APA SAJA YANG KAMU KETAHUI TENTANG KESETIMBANGAN KIMIA ?
Oleh : Nurhadi Budi Santoso Yohanes
@W01-NURHADI
ABSTRAK
Materi kesetimbangan kimia berhubungan dengan rancangan-desain yang bersifat absurd. Hal ini menyebabkan sebagian besar penjelasan pada materi kesetimbangan kimia berada pada tingkat submikroskopik. Dengan demikian, untuk memahami bahan kesetimbangan kimia, pemahaman siswa harus bersandar pada pengertian submikroskopik. Materi kesetimbangan kimia merupakan prasyarat untuk mempelajari materi-materi lain, mirip larutan asam dan basa, reaksi reduksi-oksidasi, hidrolisis garam, larutan penyangga, dan kesetimbangan kelarutan. Oleh alasannya itu, siswa harus memiliki pemahaman yang utuh pada materi kesetimbangan kimia semoga tidak mengalami kesulitan ketika mempelajari konsep-desain tersebut
PEMBAHASAN
Pengertian Kesetimbangan Kimia
Kesetimbangan kimia yaitu kondisi dalam reaksi kimia yang reversibel atau dapat balik dimana tidak terdapat pergeseran baik jumlah reaktan maupun jumlah produk yang terbentuk dalam reaksi tersebut, dimana utamanya pada reaksi reversibel adalah reaksi dimana produk yang terbentuk akan segera bereaksi kembali untuk menciptakan reaktan awal.
Pada kondisi setimbang, dua reaksi yang berlawanan ini akan terjadi dalam kecepatan yang serupa sehingga tidak akan terjadi pergantian jumlah dalam reaktan maupun produknya. Ketika sebuah reaksi mencapai titik ini, maka dapat dibilang bahwa reaksi tersebut sudah final.
Pada keadaan kesetimbangan tertentu, reaksi mampu mencapai konversi reaktan menjadi produk yang maksimum. Dalam metode tertutup, dimana produk hasil reaksi tidak dapat keluar maka akan didapatkan hasil simpulan reaksi berupa adonan antara reaktan dan produk reaksi pada kesetimbangan.
Sebagai pola yaitu reaksi berikut :
A ⇋ B + C
Pada keadaan setimbang, reaksi pergeseran A menjadi B dan C akan sama cepatnya dengan reaksi antara B dan C untuk membentuk A. Dalam hal ini reaksi A menjadi B dan C merupakan reaksi maju dengan laju reaksi 1 sedangkan reaksi B dan C menjadi A ialah reaksi balik dengan laju reaksi 2 dimana kedua laju reaksinya sama.
Pengertian Kesetimbangan Kimia Menurut Para Ahli
Adapun definisi kesetimbangan kimia berdasarkan para ahli, antara lain :
Chang (2005), Kesetimbangan kimia adalah posisi sebanding yang menjadi bab tamat dari reaksi sehingga didalamnya terdapat gabungan diantara produk dan reaktan yang biasanya tidak habis dalam bereaksi sehingga secara jumlah relatif tetap.
Ciri Kesetimbangan Kimia
Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia
Terjadinya kesetimbangan kimia dalam sebuah reaksi di
pengaruhi oleh beberapa aspek sebagai berikut;
- Perubahan Konsentrasi
Berdasarkan prinsip Le Chatelier penambahan reaktan dalam tata cara yang telah setimbang akan memindah reaksi untuk bergerak ke arah kanan (ke arah produk) dan sebaliknya untuk pengurangan konsentrasi reaktan akan memindah reaksi ke arah kiri (ke arah reaktan).
Hal yang sama juga berlaku pada produk, penambahan fokus produk akan mengakibatkan reaksi bergeser ke arah reaktan dan pengurangan produk akan menggeser reaksi ke arah produk. Dalam sektor industri, faktor ini dapat dimanfaatkan untuk meraih tingkat konversi produk yang tinggi dan efisien dengan mengarahkan reaksi ke arah produk atau kanan.
- Perubahan Tekanan
Perubahan tekanan atau volume dalam sistem juga akan mengusik tata cara kesetimbangan yang sudah umumnya gampang terbentuk.
Apalagi ketika tekanan tata cara meningkat atau volume menyusut, maka kesetimbangan akan bergeser ke segi yang jumlah molnya lebih sedikit dan saat tekanan berkurang atau volume meningkat, maka kesetimbangan akan bergeser ke segi yang jumlah molnya lebih banyak. Dalam hal ini koefisien reaksi sangat berpengaruh sebab koefisien akan menentukan jumlah mol dari sebuah zat.
