Sebanyak 400 mL larutan CH₃COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M

menurut reaksi:

CH₃COOH + NaOH ➞ NaCH₃COO + H₂O
Jika Ka asam asetat = 1.10⁻⁵, maka pH larutan yang terbentuk adalah …
Pembahasan:
mol CH₃COOH = M.V = 0,05 . 400 = 20 mol
mol NaOH = M.V = 100 . 0,2 = 20 mol
               
Semula: CH₃COOH+NaOH➞NaCH₃COO + H₂O
reaksi  :    20 mol      20 mol        –                 –
setimbang:     –            –             20 mol         20
Pada keadaan setimbang hanya terdapat garam dan air sehingga terjadi hidrolisis garam.
[OH⁻] = √Kw . [G]
                Ka
[OH⁻] = √10⁻⁴ 20  = √4 . 10⁻¹¹ = 2.10⁻⁵·⁵
                10⁻⁵   500
pOH = 5,5 – LOG 2
pH = 14 – pOH = 8,5 + log 2
  Macam Senyawa Garam dan Kegunaannya