Ksp = 10⁻¹⁰
AgCl₍ₛ₎ ⇆ Ag⁺ + Cl⁻
KspAgCl = [ Ag⁺ ] [ Cl⁻ ]
Pada larutan CaCl₂ 0,1 M
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
0,1 0,2
KspAgCl = [ Ag⁺ ] [ Cl⁻ ]
10⁻¹⁰ = [ Ag⁺ ] [ 0,2 ]
[ Ag⁺ ] = 10⁻¹⁰ = 1 . 10⁻⁹ = 5.10⁻¹⁰
2.10⁻¹ 2
Pada CaCl₂ 0,1 M SAgCl = 5.10⁻¹⁰ M
Pada larutan AlCl₃ 0,1 M
AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻
0,1 0,3
KspAgCl = [ Ag⁺ ] [ Cl⁻ ]
10⁻¹⁰ = [ Ag⁺ ] 3.10⁻¹
[ Ag⁺ ] = 10⁻¹⁰ = 1 . 10⁻⁹ = 3,3 . 10⁻¹⁰
3.10⁻¹ 3
∴ S AgCl = 3,3.10⁻¹⁰ M
Pada NaBr 0,1 M
NaBr → Na⁺ + Br⁻
0,1 0,1 0,1
Tidak terpengaruh alasannya tidak mengandung ion sejenis.
Pada AgNO₃ 0,1 M
AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻
0,1 0,1
KspAgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]
10⁻¹⁰ = 10⁻¹ [Cl⁻]
[Cl⁻] = 10⁻¹⁰ = 10⁻⁹
10⁻¹
∴ S AgCl = 10⁻⁹
Pada NaCl 0,2 M
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
0,2 0,2
KspAgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]
10⁻¹⁰ = [Ag⁺] 2.10⁻¹
[Ag⁺] = 10⁻¹⁰
2.10⁻¹
= 1 . 10⁻⁹
2
= 5 .10⁻¹⁰