Daftar Isi
Di antara spesi berikut yg mampu bertindak selaku asam & basa berdasarkan teory bronsted Lowry adalah
Jawaban:
Dari spesi berikut dapat bertindak selaku asam basa berdasarkan bronsted lowry ialah H₂PO₄⁻. H₂PO₄⁻ bersifat amfoter, yakni mampu bertindak sebagai asam atau basa.
diantara spesi berikut manakah yg tak berlaku selaku asam brownsted lowry
Jawaban:
Di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku sebagai asam bronsted lowry yaitu CO₃²⁻.
Diantara spesi berikut manakah yg tak berlaku selaku asam bronsted-lowry
Jawaban:
Di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku selaku asam bronsted lowry yakni CO₃²⁻.
Penjelasan:
supaya membantu…
Diantara spesi berikut manakah yg tak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..
a. NH4+
b. H2O
c. HCO3–
d. CO32-
e. H2CO3
Jawaban:
Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H+ pada basa, & basa didefinisikan selaku penerima 1 ion H+ dr asam.
Spesi yg tak mempunyai atom H tak dapat berperan selaku pendonor H+, oleh alasannya adalah itu spesi yg tak berlaku selaku asam Bronsted-Lowry ialah CO32-
di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku selaku asam bronsted lowry adalah…
Di antara spesi, berikut yg tak mungkin berlaku selaku asam bronsted lowry yakni CO₃²⁻.
Pembahasan
[tex]\boxed \boxed \bold Larutan Asam Basa [/tex]
[tex]\mathbf Menurut Arrhenius [/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam ialah senyawa yg dlm air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dlm air :
HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yg dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H⁺ yg dilepaskan, senyawa asam mampu digolongan menjadi beberapa macam yakni :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yg melepaskan satu ion H⁺ dlm larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yakni senyawa asam yg melepaskan dua ion H⁺ dlm larutan
Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yakni senyawa asam yg melepaskan tiga ion H⁺ dlm larutan
Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yg dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dlm air :
NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yg mampu dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yg dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa macam yaitu :
1. Basa monoprotik yakni senyawa asam yg melepaskan satu ion OH⁻ dlm larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH
2. Basa diprotik yakni senyawa asam yg melepaskan dua ion OH⁻ dlm larutan
Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yakni senyawa asam yg melepaskan tiga ion OH⁻ dlm larutan
Contoh : Al(OH)₃
[tex]\mathbf Menurut Bronstead Lowry [/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yg berjulukan J. N. Bronsted & T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = peserta (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₂O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yg telah memberikan proton
Asam konjugasi yakni basa yg telah mendapatkan proton
Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H⁺
teladan : H₂O dgn H₃O ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak
contoh : H₂O –> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih minim
contoh : H₂SO₄ —> basa konjugasinya : HSO₄⁻
[tex]\mathbf Menurut Lewis [/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yg mampu mendapatkan pasangan elektron (penerima)
Basa : senyawa yg mampu memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\mathbf Sifat Asam [/tex]
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat menghancurkan logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dgn basa menciptakan senyawa garam & air
Contoh Larutan Asam :
HNO₃ = Asam Nitrat
H₃BO₃ = Asam Borat
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂SO₄ = Asam Sulfat
H₂S = Asam Sulfida
H₃PO₄ = Asam Fosfat
[tex]\mathbf Sifat Basa [/tex]
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dgn asam menghasilkan senyawa garam & air
Contoh Larutan Basa :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)₂ = barium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
NH₄OH = amonium hidroksida
[tex]\boxed \boxed \bold Jawab [/tex]
Menurut Bronstead Lowry :
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺
a.NH₄⁺
NH₄⁺ ⇄ NH₃ + H⁺
b.H₂O
H₂O ⇄ OH⁻ + H⁺
c.HCO₃⁻
HCO₃⁻ ⇄ CO₃²⁻ + H⁺
d.CO₃²⁻
tidak dapat selaku asam, sebab tak mampu menunjukkan proton (H⁺). Ion CO₃²⁻ tak memiliki proton (H⁺).
e.H₂CO₃
H₂CO₃ ⇄ HCO₃⁻ + H⁺
[tex]\boxed \boxed \bold Kesimpulan [/tex]
yang tak dapat sebagai asam Bronstead Lowry yakni CO₃²⁻
[tex]\mathbf Pelajari Lebih Lanjut [/tex]
- Larutan asam & basa https://wargamasyarakat.org/tugas/18696702
- Asam basa poliprotik https://wargamasyarakat.org/tugas/14063581
- Reaksi ionisasi asam https://wargamasyarakat.org/peran/8988, https://wargamasyarakat.org/peran/10633311, https://wargamasyarakat.org/peran/4849654
- Reaksi ionisasi basa https://wargamasyarakat.org/tugas/10633311, https://wargamasyarakat.org/peran/4849654
- Asam basa bronsted lowry https://wargamasyarakat.org/tugas/20903906, https://wargamasyarakat.org/peran/13919698, https://wargamasyarakat.org/tugas/9577235
- Pasangan asam basa konjugasi https://wargamasyarakat.org/tugas/5033956#, https://wargamasyarakat.org/peran/15337372, https://wargamasyarakat.org/peran/9156669
- Asam Basa Lewis https://wargamasyarakat.org/peran/20843800, https://wargamasyarakat.org/peran/13890053, https://wargamasyarakat.org/tugas/9193072
———————————————-
[tex]\mathbf Detil Jawaban [/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa & pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, memperlihatkan proton, mendapatkan proton, bronstead lowry
Sumber https://wargamasyarakat.org/