- Perubahan Suhu
Pengaruh suhu dalam sebuah tata cara setimbang berhubungan dengan panas reaksi dimana pada reaksi endoterm, maka panas akan diserap oleh reaksi sehingga akan menghasilkan nilai entalpi reaksi konkret.
Ketika suhu tata cara dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergerser ke sisi yang merupakan reaksi endoterm atau menyerap panas. Sedangkan ketika suhu diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke segi yang ialah reaksi endoterm atau melepaskan panas.
Jenis Kesetimbangan Kimia
Kesetimbangan kimia terdiri atas dua macam, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi bila reaksi kimia yang dihasilkan ialah reaksi kimia satu arah atau reaksi kimia yang tidak dapat kembali lagi mirip semula.
Sedangkan kesetimbangan dinamis terjadi bila reaksi kimia yang dihasilkan merupakan reaksi kimia dua arah atau reaksi kimia yang mampu kembali lagi mirip semula.
Ketika kau aben selembar kertas, bubuk yang dihasilkan tidak mampu berkembang menjadi kertas lagi. Hal ini termasuk contoh kesetimbangan statis.
Akan namun, walau sama-sama menghasilkan reaksi, air yang direbus hingga menghasilkan uap akan memberi reaksi yang berbeda dengan kertas yang dibakar menjadi abu. Mengapa? Sebab, jika uap terkena tutup panci atau benda lainnya maka akan berubah kembali menjadi air. Nah, hal ini disebut dengan kesetimbangan dinamis sebab ada pergantian dua arah.
Kesetimbangan dinamis melakukan pekerjaan saat kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan pembentukan reaktan. Ingat, dalam kesetimbangan dinamis akan senantiasa ada perubahan menuju produk dan pergeseran kembali menjadi reaktan. Kesetimbangan dinamis dilambangkan dengan tanda panah dua arah (⇌).
Berdasarkan jenis zat yang terlibat dalam sebuah reaksi, kesetimbangan kimia dapat dibedakan menjadi 2 ialah:
- Homogen
Kesetimbangan homogen ialah kesetimbangan dimana baik reaktan maupun produk berada dalam satu fasa atau bentuk contohnya larutan sehingga akan menciptakan campuran yang homogen.
Reaksi antar zat terlarut dalam sebuah tata cara larutan yang ter
jadi merupakan salah satu pola kesetimbangan homogen. Dimana dalam proses untuk reaksi ini, spesi kimia yang terlibat mampu berbentuk ion, molekul, maupun campuran.
- Heterogen
Kesetimbangan heterogen adalah sebuah metode dimana reaktan dan produk berlawanan fasa. Dalam hal ini fasa yang dimaksuda dapat berbentukfasa padat, cair, gas, dan larutan. Namun dalam tata cara kesetimbangan ini, fasa padat dan cairan murni (liquid) dapat diabaikan.
Persamaan Reaksi Kesetimbangan Kimia
Jika suhu tetap gas A berada dalam kondisi setimbang dengan gas B, maka persamaan reaksinya mampu ditulis selaku berikut:
aA(g) ⇌ bB(g)
Apabila gas A dalam keadaan setimbang dengan gas B, maka kecepatan pembentukan gas B pasti sama dengan kecepatan pembentukan kembali gas A. Sudah paham kan? Nah, tiap gas A berganti sebanyak a mol, maka B juga akan berubah sebanyak b mol. Perbandingan mol A dan mol B akan senantiasa tetap.
Tetapan Kesetimbangan Kimia
Merupakan angka yang memberikan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan mampu dituliskan selaku berikut.
aA + bB ⇌ cC + dD
Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan agresi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali meraih kesetimbangan. Secara lazim dapat dibilang tetapan kesetimbangan ialah perbandingan hasil kali molaritas produk dengan hasil kali molaritas reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
Tetapan kesetimbangan (K), sering juga dituliskan KC . Pada artikel ini digunakan simbol KC untuk harga tetapan kesetimbangan.
Contoh Soal Kesetimbangan Kimia
Satu liter adonan gas pada suhu 100°C pada kondisi setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida.
- Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut.
- Hitung tetapan kesetimbangannya.
Jawab:
N2O4(g) ⇌ NO2(g)
Persamaan di atas harus disetarakan dulu menjadi
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
a. Tetapan kesetimbangan dituliskan selaku perbandingan molaritas produk (nitrogen dioksida) dengan molaritas reaktan (dinitrogen tetraoksida) yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya, sehingga dapat dituliskan sebagai berikut.
Kaprikornus, tetapan kesetimbangannya sebesar 0,2.
MIND MAPPING
Daftar Pustaka
https://www.pakarkimia.com/pengertian-kesetimbangan-kimia/
https://www.ruangguru.com/blog/kesetimbangan-kimia-jenis-jenis-reaksi-dan-tetapan