatan dgn empat atom yang lain dgn sudut ikat 109,5°. Contoh senyawa tetrahedral yaitu CCI4, CH4, & SnCI4

bentuk molekul tetrahedral
bentuk molekul tetrahedral

 

 

Bentuk Molekul Trigonal bipiramida

Bentuk molekul terdiri dr 2 bentuk piramida yg molekul tersebut bergabung dlm salah satu bidang. Atom pusatnya dikelilingi oleh lima atom lain dgn sudut ikat ekuatorial 120°, & sudut aksial 90°. Contoh senyawa trigonal bipiramida yakni PF5, SbCI5, & PCI5

molekul trgional piramid
molekul trgional bipiramida

 

Bentuk Molekul Oktahedral

Bentuk molekul ini terdiri dr 8 bidang yg berupa segitiga sama sisi dgn sudut ikat 90°. Contoh senyawa oktahedral yakni SF6, TeF6, & SeF6

bentuk molekul oktahedral
bentuk molekul oktahedral

Keteranagn Teori Domain Elektron:

Metode yg mampu digunakan untuk meramalkan bentuk molekul yakni versi rumus titik elektron yang diperluas menjadi teori domain elektron atau teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion). Pada teori dgn menurut jumlah pasangan elektron ikatan & pasangan elektron bebas dlm kulit valensi atom pusat suatu molekul. Dalam teori ini terdapat pernyataan mengenai bentuk molekul mampu ditentukan berdasarkan tolakan pasangan elektron dlm kulit valensi atom sentra. Maka sebab itu, Pada teori ini disebut pula dgn domain elektron atau VSEPR.  Molekul dikelompokkan ke dlm tiga kategori, yakni :

  • Berikatan kovalen tunggal yg jenuh

  • Berikatan kovalen tunggal yg tak jenuh (mempunyai elektron bebas)

  • Berikatan kovalen rangkap

Di Dalam teori VSEPR, terdapat suatu gaya penolakan yg dihasilkan dr PEB juga  mampu mensugesti bentuk molekul. Notasi VSEPR yg pertanda jumlah PEI & PEb selaku berikut:

gambar

Hubungan antara PEI & PEB pada atom pusat terhadap bentu molekul disuguhkan dlm tabel berikut ini.

Bentuk molekul Teori Hibridilasi

Teori hibridilasi diterangkan berdasarkan proses penggabungan orbital-orbital atom yg digunakan oleh elektron-elektron yg saling berikata. Teori ini disebut pula teori ikatan valensi.

a. Orbital Hibrida sp

b. Orbital sp2

c. Orbital sp3

d. Orbital sp3d & sp3d2

Secara ringkas banyak sekali tipe hibridasi digambarkan seperti tabel dibawah ini.

gambar

 

Demikianlah materi Bentuk Molekul – Linear, Tetrahedral, Oktahedral & Trigional Bipiramida kali ini, mudah-mudahan postingan ini dapat bermanfaat serta dapat memperbesar ilmu wawasan kita semua.

Artikel ContohSoal.com Lainnya: