Teori Kinetik Gas: Postulat, Aspek, Rumus, Pola

Hai sobat. Kali ini kita akan membicarakan perihal teori kinetik gas.

Apakah kalian sudah pernah mendengar ini belum?

Pengertian Teori Kinetik Gas

Teori kinetik gas menyatakan bahwa setiap zat terdiri dari atom atau molekul dan atom atau molekul tersebut bergerak terus menerus secara tek beraturan.

Teori kinetic gas juga menerangkan “Dalam benda yang panas, partikel-partikel bergerak lebih cepat dan alasannya adalah itu memiliki energi yang lebih besar dari pada partikel-partikel dalam benda yang lebih masbodoh”.

Teori kinetik gas ialah teori pertana yang menerangkan tentang tekanan gas berdasarkan konsep tumbukan molekul. Bukan berdasar gaya statik yang menjadikan molekul menjauh satu sama lain.

Teori ini menjelaskan bagaimana ukuran molekul mensugesti kecepatan gerak molekul dalam suatu gas. Pada teori kinetic gas juga memiliki beberapa asumsiatau postulat yang diterangkan dibawah ini.

Postulat Teori Kinetik Gas

Supaya teori ini dapat menerangkan argumentasi reaksi gas, maka kita membutuhkan beberapa asumsi atau postulat yang mendukung property gas tersebut, yakni:

• Gas tersusun atas banyak partikel kecil
• Jumlah molekul yang sangat banyak, mengakibatkan perlakuan statistic bisa diterapkan
• Molekul bergerak dengan konstan dan acak. Partikel bergerak dengan segera, konstan, dan acak sehinggasaling bertabrakan dengan dinding.
• Tumbukan partikel kepada dinding bersifat lenting tepat
• Interaksi molekul bisa tidak dianggap.
• Volume molekulgasdapat diabaikan kalau daripada volume wadahnya,
• Bentuk molekul berbentukbola sempurna dan lentur.
• Suhhu tata cara yakni satu satunya yang menyebabkan pengaruh energi kinetic partikel gas.
• Efek-imbas Mekanika kuantum mampu diabaikan.
• Efek-efek relativistik mampu diabaikan.
• Waktut terjadinya tummbukan mampu diabaikan alasannya adalah nnilainyaberbanding lurus terhadap waktu tumbukan
• Waktu berbanding terbalik terhadap persamaan gerak molekul.

Asumsi atau postulat tersebut banyakdidasarkan dari desain persamaan boltzman. Akan namun bahan persamaan boltzman akan dibahas dalam postingan lain ya sobat. Selanjutnya kita akan membicarakan factor yang menghipnotis.

Baca juga Tekanan Hidrostatis.

Faktor dan Rumus Teori Kinetik Gas

1. Tekanan

Tekanan dapat diterangkan oleh teori kinetik selaku kedatangan dari gaya yang dihasilkan oleh molekul-molekul gas yang menabrak dinding wadah. Secara matematis dapat dituliskan sepertidi bawah.

P = F/A = Nmv²_rms/3Al

2. Suhu dan Energi Kinetik

Berangkat dari hokum gas ideal kita dapat menjelaskan factor suhu dan energi kinetic dari teori kinetic gas.

PV = Nk_BT

Dimana B ialah konstanta boltzman dan T yaitu suhu adikara. Dari persamaan diatas kita mampu merumuskan menjadi.

PV = Nmv²_rms / 3

3. Banyak Tumbukan dengan Dinding

Jumlah tumbukan atom dengan dinding wadah tiap satuan luar tiap satuan waktu dapat dikenali. Dari perkiraan gas ideal menciptakan persamaan sebagai berikut

A = N v_avg / 4V

4. Laju RMS Molekul

Dari persamaan energi kinetik dapat ditunjukkan bahwa:

V2_rms = 3RT/massa mol

dengan v pada m/s, T pada kelvin, dan R ialah konstanta gas. Massa molar diberikan selaku kg/mol.

Kelajuan paling mungkin ialah 81.6% dari kelajuan RMS, dan rerata kelajuannya 92.1% (distribusi kelajuan Maxwell-Boltzmann).

Baca juga Usaha dan Energi.

Teori Kinetik Gas dalam Kehidupan Sehari-hari

1. Merebus Air

Pernah tidakkamu mengamati saat ibumu merebus air dengan memakai teko?

Saat awal dinyalakan terlihat air masih dalam kondisi diamsetelah mendidih air akan terlihat mirip ada gelembung.

Setelah itu teko akan berbunyi mirip peluit. Iyakan?

Itu disebabkan saat awal air (partikel air) masih dalam kondisi stabil dan belum mengalami perpindahan panas.

Akan namun dikala mendidih partikel air mulai bergerak lebih singkat karena akibat dari panas yang merambat dari kompor  sampai kepartikelair tersebut.

Sedangkan suara tersebut dikarenakan pergantian tekanan yang ada dalam teko.

Dimana partikel gas yang ada di dalam terdesar oleh pergerakan partikel gas lain yang menyebabkan gas keluar dari teko sehingga menyebabkan bunyu teko seperti peluit.

2. Es Batu

Ketika kalian mengambil es watu dari  dalam lemari pendingin kalian akan mencicipi suhu yang cuek di  es tersebut dan dilingkungan sekitarnya.

Jika es tersebut kalian letakan pada keadaan lingkungan dengan suhu kamar. Lama kelamaan es tersebut akan mencair. Kenapa?

Itu disebabkan Suhu lingkungan mempengaruhi suhu es dan mengalami perpindahan kalor dari lingkungan menuju tata cara (es tersebut) proses itu juga dibarengi dengan perpindahan tekanan.

Baca juga Induksi Elektromagnetik.

Contoh Soal Teori Kinetik Gas

1. Kamu sedang mengadakan sebuah pesta ulang tahun dan mengharapkan sebuah ruangan supaya diisi dengan sebuah balon helium yang besar. Temperatur ruangan sebesar 24^o Celcius. Balon diisi dengan gas helium dan mempunyai volume sebesar 0,24 m³ serta tekanan didalamnya sebesar 0,038 atm.

Berapa besar tekanan selesai balon besar tersebut sampai menempati ruangan sebesar 0,4 m³?

2. Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V, maka tekanannya menjadi ….

Penutup

Bagaimana bahan teori kinetik gas? Cukup menawan bukan materinya?

Pada dasarnya teori kinetic gas ialah ilmu yang menjelaskan tekanan gas dengan atom selaku acuannya. Baca juga Rangkaian Listrik.

Semoga berfaedah