Entalpi

Entalpi – Halo sahabat ContohSoal.com .! Semoga semua dlm keadaan baik ya.! Materi kali ini akan membicarakan wacana entalpi yakni masih seputaran ilmu kimia, yg akan ContohSoal.com jabarkan dengan-cara rinci mulai dr dari pengertian, diagram, rumus & contoh soalnya. Namun pastinya teman masih inget dipertemuan sebelumnya ContohSoal.com pula telah pertanda materi perihal Sifat Kimia. Nah penasaran bukan.!! Baiklah eksklusif aja simak ulasan dibawah ini

Pengertian Entalpi

Pengertian Entalpi ialah merupakan suatu ungkapan dlm termodinamika yg menyatakan jumlah energi dr suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dr energi dlm sistem, tergolong satu dr lima berpeluang termodinamika & fungsi keadaan, pula volume & tekanannya (merupakan besaran ekstensif).

Satuan SI dr entalpi ialah joule, tetapi digunakan pula satuan British thermal unit & kalori. Total entalpi (H) tak mampu diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yg dapat dinilai.

Pada suatu proses tekanan konstan, ΔH sama dgn pergeseran energi dlm metode ditambah kerja yg dijalankan sistem pada lingkungannya.

Maka, pergantian entalpi pada kondisi ini ialah panas yg diserap atau dilepas melalui reaksi kimia atau perpindahan panas eksternal.

Maka kemudian pada entalpi gas ideal, solid, & liquid tak tergantung pada tekanan. Benda faktual pada temperatur & tekanan ruang lazimnya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga mampu mempersempit perhitungan entalpi.

H=U+pV

Keterangan:
H= entalpi sistem
U= Energi dlm suatu tata cara
p=Tekanan tata cara/dikeliling tata cara
V=Volume sisitem

Pengertian Entalpi pula mampu dikatan bahwa suatu properti ekstensif yg bermakna untuk tata cara homogen, besarnya berbanding lurus dgn ukuran metode. Seringkalo yg dipakai merupakan spesifik h =H/m dgn m merupakan massa metode, atau entalpi molar Hm = H/n, dgn n ialah jumlah mol (h & Hm merupakan properti intensif.

Untuk tata cara tak homogen, entalpi merupakan jumlahan entalpi dr beberapa subsistem

H=∑^kH⁽

dengan k merujuk pada beberapa subsistem. Dalam kasus ini nilai p, T, pada komposisi yg berlawanan maka jumlah menjadi integral:

H=⎝phdV,

dengan ρ merupakan densitas.

Entalpi H(S,p) dr suatu sistem homogen mampu diturunkan sebagai fungsi karakteristik S dan tekanan p selaku berikut: kita mulai dr aturan pertama termodinamika untuk tata cara tertutup

dU=δQ-δW,

Disini, δQ ialah sejumlah kecil panas yg disertakan dlm sistem & δW merupakan sejumlah kerja yg dikerjakan metode. Kemudian dlm homohen proses reversibel cuma mampu berlangsung pada hukum kedua termodinamika menyatakan δQ = TdS dengan T merupakan temperatur otoriter metode. Apabila kerja PV yg ada, δW = pdV. Sehingga

dU=TdS-pdV.

Menambahkan d(pV) di kedua segi sehingga menjadi

dU+d(pV)=TdS-pdV+d(pV)
atau
d(U+pV)=TdS+Vdp
maka
dH(S,p)=TdS+vdp.

Satuan Entalpi

Entalpi dinyatakan dlm bentuk energi per massa. Energi memiliki satuan joule(J) & massa memiliki satuan kilogram(kg). Dengan demikian, satuam entalpi iaah J/kg. Satuan entalpi yg lain merupakan erg/gram;BTU/lbm;kal/gram;dsb.

Konversi satuan entalpi merupakan berikut ini:

1Kal/gram=4184J/kg
1BTU/lbm=2326 J/kg.

Penentuan Entalpi Reaksi

Pada sebuah penentuan ini yakni dapat ditentukan dgn cara memkai sebuah alat yg disebut kalorimeter atau alat pengukur kalor. Dalam kalorimeter zat yg akan direaksikan dimasukan kedalam tabung reaksi.

