Nitrit

Nitrit – Setelah sebelumnya kita telah membahas materi tentang Tabel Periodik Maka dipertemuan kali ini akan ContohSoal.com jabarkan dgn lengkap materi wacana nitrit mulai dr Pengertian, Fungsi, Kegunaan, Reaksi & Sifat Kimianya. Baiklah untuk lebih jelasnya, yuk eksklusif aja kita simak ulasannya dibawah ini.

Pengertian

Ion nitrit, yg mempunyai rumus kimia NO2−, ialah anion simetris dgn ikatan N-O sama panjang & sudut ikatan O-N-O dr sekitar 120°.

Pada Nitrit akan bisa mampu tereduksi, dgn menggunakan produk yg sedikit tergantung pada reduktor atau oksidator & kekuatannya.

Ion nitrit adalah ligan ambidentat, & diketahui untuk berikatan ke pusat-pusat logam dlm setidaknya lima cara yg berlawanan.

Nitrit pula dipakai dlm industri bikinan pangan untuk menyembuhkan daging.

Sifat Fisis

Dimana nitrat yg murni atau 100% yakni merupakan suatu cairan tak mempunyai warna & bobot pada jenisnya 1.522 kg/m³.

Pembekuan dapat terjadi bila berada pada suhu -42 °C, & lalu ia akan berganti bentuk menjadi suatu kristal putih, & mendidih pada 83 °C.

Ketika mendidih pada suhu , Maka akan terjadi suatu uraian atas sebagian dr pembentukan sebuah nitrogen dioksida sehabis reaksi:

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 (72 °C)
Maka artinya ada baiknya jikalau asam nitrat diletakan diruangan yg bersuhu di bawah 0 °C guna mencegah terjadinya penguraian.

Namun untuk nitrogen dioksida atau NO2 akan tetap dapa melarut pada asam nitrat yg nantinya akan membentuk menjadi berwarna kuning, atau merah pada suhu yg lebih tinggi.

Dimana biasanya pada asam murni kerap mengeluarkan asap putih apabila ia terpapar ke udara, asam dgn nitrogen dioksida, maka dgn adanya proses pelarutan tersebut sehingga ia kerap dikenal dgn istilah asam berasap merah.

Kemudia pada nitrat dicampurkan dgn air pada semua macam distilasi & pula proporsi sehingga mampu memperoleh azetrop dlm konsentrasi 68% HNO3 & titik didih 120,5 °C pada 1 atm.

Terdapat dua hidrat padat yg dimengerti, yaitu monohidrat (HNO3·H2O) & trihidrat (HNO3·3H2O).

terjadinya suatu kemajuan dlm peningkatan pada konsetrasi kepada asam nitrat, yg dipengaruhi dr adanya uraian internal, maupun cahaya, sehingga dapa menimbulkan semua variasi tak lagi mampu diabaikan pada tekanan uap di atas cairan karena nitrogen oksida yg diperoleh dapat larut sebagiannya dlm asam.

Sifat-sifat asam

Sebagai mana asam kebanyakan, asam nitrat bereaksi dgn alkali, & pula oksida basa, serta untuk membuat garam mampu menggunakan karbonat, misalnya pula pada amonium nitrat.

Hal ini disebabkan oleh karena ia mempunyai sifat mengoksidasi, sehingga membuat nitrat tak akan membagikan proton yg da padanya (sehingga, tak ada hidrogen yg akan dilepaskannya) maka dlm reaksi yg terjadi pada logam & garam yg diperoleh pada umumnya akan tetap berada dlm kondisi teroksidasi lebih tinggi.

Karenanya, perkaratan (korosi) tingkat berat bisa terjadi. Untuk menghalangi adanya perkaratan tersebut yakni bisa dgn menggunakan logam ataupun aloi anti karat yg sempurna.

Pada Asam nitrat mempunyai suatu ketetapan disosiasi asam (pKa) 1,4: Pada kandunagan larutan akuatik, keseluruhannya nyaris meraih (93% pada 0.1 mol/L) terionisasi menjadi ion nitrat NO3 & proton terhidrasi yg dikenal selaku ion hidronium, H3O+.

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

Sifat oksidasi

Reaksi dgn logam
Sebagai suatu oksidator yg berpengaruh, maka pada asam nitrat akan dapat bereaksi dgn hebat dr sebagian besar bahan-bahannya organik & reaksinya mampu bersifat eksplosif.

Dengan adanya Karakteristik sehingga menjadikan nitrat selaku agen yg umumnya dipakai dlm uji asam.

Cu+4H+2NO3-→Cu+2+2NO2+2H2O

Kemudian dgn sifat yg dimilikinya, sehingga ia terlihat mirip asam nitrat encer , serempak dgn hal tersebut yg maka dlm membentuk nitrogen oksida (NO) akan lebih lebih diutamakan.

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Oleh alasannya adalah asam nitrat yakni merupakan suatu oksidator, Maka dgn begitu menciptakan hidrogen (H2) tak mampu terbentuk.

Hanya magnesium (Mg), mangan (Mn), begitu pula dgn kalsium (Ca) yg bereaksi dgn asam nitrat masbodoh & encer yg mampu menciptakan hidrogen:

Mg(s) + 2HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2(g)

Asam nitrat mampu menyerang & melarutkan setiap jenis logam yg terdapat didalam tebel periodik, namun tak dgn yg berjenis emas & pula platina.

Pemasifan
Kendati kromium (Cr), besi (Fe), & aluminium (Al) akan terlarut dlm asam nitrat yg encer, & kemudian padaasam pekat tersebut nantinya dapat membentuk suatu lapisan logam oksida sehingga menciptakan logam terlindungi dr oksidasi.

Dengan pemasifan yg dengan-cara umumnya atas fokus sekitar18% hingga22% .

Reaksi dgn non-logam
Pada dikala berlangsungnya suatu reaksi asam nitrat yg dilkukan oleh aneka macam unsur non-logam, tetapi tak dgn silikon serta halogen, karena biasanya ia akan mengoksidasi non-logam itu ketingkat kondisi oksidasi lebih tinggi dgn menjadikan asam nitrat menjadi nitrogen dioksida untuk asam pekat & nitrogen monoksida untuk asam encer.

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

ataupun

3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O

Demikianlah materi pembahasan kali ini mengenai nitrit, gampang-mudahan artikel kali ini mampu bermanfaat bagi teman semua.

Artikel Lainnya :

• Bioteknologi Konvensional & Modern
• Rumus Kimia Urea & Kegunaannya Lengkap
• Rumus Kimia Gula (Sukrosa) Beserta Reaksinya Lengkap