Tabung atau tempat ini akan dikelilinhi oleh aor yg telah dikenali massanya. Kalor reaksi yg telah dibebaskan terserap oleh air & suhu akan naik. Kita mampu menghitung besaran kalor dgn memakai rumus berikut ;

Rumus

q larutan = m.c.∆T

q calorimeter = C. ∆T

Keterangan :

q : jumlah kalor m : massa air atau laruran c : kalor jenis air atau larutan C : kapasitas kalor ∆T : selisih peningkatan suhu

Jenis jenis Entalpi

Terdapat beberapa macam entalpi,yang sering dipakai yakni sebagi berikut:

• Entapil Pembakaran
• Entalpi Pembentukan
• Entalpi peruraian
• Entalpi Pelarutan
• Entalpi Penggabungan
• Entalpi Penguapan
• Entalpi Netralisasi
• Entalpi sublimasi
• Entalpi Transisi
• Entalpi hidrasi

Nilai Entalpi

Entalpi Posistip
Entalpi positip terjadi pada reaksi yg bersifat endoterm. Reaksi ini mengambil energi dr lingkungan. Energi yg diserap digunakan untukmembuat ikatan. Energi yg dibutuhkan untuk membentuk ikatan lebih besar ketimbang untuk memutus ikatan.

Entalpi Negatif

Entalpi yg bernilai negatif mengindikasikan bahwa reaksi berlansung dengan-cara eksoterm. Energi yg ada berasal dr reaksi yg berlangsung.

Entalpi Kisi

Ketika ion dlm kondisi gas bereaksi satu dgn yg yang lain membentuk senyawa kemudian melepaskan entalpi atau mengubah nilai entalpi, itulah disebut entalpi kisi. Sebagui contoh yakni pembentukan NACI yg umumnya melepaskan kalor ke lingkungan.

Na⁺(g)+Cl-(g)⇔NaCI(s)

Tabel Entalpi

Dibawah ini terdapat data entalpi berisi hidrokarbon:

Nama	Rumus Kimia	Entalpi (Kkal/mol)
Hidrogen	H²	0.0
Metana	CH4	-17.9
Etana	C2H6	-20.0
Asetilena	C2H2	+54.2
n-propana	C3H8	-25.0
n-butana	C4H10	-30.0
n-pentana	C5H12	-35.1
n-heksana	C6H14	-40.0
n-heptana	C7H16	-44.9
n-oktana	C8H18	-49.8
n-nonana	C9H20	-54.8
n-dekana	C10H22	-59.6
2-metil propana(Isobutana	C4H10	-32.1
2,2-dimetipropana	C6H14	-40.1
2-metilbutana(Isopentana)	C5H12	-36.9
2,2 dimetibutana	C6H14	-44.5
2-metilpentana(Isoheksana)	C6H14	-41.8

Contoh Soal Entalpi

Tentukanlah nilai entalpi dr pembentukan persyaratan H₂CO_3(l) merupakan -125 kJ/mol. Bagaimana persamaan termokimia reaksi pembentukan zat tersebut?

Jawab:

Senyawa H₂CO₃ terbentuk dr komponen H,C & Oberarti bagian pembentuknya ialah H₂, C & O₂.

Maka persamaan termokimianya ialah:

H_2(g) + C_(s) + O_2(g) Ò H₂CO_3ΔH_f⁰ = -125kJ

Persamaan termokimia sehabis disetarakan yakni sebagai berikut:

H_2(g) + C_(s) + 3/2O_2(g) Ò H₂CO_3ΔH_f⁰ = -62,5kJ

Contoh Soal 2

Persamaan termokimia suatu zat merupakan selaku berikut:2C_(s) + 8 H₂ Ò2C₃H_8(s)ΔH = – 225kJ/mol

Berapa besar entalpi pembentukan tolok ukur dr C₃H₈?

Jawab:

Terjadinya reaksi persyaratan dlm pembentukan senyawa C₃H₈ yakni apabila memiliki koefisien satu.

Maka akan diketahui pada pembentukan 2 mol C₃H₈  yang melepaskan kalor sebesar 225 kJ. Makara supaya mampu menemukan entalpi pembentukan 1 mol koefisien seluruh reaksi bisa di bagi 2.

Reaksi menjadi:

C_(s) + 48 H₂ ÒC₃H_8(s))H_f⁰ = – 112,5kJ/mol

Sehingga didapatkan besar entalpi pembentukan patokan C₃H_8(s))H_f⁰ yaitu – 112,5kJ/mol

Karena melepaskan kalor maka rekasnya termasuk reaksi eksoterm.

Nah itulah tadi materi pembahasan tentang entalpi, mudah-mudahan artikel kali ini mampu berguna bagi teman semua.

Artikel Lainnya:

• Lensa Cembung
• Sinar Radioaktif
• Larutan Penyangga